Informe Practica 1 Lab Quimica.docx

Escuela Nacional de Ciencias Biológicas Químico Bacteriólogo Parasitólogo

Informe de Practica No 1: Destilación Simple y Destilación Fraccionada

Laboratorio de Química Orgánica

Grupo: 2QV1

Equipo 2 Integrantes: Ortiz Argüello Andrés Arturo Vázquez Granados Ximena

Introducción

La destilación es un proceso en la química que nos sirve para poder separar componentes que conforman una mezcla, apoyándose de la volatilidad de cada componente ya que estos tienen diferentes puntos de ebullición, asilando al componente más volátil. Comercialmente, la destilación tiene muchas aplicaciones. Por ejemplo:

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En la destilación industria de combustibles fósiles es una clase importante de la operación en la obtención de materiales de petróleo crudo de los combustibles y de materias primas químicas.

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La destilación permite la separación de aire en sus componentes - en particular de oxígeno, nitrógeno y argón - para el uso industrial.

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En el campo de la química industrial, grandes gamas de productos líquidos brutos de síntesis química se destilan para separarlos, ya sea de otros productos, o de impurezas, o a partir de materiales de partida sin reaccionar.

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La destilación de productos fermentados produce bebidas destiladas con un alto contenido de alcohol, o se separa de otros productos de fermentación de valor comercial.

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Una instalación para la destilación, especialmente de alcohol, es una destilería.

Este proceso puede considerar fundamental en la química, y debe ser tomado en cuenta como una técnica más que necesaria en las competencias de cualquier químico.

Objetivos:   

Conocer los fundamentos teóricos que trae consigo esta técnica de laboratorio Comparar las ventajas y desventajas de la destilación fraccionada con respecto de la destilación simple Hay que destacar cual es la destilación que arroja mejores resultados

Desarrollo Se vertieron 25 ml de acetona y 25 ml de acido acético al 10% en un matraz balón de fondo plano

Se procedió a armar un equipo de destilación simple donde se procedió a calentar y destilar la mezcla, se recogían fracciones de 4ml de destilado, este proceso se hacia hasta llegar a las 8 fracciones recolectadas.

Una vez hecho por destilación simple, se agregaba una columna de fraccionamiento para proceder a hacer una destilación fraccionada y de igual forma recoger fracciones de 4ml . Las temperaturas y coloraciones de las fracciones se anotaron en una tabla

Resultados Fracción 1 2 3 4 5 6 7 8

TI (°C) D. Simple D. Fraccionada 36°C 22°C 42°C 44°C 50°C 46°C 51°C 50°C 52°C 52°C 50°C 52°C 60°C 50°C 82°C 90°C

TF(°C) D. Simple D. Fraccionada 42°C 44°C 50°C 46°C 51°C 50°C 52°C 52°C 50°C 52°C 60°C 50°C 82°C 90°C 92°C 32°C Tabla 1.A

COLORACIÓN D. Simple D. Fraccionada NARANJA NARANJA NARANJA NARANJA NARANJA NARANJA NARANJA NARANJA NARANJA NARANJA NARANJA NARANJA ROSA ROSA ROJO ROJO

Como se puede observar en la tabla las coloraciones de ambas destilaciones fueron idénticas, al tener 4 ml en cada fracción, se tiene un destilado de acetona de 24 ml , teniendo una eficiencia de destilación de 96 %, un resultado bastante bueno pero muy cercano entre ambas destilaciones.

Discusión de Resultados

Las coloraciones en los resultados podían ir de una coloración naranja hasta un rojo intenso, lo que nos indica esto es el pH del compuesto, al ser naranja quiere decir que estaba en presencia de un medio alcalino que este caso seria la acetona, pero si esta se torna roja o rosada indica la presencia de un medio acido, en este caso, el acido acético. Como se puede observar en la Tabla 1.A ambas destilaciones arrojaron resultados iguales, la diferencia radico mas en el tiempo en el que se llevo a cabo la destilación, la destilación fraccionada nos lleva mucho mas tiempo debido a la columna de fraccionamiento ya que el vapor se convierte en reflujo al condensarse en la columna de fraccionamiento, esto hace que el tiempo sea más prolongado, pero mejora la eficacia de la destilación. También la buena eficacia de ambas destilaciones se puede deber al buen mantenimiento de la temperatura constante, al final hubo un aumento brusco de las temperaturas ,pero esto debido a que la destilación ya ocurría de forma muy lenta y se vio necesario el aumento de la temperatura , quizá la destilación se volvió lenta al final porque prácticamente la acetona ya estaba totalmente destilada y el margen de temperaturas no alcanzaba a evaporar al acido acético que era el compuesto restante en el matraz balón de fondo plano.

Conclusiones Tanto la destilación simple como la fraccionada arrojaron resultados iguales ,pero el tiempo en la destilación simple fue mucho menor que en la fraccionada , como se puede ver ambas destilaciones son idóneas en mezclas miscibles donde los puntos de ebullición de los componentes de la mezclas difieren mucho entre si , pero si este no fuera el caso , lo ideal sería usar una destilación fraccionada la cual es mucho mas eficaz ya que el área superficial de la columna de fraccionamiento permite un mejor desempeño en la destilación ,ya que hace bucles de condensación y evaporación que acarrean preferentemente al componente mas volátil. Podemos decir que al menos para lo que respecta a la practica la mejor opción es utilizar una destilación simple ya que lleva menor tiempo y además los puntos de ebullición de los componentes diferían mucho entre si.

CUESTIONARIO 1. ¿En cuál de los dos procedimientos se logra mejor separación? R= En la destilación simple, debido a que en 6 tubos de los obtenidos se observó una menor coloración rojiza en comparación de los dos tubos restantes. 2. Investigar las estructuras del indicador rojo de metilo en pH ácido y pH básico

R= 3. Da tus conclusiones acerca de los diferentes tipos de destilación utilizadas, así como la utilidad de los distintos empaques que se utilizan en las columnas de fraccionamiento R=una de los dos tipos de resulto ser más eficiente (la destilación simple) ya que se obtuvieron mayor cantidad de tubos con menor cantidad de ácido acético 4. ¿Qué características debe tener una columna de fraccionamiento para que posea la máxima eficiencia posible? R= Esta deber tener el área superficial suficiente para generar un reflujo el cual se condensara y evaporara permitiendo una mejor destilación 5. ¿Cuál es el limitante más importante que tienen las destilaciones como métodos de separación? 6. ¿Por qué se debe calentar lentamente la mezcla de líquidos al iniciarse la destilación?} R=debido a que calentar de manera rápida impedirá que la destilación pueda separar correctamente las sustancias requeridas. 7. Menciona otra aplicación que tiene la destilación a presión reducida como método de separación a nivel industrial R= INDUSTRIA DE SINTESIS QUIMICA: para la obtención de materiales finos 8. Da tus conclusiones acerca de los diferentes tipos de destilación utilizadas, así como de la utilidad de los distintos empaques en las columnas. R= los dos tipos de destilación son útiles, sin embargo para poder utilizarlas es necesario saber que no se pueden utilizar para las mismas sustancias esperando una eficiencia igual