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Isoterma de Gibbs

Plantearemos el siguiente caso • El pentanol químicamente tiene una cadena de 5 atomos de carbono y un grupo polar. Tiene aplicaciones en la industria farmacéutica y en fabricas de pinturas y barnices • En un estudio de disoluciones acuosas de pentanol a 20ºC , se realizaron medidas de tensión superfial a distintas concetraciones. La tensión sperficial se mide en new/m y la concentración en moles/m3

La relación para las disoluciones de pentanol indica una relación lineal entre la TS y la concentración con un coeficiente de correlación de r=0,9976 • Y = 31,2 -6,8logc • La constante R = 8,31 J/Kmol • NA = 6,023*10^23 átomo/amoto-g

• Las moléculas de la superficie están descompensadas en fuerza, ya que la interacción con las moléculas de vapor se desprecia. La resultante es una fuerza atractiva neta hacia el interior del liquido y una superficie con valencias residuales Y = F/L La TS depende de la magnitud de la fuerza intermolecular del liquido

¿Qué tiene que ver el problema con la absorción del pentanol de la superficie ? • El pentanol y en general cualquier soluto de estructura química anfifilica o anfipática son agentes superficiales , pudiéndose adherirse a la superficie por fuerza de vander Waals o enlaces covalentes , según el tipo de adsorción. • En todos los casos de adsorción positiva se produce disminución de la TS

Explicando la adsorción de una superficie liquida

Aplicando la ecuación de Gibbs con la absorción preferencial solo al pentanol

• Conciendo el ri , coeficiente de adsorción de Gibbs y el numero de Avogadro = 6,023*10^23 moléculas/mol ri se puede expresar en moléculas/2 ri= 18*0^20el área inversa del coeficiente de Gibbs área/molecula =6*10^-22 m2/ molecula de pentanol