Informe N2.docx

OBJETIVOS: * Establecer experimentalmente el valor de la carga eléctrica elemental. 1.- INTRODUCCIÓN: Los átomos están constituidos por unnúcleo y una corteza (órbitas) En el núcleo se encuentran muy firmemente unidos los protones y los neutrones. Los protones tienen carga positiva y los neutrones no tienen carga. Alrededor del núcleose encuentran las órbitas donde se encuentran girando sobre ellas los electrones. Los electrones tienen carga negativa. Ambas cargas la de los protones (positiva) y la de los electrones (negativa)son iguales, aunque de signo contrario. La carga eléctrica elemental es la del electrón. El electrón es la partícula elemental que lleva la menor carga eléctrica negativa que se puede aislar.Como la carga de un electrón resulta extremadamente pequeña se toma en el S.I. (Sistema Internacional) para la unidad de Carga eléctrica el Culombio que equivale a 6,24 10E18 electrones.2.-FUNDAMENTO TEORICO: *Carga eléctrica fundamental: Las investigaciones actuales de la física apuntan a que la carga eléctrica es una propiedad cuantizada. La unidad más elemental de carga se encontró quees la carga que tiene el electrón, es decir alrededor de 1,602 176 487(40) × 10-19culombios y es conocida como carga elemental. El valor de la carga eléctrica de un cuerpo, representada como q o Q,se mide según el número de electrones que posea en exceso o en ausencia. En el Sistema Internacional de Unidades la unidad de carga eléctrica se denomina culombio (símbolo C) y se define como lacantidad de carga que a la distancia de 1 metro ejerce sobre otra cantidad de carga igual, la fuerza de 9×109 N. Un culombio corresponde a 6,241 509 × 1018 electrones. El valor de la carga delelectrón fue determinado entre 1910 y 1917 por Robert Andrews Millikan y en la actualidad su valor en el Sistema Internacional de acuerdo con la última lista de constantes del CODA

EQUIPO Y MATERIAL

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 1. Lijar las placas de cobre eléctrico por ambos lados y luego enjuáguelos, teniendo cuidado de no tocar con los dedos la zona lijada 2. Instale el equipo como se muestra en el esquema 3. Las placas deben estar en una solución de sulfato de cobre (CUSO4) y separadas una distancia de 2cm a 4cm TENGA CUIDADO QUE LA SPLACAS NO SE TOQUEN 4. Antes de cerrar el circuito el profesor debe verificar y dar orden de inicio. 5. Cerrar el circuito eléctrico con la fuente de tensión continua a un voltaje aproximado de 12v y paralelamente establecer el tiempo con el cronometro 6. Regule el reóstato de tal forma que la intensidad de corriente sea aproximadamente IA y registre el valor de la corriente. I: 1.82±0.1 A 7. Luego transcurrido min. Retirar los electrodos con mucho cuidado sin tocar las superficies sumergidos con los dedos, enjuáguelos y ponga a secarlos 8. Secos los electrodos, determine la masa de cada uno de ellos. 9. Distinga el cátodo y ánodo 10. Nuevamente coloque electrodos en la solución, manteniendo la polaridad y cierre el circuito, para un tiempo de 30min.Aproximadamente 11. Retire los electrodos con mucho cuidado, ponga a secar los electrodos y mida la masa de cada uno de ellos ponga a secar los electrodos. Registre sus datos en la TABLA1 12. Mida el área sumergida en cada electrodo.

CONCLUSIONES 1-Apreciamos en el cátodo una mayor masa luego de haber sido sumergido la placa en agua a diferencia del ánodo donde su masa ha disminuido.

2-Pero reconocemos que las moléculas de la sustancia se han disociado diferentemente cargada o iones 3-Con el desarrollo de este trabajo presentado pudimos conocer un poco mas sobre la electroquímica y los puntos relacionados con ella. También aprendimos sobre las leyes de Faraday y su aplicación en la electroquímica 4-Para dar a entender mejor este trabajo quisimos desarrollar las definiciones de electrolisis