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Volumetría y titulaciones de precipitación Chávez Buitrago, Mesa Mejía

Año: 2018 No. 4 Páginas 5

VOLUMETRÍA REDOX: ANÁLISIS YODOMÉTRICO Y YODIMÉTRICO. Y TITULACIONES REDOX MEDIANTE POTENCIOMETRÍA Maribel Mesa Mejía Yesid Alexander Chávez Buitrago

I. TABLAS DE DATOS: TABLAS VOLUMETRÍA REDOX: ANÁLISIS YODOMÉTRICO Y YODIMÉTRICO. Tabla 1. Preparación de la solución I3-. Reactivo Masa KI 2,0011g KIO3 0,2132g Ácido ascórbico 0,0228g

Tabla 5. Determinación de contenido de hipoclorito en límpido Ensayo Alícuota de Volumen de solución de Tiosulfato de hipoclorito sodio 1 10mL 4,5mL 2 10mL 4,6mL 3 10mL 4,3mL

Tabla 2. Estandarización de la solución I3-. Ensayo Masa Ácido Volumen I3ascórbico 1 0,0228g 11,75mL 2 0,0228g 11,35mL

TABLAS TITULACIONES REDOX MEDIANTE POTENCIOMETRÍA Tabla 6. Estandarización del KMnO4 VolumenKMnO4(mL) E (mV)

0 0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5 5 5,5 6 6,5 7 7,5 8 8,6 9 9,5

Tabla 3. Determinación de vitamina C. Masa de una tableta completa = 1,5913g Ensayo Masa de Volumen I3comprimido 1 0,0794g 12,20mL 2 0,0792g 13,45mL Tabla 4. Estandarización de solución Na2S2O3. Ensayo Alícuota de Volumen de solución I3Tiosulfato de sodio 1 10mL 9,30mL 2 10mL 9,35mL

1

368,1 368,4 381,9 391,9 400,6 408,4 414,1 420,1 425,1 430,1 434,9 439,5 444,1 448,9 453 457,8 462,8 468 472,9 479,4

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10 10,5 11 11,2 11,6 11,8 12 12,2 12,4 12,6 12,8 13 13,5 14

487,3 496,6 508,8 513,8 532,6 550,7 707,3 1058,8 1130,3 1154,7 1162 1166,3 1174,9 1179,2

9,8 10 10,5 11 11,5 12

Tabla 8. Peróxido de hidrogeno en agua oxigenada comercial. VolumenKMnO4(mL) E (mV)

0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5 5 5,5 6 6,5 7 7,5 8 8,5 9 9,5 10 10,2 10,4 10,6 10,8 11 11,2 11,4 11,6 11,8 12 12,5 13

Tabla 7. Hierro en una pastilla de sulfato ferroso VolumenKMnO4(mL) E (mV)

0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5 5 5,5 6 6,5 7 7,5 8 8,2 8,4 8,6 8,8 9 9,2 9,4 9,6

1126,2 1145 1160,6 1169,2 1175,2 1180

387,9 397,1 404,1 411,4 418,2 425,4 431,1 436,6 442,5 448,4 454 460,8 466,8 473,6 482,8 493,4 498,8 505,1 513,1 523,8 540,3 593,1 890,7 1074 2

576,7 577,3 577,8 578,5 579 579,7 580,4 581 581,8 582,8 583,6 584,6 585,8 587,8 589,1 592,1 596,1 599,9 605,5 623,3 639,6 690,8 1036,1 1116,9 1140,8 1152,8 1163,2 1168,2 1173 1176,9 1181,7 1185,7

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II.

MUESTRA DE CÁLCULOS:

ANÁLISIS YODIMÉTRICO.

-Determinación del contenido hipoclorito en límpido comercial.

YODOMÉTRICO

Y

Teniendo en cuenta que se hizo una dilución primero se halló la concentración de la dilución y luego la de la muestra original.

-Estandarización de I3-.

