Investigacion Formatica-quimica General.docx

1. OBJETIVOS: Realizar el laboratorio con el objetivo de determinar las concentraciones de cloruros, materia orgánica en el agua de muestra a analizar así como en agua destilada, agua de caño y agua de ladrillera de tal forma tener a conocimiento las concentraciones de estas en cada una de las muestras a analizar y compararlas. 2. MARCO TEORICO: a. Determinación de cloruro: Las aguas naturales tienen contenidos muy variables en cloruros dependiendo de las características de los terrenos que atraviesen pero, en cualquier caso, esta cantidad siempre es menor que las que se encuentran en las aguas residuales, ya que el ClNa es común en la dieta y pasa inalterado a través del aparato digestivo. El aumento en cloruros de un agua puede tener orígenes diversos. Si se trata de una zona costera puede deberse a infiltraciones de agua del mar. En el caso de una zona árida el aumento de cloruros en un agua se debe al lavado de los suelos producido por fuertes lluvias. En último caso, el aumento de cloruros puede deberse a la contaminación del agua por aguas residuales. Los contenidos en cloruros de las aguas naturales no suelen sobrepasar los 50-60 mg/l. El contenido en cloruros no suele plantear problemas de potabilidad a las aguas de consumo. Un contenido elevado de cloruros puede dañar las conducciones y estructuras metálicas y perjudicar el crecimiento vegetal. La reglamentación técnico-sanitaria española establece como valor orientador de calidad 250 mg/l de Cl y, como límite máximo tolerable, 350 mg/l de Cl, ya que

no representan en un agua de consumo humano más inconvenientes que el gusto desagradable del agua. La determinación de cloruros puede hacerse mediante tres métodos: el método argentométrico o volumétrico, el método del nitrato de mercurio y, el método potenciométrico. El método argentométrico o volumétrico es recomendable para agua con concentraciones entre 1,5 y 100 mg/l de cloruros. Este método es aplicable para la determinación de cloruros en aguas potables o superficiales, siempre que no tengan excesivo color o turbidez. Se basa en el método de Mohr. Sobre una muestra ligeramente alcalina, con pH entre 7 y 10, se añade disolución de AgNO3 valorante, y disolución indicadora K2CrO4. Los Clprecipitan con el ión Ag+ formando un compuesto muy insoluble de color blanco. Cuando todo el producto ha precipitado, se forma el cromato de plata, de color rojo ladrillo, que es menos insoluble que el anterior y nos señala el fin de la valoración. b. Determinación de la materia orgánica La determinación del contenido de materia orgánica, biodegradable o no, tiene gran valor en la vigilancia de las aguas y para conocer la eficacia de los diferentes tratamientos aplicados en la depuración de las mismas. La reglamentación técnico-sanitaria española califica a la materia orgánica como componente no deseable en las aguas de consumo humano. Establece como valor máximo orientador de calidad hasta 2mg O2/l y como nivel máximo tolerable hasta 5 miligramo O2 por litro de agua. Todos los métodos analíticos para conocer el contenido aproximado de materias orgánicas se basan en la utilización de fuertes oxidantes químicos en presencia de catalizadores. Los métodos usuales son el

método de dicromato al reflujo y el método del permanganato. El método del dicromato al reflujo es de gran reproductividad y de oxidación más completa que el del permanganato. La mayor parte de la materia orgánica resulta oxidada por una mezcla a ebullición de los ácidos crómico y sulfúrico. Se somete a reflujo una muestra en una disolución ácida fuerte con un exceso de dicromato potásico. 3. MATERIALES:  Tubos de ensayo  Mechero  Agua de ladrillera  Agua destilada  Agua de caño  Agua de muestra de rio a analizar  Nitrato de plata  Ácido nítrico  Pinza  Rejillas para tubos de ensayo 4. PROCEDIMIENTO: a. Determinación de cloruros:  Primer paso: Poner las muestras de agua en tubos de ensayo y hachar la primera sustancia que es el ácido nítrico, y como se observa en la imagen no pasa absolutamente nada.

 Segundo paso: Echar el nitrato de plata a las cuatro muestras, en el cual se observa cuatro diferentes comportamientos o resultados, en la imagen se observa las reacciones en ese orden: agua destilada con el cual no se observa ninguna reacción, agua de rio se observa que ocurre una reacción ya que el agua se torna blanca, agua de ladrillera acurre lo mismo con el agua de rio, agua de caño re torna un poco más denso por decir el líquido blanco por lo que se podría decir que está muy contaminada a diferencia de los demás.

b. Determinación de materia orgánica:  Primer paso: Tener las muestras listas en tubos de ensayo y agregar el ácido sulfúrico.

 Segundo paso: Ya habiendo hecho lo anterior agregar el segundo reactivo el permanganato de potasio.

 Tercer paso: Con la ayuda del mechero poner a hervir el agua para notar así que cambios presentan si unas se tornan más oscuras que otras de tal forma ver cual contiene más materia orgánica.

5. RESULTADOS: a. Determinación de cloruros: Se puede explicar esta reacción con la siguiente ecuación química: 3Ag + 4 HNO3

3 AgNO3 + 2H2O + NO

b. Determinación de materia orgánica: Se puede explicar esta reacción con la siguiente ecuación química: 2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2O2

K2SO4 + 2 MnSO4 + 8H2O + 5O2

6. CONCLUSIONES:  Se puede concluir que tanto la determinación de cloruros y determinación de materia orgánica nos servirá de indicador de cual está más contaminado, cual posee más cloruros y cuales mas materia orgánica.  Se puede concluir que en la determinación de cloruros el que se mantenía estable era el agua destilada a comparación de las otras muestras.  Se puede concluir que en la determinación de materia orgánica los más contaminados son el agua de ladrillera y el agua de caño

7. RECOMENDACIONES:  Se recomienda realizar el laboratorio con todos los implementos de seguridad para evitar así cualquier tipo de accidente en laboratorio.  Se recomienda tomar las muestras en pequeñas cantidades para que al momento de poner al mechero este no salpique a la mano y pueda producir algún accidente.

8. BIBLIOGRAFIA  www.reacciones químicas .org.shidelshare  www.wikipedia.com(enciclopedia libre)  diccionario enciclopedio castells