Informe De Quimica (1).docx

Universidad de Guayaquil Facultad de Ciencias Químicas Carrera: Química y Farmacia Prácticas de Laboratorio

INFORME DE LABORATORIO Número de la práctica Propiedades físicas y Enlace químico #9 QUÍMICA I DOCENTE: Q.F. CYNTHIA BELÉN CHALÉN GUARANDA GRUPO DE PRÁCTICA: 1 Integrante: 1) Cerdán Chiquito Reinaldo Joel

SEMESTRE: PRIMERO 1 Objetivos de la práctica de laboratorio  

PARALELO: G4-B

Observar las propiedades y demostrar que enlace poseen según sus características Determinar y demostrar que factores pueden influir en los resultados.

Instrucciones o consideraciones previas Cuando so o más átomos se unen forman una molécula, la cual puede estar constituida por átomos de un mismo elemento o por átomos de elementos diferentes. La mayoría de elementos forman compuestos, reaccionando entre ellos formando compuestos más estables que sus elementos por separados. Se llaman enlaces químicos al conjunto de fuerzas que mantienen unidos al átomo, iones, moléculas cuando forman distintas agrupaciones estables.

Enlace iónico. Los enlaces iónicos son el resultado de la captación o donación de un electrón de un catión hacia un anión.

Buscando la estabilidad, este hecho se da de forma natural debido a que todos los elementos buscan la estabilidad, y aproximación a la estructura de los gases nobles. El enlace iónico consiste en la unión de dos elementos con cargas distintas o de signo contrario mediante fuerzas de tipo electrostático

Propiedades de los compuestos iónicos. Son sólidos a temperatura ambiente En estado sólido no conducen la corriente eléctrica, pero si lo hacen cuando se hallan disuelto o difundidos. Tienen altos puntos de fusión. Son duros pero frágiles. Ofrecen mucha resistencia a la dilatación. Son muy solubles en agua y en otros disolventes polares. Presentan gran diferencia de electronegatividad. “Cruz, D. (2014)”

Enlace covalente. Los enlaces covalentes resultan de la compartición de electrones de elementos de la misma clase, por lo general se dan entre los elementos no metales de la tabla periódica. Existen dos clases de enlaces covalentes. Enlace covalente apolar. se presenta cuando dos átomos iguales se unen y comparten sus electrones, no presentan diferencia en su electronegatividad, por lo cual se llaman apolares, porque no presentan polos diferentes. Enlace covalente polar. Se presentan cuando existen una unión de átomos de diferente naturaleza, en la totalidad todos los

compuestos orgánicos están formados por enlaces covalentes polares,

Propiedades de las sustancias covalentes. Bajos puntos de fusión y ebullición Son blandos y malos conductores del calor y la electricidad Son bastante estables y de escasa electronegatividad Algunos solidos covalentes carecen de unidades moleculares Baja diferencia de electronegatividad. “Barradas, F. (2008)”

Enlaces metálicos. Se presenta con la unión de dos metales, pero esos enlaces no forman la ley del octeto debido a que la mayoría de los elementos metálicos posen pocos electrones en su última capa llamados electrón de valencia, forman una red cristalina con una nube de electrones que pueden moverse e interactuar entre ellos.

Propiedades de los sólidos metálicos. Fácilmente desformados sin romper la estructura cristalina Buenos conductores de electricidad. “

Reactivos de laboratorio

NOMBRE QUÍMICO: AGUA DESTILADA

APARIENCIA FÍSICA: FÓRMULA QUÍMICA:

Líquido incoloro e inodoro. 𝐻2 𝑂

TEMPERATURA DE ALMACENAMIENTO

No especifica

PUNTO DE EBULLICIÓN:

100°C

PESO MOLECULAR:

18.02 g/mol

PUNTO DE FUSIÓN:

0°C

OLOR:

Inodoro

TOXICIDAD:

El producto no es tóxico.

SOLUBILIDAD:

Soluble

pH (solución acuosa al 1%)

4,5-8

INCOMPATIBILIDAD

Ácidos y álcalis

ESTABILIDAD

Estable en condiciones ordinarias de uso o almacenamiento

APARIENCIA FISICA: FORMU LA QUIMICA: PESO MOLECULAR:

NOMBRE QUIMICO : cloruro de calcio Solido cristalino CaCl2 DENSIDAD RELATIVA DE VAPOR: 110,99 g/mol PUNTO DE EBULLICION:

3.24

OLOR:

inodoro

774,5°C

SOLUBILIDAD:

Oral rata: 1000mg/kg

PESO MOLECULAR:

774.5 g/100mL (20 °C) DL50 59.5 g/100 mL (0 °C) NOMBRE QUIMICO : nitrato de potasio Cristales o polvo solido kNO3 DENSIDAD RELATIVA DE VAPOR: 101,11 PUNTO DE EBULLICION:

OLOR:

inodoro

PUNTO DE FUSION:

333°C

SOLUBILIDAD:

36g/100ml de agua

DL50

Oral, rata 1901mg/kg

APARIENCIA FISICA: FORMU LA QUIMICA: PESO MOLECULAR:

NOMBRE QUIMICO : parafina Solido ceroso DENSIDAD RELATIVA DE VAPOR: PUNTO DE EBULLICION:

OLOR:

Inodoro

PUNTO DE FUSION:

SOLUBILIDAD:

nsoluble en agua (< 0,1%) . Soluble en solventes orgánicos.

DL50

APARIENCIA FISICA: FORMULA QUIMICA:

PUNTO DE FUSION:

1935°C

a 20°c:0.04psl Se descompone a 752°C

N/D > 300°C (572°F) 58°C - 60°C (136°F 140°F), ASTM D87 DL50 oral (rata, OECD 401): > 5000 mg/kg DL50 der (conejo, OECD 402): > 2000 mg/kg

PESO MOLECULAR:

NOMBRE QUIMICO :oxido de zinc Mezcla de triglicéridos, liquido aceitoso, amarrillo palido ZnO DENSIDAD RELATIVA DE 20/4): 5,61 VAPOR: 81,39 uma PUNTO DE EBULLICION:

OLOR:

Inodoro

PUNTO DE FUSION:

SOLUBILIDAD:

Insoluble en agua

DL50

APARIENCIA FISICA: FORMU LA QUIMICA: PESO MOLECULAR:

NOMBRE QUIMICO : aluminio Metal blanco plata, brillante Al DENSIDAD RELATIVA DE VAPOR: PUNTO DE EBULLICION: 26,98

n/a

OLOR:

Isin olor

PUNTO DE FUSION:

660°C

SOLUBILIDAD:

Insoluble en agua

DL50

APARIENCIA FISICA: FORMULA QUIMICA:

Materiales de laboratorio 1) Tubos de ensayo 2) Espátula 3) Varilla de agitacion Equipos de laboratorio

1970°C

2327 °C

Vasos de precipitación Vidrio reloj

4) conductímetro Actividades por desarrollar/técnica

Tipos de enlaces químicos Se clasifican en iónico

covalente

Unión de un metal y un no metal se caracteriza por ceder electrones y ser muy estables

Unión de no metales pueden ser de la misma o diferente naturaleza

metálico

intermoleculares

Unión entre metales forman una nube de electrones y cristalina

P, de hidrogeno

Fuerzas de van der walls

Resultados obtenidos Propiedad CaCl2 KNO3 Parafina ZnO Al Aspecto Si Si si no si cristalino Dureza 1 2 3 0 5 Volatilidad no no no no no ‘¿huele? Soubilidad en Si si no si No agua Conductividad No No No No Si solido Conductividad si Si no Si No liquido Tipo de enlace ionico ionico Covalente polar ionico metalico Observación: se obtuvieron diversos resultados y fue muy difícil llegar a una conclusión debido a que el conductímetro si generaba carga, esto debido a que el agua pudo presentar impurezas o los materiales ataban mal lavados.

Conclusiones Las propiedades que presentan los diferentes compuestos permiten establecer y determinar de manera exacta que tipo de enlace poseen. Al momento de obtener resultado se tuvo que observar que características poseen, debido a que la presencia de impurezas en el solvente y la contaminación del conductímetro con los anteriores reactivos hizo que se alteraran los resultados. Recomendaciones 1) Ser más cuidadosos al momento de manipular materiales de vidrio y realizar el respectivo lavado de los materiales antes y después de la practica ya que pudimos observar que tiene una gran influenza las impurezas a la hora de obtener nuestros resultados. Bibliografía Lara Piñeiro. A.R. E. Calero Martín y J. Labadie Suárez: Materiales Complementarios de Química para Ingenieros. Ed. Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana, Cuba. 1987 Blanco Prieto,J y J. Periera Simo: Química Inorgánica Parte I. Ed. Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana, Cuba. 1986. León, R: Química General Superior. Ed. Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana, Cuba. 1987. Barradas,F. et al. Fisica y Quimica 1, Bachillerato, Madrid, Santillana Eduacion S.L, 2008 Cruz, D.: Quimica 1, Bachillerato, Ecuador, El Telegrafo, 2014