0,0045𝐿 𝑆2 𝑂3 2− ×

1𝑚𝑜𝑙Á. 𝑎𝑠𝑐ó𝑟𝑏𝑖𝑐𝑜 0,0228𝑔Á. 𝑎𝑠𝑐ó𝑟𝑏𝑖𝑐𝑜 × 176𝑔 1𝑚𝑜𝑙 𝐼3− × 1𝑚𝑜𝑙 Á. 𝑎𝑠𝑐ó𝑟𝑏𝑖𝑐𝑜

0,0240𝑚𝑜𝑙 𝑆2 𝑂3 2−

×

1𝐿 𝑆2 𝑂3 2− 1𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂

1𝑚𝑜𝑙 𝑆2 𝑂3 2− = 1,08 × 10−4 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂

= 1,295 × 10−4 𝑚𝑜𝑙 𝐼3−

En el matraz de 250mL

1,295 × 10−4 𝑚𝑜𝑙 𝐼3− [ 𝐼3− ] = = 0,0110𝑀 0,0084𝐿 𝐼3−

[𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂] =

El duplicado [ 𝐼3− ] = 0,0114𝑀

1,08 × 10−4 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂 = 0,0108𝑀 0,010𝐿 𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂

Para volver a la solución original:

El promedio de [ 𝐼3− ] = 0,0112𝑀

𝑉1 × 𝐶1 = 𝑉2 × 𝐶2 5𝑚𝐿 × 𝐶1 = 250𝑚𝐿 × 0,0108𝑀

-Determinación de vitamina C en un comprimido. 0,0122𝐿

𝐼3−

𝐶1 = 0,54𝑀 Para el porcentaje de hipoclorito de sodio:

0,0112𝑚𝑜𝑙 𝐼3− 1𝑚𝑜𝑙𝑎𝑠𝑐ó𝑟𝑏𝑖𝑐𝑜 × × 1𝐿 𝐼3− 1𝑚𝑜𝑙 𝐼3− 176𝑔 × = 0,0240𝑔 1𝑚𝑜𝑙𝐴𝑎𝑠𝑐ó𝑟𝑏𝑖𝑐𝑜

%𝑚 =

0,54𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂 1𝐿 𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂 74,44𝑔𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂 × 1𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂 = 0,201𝑔𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂

0,0050𝐿 𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂 ×

0,0240𝑔 × 100 = 30,287% 0,0794𝑔 %𝑚/𝑣 =

El duplicado %𝑚2 = 30,460%

-Estandarización de Tiosulfato de sodio. 0,0100𝐿

𝐼3−

[𝑆2 𝑂3 2− ] =

la

solución

de

0,00930𝐿 𝑆2 𝑂3 2−

0,201𝑔𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂 × 100 = 4,02% 5,00𝑚𝐿𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂

El duplicado %𝑚/𝑣 = 4,11% El triplicado %𝑚/𝑣 = 3,84%

0,0112𝑚𝑜𝑙 𝐼3− 2𝑚𝑜𝑙 𝑆2 𝑂3 2− × × 1𝐿 𝐼3− 1𝑚𝑜𝑙 𝐼3− −4 = 2,24 × 10 𝑚𝑜𝑙 𝑆2 𝑂3 2−

2,24 × 10−4 𝑚𝑜𝑙 𝑆2 𝑂3 2−

de

= 0,0241𝑀

El duplicado [𝑆2 𝑂3 2− ] = 0,0240𝑀 El promedio de [𝑆2 𝑂3 2− ] = 0,0240𝑀

3

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TITULACIONES REDOX POTENCIOMETRÍA

0,0045𝑚𝑜𝑙 𝐾𝑀𝑛𝑂4 1𝐿 𝐾𝑀𝑛𝑂4 5𝑚𝑜𝑙 𝐻2 𝑂2 × 2𝑚𝑜𝑙 𝐾𝑀𝑛𝑂4 = 1,193 × 10−4 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 𝑂2

MEDIANTE

0,0106𝐿 𝐾𝑀𝑛𝑂4 ×

-Estandarización del KMnO4: Se estandarizo con sulfato ferroso amónico hexahidratado. El punto de equivalencia es donde los reactivos reaccionan completamente, este punto nos lo indica la segunda derivada.

En el matraz de 250mL [𝐻2 𝑂2 ] =

El punto de equivalencia fue=12,2mL KMnO4.

1,193 × 10−4 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 𝑂2 = 0,0238𝑀 0,010𝐿 𝐻2 𝑂2

Para volver a la solución original:

1𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜 0,1073𝑔 𝑠𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜 × 392,14𝑔 𝑠𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜 1𝑚𝑜𝑙 𝐾𝑀𝑛𝑂4 × 5𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜 = 5,473 × 10−5 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝑀𝑛𝑂4

𝑉1 × 𝐶1 = 𝑉2 × 𝐶2 5𝑚𝐿 × 𝐶1 = 250𝑚𝐿 × 0,0238𝑀 𝐶1 = 1,19𝑀 Para el porcentaje de H2O2:

5,473 × 10−5 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝑀𝑛𝑂4 [ 𝐾𝑀𝑛𝑂4 ] = 0,0122𝐿 𝐾𝑀𝑛𝑂4 = 0,0045𝑀

0,0050𝐿 𝐻2 𝑂2 ×

%𝑚/𝑣 =

-Determinación de Hierro en una pastilla de sulfato ferroso.

1,19𝑚𝑜𝑙𝐻2 𝑂2 34𝑔𝐻2 𝑂2 × 1𝐿 𝐻2 𝑂2 1𝑚𝑜𝑙 𝐻2 𝑂2 = 0,2023𝑔𝐻2 𝑂2

0,2023𝑔𝐻2 𝑂2 × 100 = 4,046% 5,00𝑚𝐿𝐻2 𝑂2

El punto de equivalencia fue=9,35mL KMnO4 III.

0,0045𝑚𝑜𝑙 𝐾𝑀𝑛𝑂4 1𝐿 𝐾𝑀𝑛𝑂4 5𝑚𝑜𝑙 𝐹𝑒𝑆𝑂4 151,908𝑔 × × 1𝑚𝑜𝑙 𝐾𝑀𝑛𝑂4 1𝑚𝑜𝑙𝐹𝑒𝑆𝑂4 = 0,0320𝑔𝐹𝑒𝑆𝑂4

0,00935𝐿 𝐾𝑀𝑛𝑂4 ×

%𝑚 =

TABLA DE RESULTADOS:

TABLAS YODOMETRÍA Y YODIMETRÍA Tabla 1 Estandarización de I3-. Ensayo 1 2 Promedio

0,0320𝑔𝐹𝑒𝑆𝑂4 × 100 = 41,568% 0,07688𝑔 𝑝𝑎𝑠𝑡𝑖𝑙𝑙𝑎

Concentración 0,0110M 0,0114M 0,0112M

Tabla 2 Determinación de vitamina C -Determinación del oxigenada comercial.

%H2O2

en

Ensayo 1 2 Promedio

agua

El punto de equivalencia fue=10,6mL KMnO4 Teniendo en cuenta que se hizo una dilución primero se halló la concentración de la dilución y luego la de la muestra original.

4

Concentración 30,287 %m 30,460 %m 30,374 %m

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Tabla 1 Estandarización de Tiosulfato de sodio Ensayo 1 2 Promedio

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Gráfica 2. Primera derivada estandarización de KMnO4.

Concentración 0,0241M 0,0240M 0,0240M

Tabla 1 Determinación de % de hipoclorito Ensayo 1 2 3 Promedio

Concentración 4,02 %m/v 4,11 %m/v 3,84 %m/v 3,99 %m/v

TABLAS TITULACIONES MEDIANTE POTENCIOMETRIA Procedimiento Estandarización Pastilla de FeSO4 %H2O2

IV.

Gráfica 3. Segunda derivada estandarización de KMnO4.

REDOX

Concentración 0,0045M de KMnO4 41,568 %m 4,046 %m/v

GRÁFRICAS:

Gráfica 1. Potenciometría estandarización de KMnO4. Gráfica 4. Potenciometría determinación de hierro en pastilla.

5

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Gráfica 5. Primera derivada determinación de hierro en pastilla.

Gráfica 8. Primera derivada determinación del %H2O2 en agua oxigenada comercial.

Gráfica 6. Segunda derivada determinación de hierro en pastilla.

Gráfica 9. Segunda derivada determinación del %H2O2 en agua oxigenada comercial.

Gráfica 7. Potenciometría determinación del %H2O2 en agua oxigenada comercial.

6

V.

ANÁLISIS DE RESULTADOS:

VI.

CONCLUSIONES:

VII.

BIBLIOGRAFÍA: