Informe De Laboratorio 3 Bioquimica

Informe de Laboratorio Nº 3 BIOQUÍMICA 1 – Semestre 2009-I

UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL

INFORME DE LABORATORIO Nº 3 BIOQUÍMICA 1 TEMA: Determinación del pH y Acidez INTEGRANTES: CÓDIGO 2008236305 2008014178 2008030743 2007007562 2008012754

APELLIDOS Y NOMBRES Portillo Ávila, Marcia Quispe Inga, Marlene Rios Gomez, Harry Jean Salazar Fuente, David Vives Torres, Marcela

CORREO ELECTRÓNICO [email protected] [email protected] [email protected] [email protected] [email protected]

DOCENTE: Ing. Guillermo Chumbe Gutiérrez

Semestre 2009 – I

UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL Página 1 de 8

Informe de Laboratorio Nº 3 BIOQUÍMICA 1 – Semestre 2009-I

I.

INTRODUCCIÓN

El valor pH es una característica que tiene influencia en varios campos del aprovechamiento de la madera: el pH influye en la corrosión de metales en contacto con ella, en la fijación de determinados preservantes químicos, en la coloración de algunas maderas expuestas a la radiación solar, en la fijación de lacas y barnices sobre su superficie y en el fraguado de colas y adhesivos, ya sea en madera sólida o en forma de chapas o partículas para la producción de tableros. La necesidad de conocer esta importante característica indujo a realizar el presente estudio apuntando fundamentalmente a las maderas más abundantes en los renovales de la provincia de Valdivia, considerando su posible utilización como materia prima en la fabricación de tableros de partículas.

II.

MARCO TEÓRICO

Existen reacciones, principalmente en solución acuosa, que al llegar al equilibrio presentan iones, esto indica que la sustancia inicial se ioniza o disocia parcialmente. La mayoría de sustancias que se emplean a nivel de laboratorio, a nivel comercial o industrial y los sistemas biológicos se encuentran en forma de solución acuosa y pueden ser carácter acido o básico o neutro .en estas soluciones existen muchas especies iónicas en equilibrio. En el laboratorio nos encontramos con diversos compuestos y soluciones acuosas, los cuales van a tener diversas propiedades o características como color, olor sabor, pH, etc. Uno de los indicadores mas antiguos es el papel de tornasol .que es extraído del liquen, los líquenes son organismos curiosos que, aunque parecen plantas producen pigmentos de color, uno de ellos, la orcina utilizada para teñir lanas, y el otro, el tornasol, que es ampliamente utilizado en los laboratorios como indicador.

III.

MATERIALES Y MÉTODOS

III.1. Materiales Muestras •

Leche fresca

•

Harina de trigo

UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL Página 2 de 8

Informe de Laboratorio Nº 3 BIOQUÍMICA 1 – Semestre 2009-I

•

Zumo de fruta

Material de vidrio •

Bureta graduada y / o Pipeta graduada

•

Erlenmeyer 250 ml

•

Vasos de precipitación 250 ml

•

Embudo

UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL Página 3 de 8

Informe de Laboratorio Nº 3 BIOQUÍMICA 1 – Semestre 2009-I

•

Papel filtro

•

Papel indicador de pH.

•

Potenciómetro o Phmetro

Reactivos •

Solución de Fenolftaleína al 1%

•

Solución de Hidróxido de Sodio al 0.1 N

UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL Página 4 de 8

Informe de Laboratorio Nº 3 BIOQUÍMICA 1 – Semestre 2009-I

•

Agua destilada.

III.2. Métodos El método que aplicamos es usando un trozo de papel indicador de pH, cuando se introduce el papel en la sustancia, el papel cambiara de color indicando, mediante el color, un numero de pH diferente en cada sustancia.

IV.

DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA

Experiencia n° 1 Se preparo las soluciones de:

 Leche 

Zumo de naranja



Harina

Luego se hizo la prueba de acidez con el papel de tornasol y se obtuvo los siguientes resultados:

 Leche  amarillo en menor tonalidad ( 6.5 aprox )  Zumo de naranja  amarillo con mayor tonalidad (5 aprox )  Harina  se torna un color verdoso (6 aprox.) Experiencia N° 2 Para hallar la acidez titulable de la harina.

 Se toma 10 g de harina con 100 ml de agua destilada. 

Luego se agrega 1 ml de fenolftaleína siempre removiendo para a la solución sea mas homogénea

 Se torna la solución verdosa. Experiencia Nº3 Para hallar la acidez titulable del zumo de naranja  Se tomo 10 ml de zumo de naranja, luego se agregó 250 ml de agua destilada. 

Luego se añadió 1 ml de fenolftaleína al 1 %. UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL Página 5 de 8

Informe de Laboratorio Nº 3 BIOQUÍMICA 1 – Semestre 2009-I

 Se remueve la solución echando poco a poco la fenolftaleína al 1 %. 

El zumo de naranja se torna color rosado.

Experiencia Nº4 Para hallar la acidez titulable de la leche  Se midió 20 g de leche con 40 g de agua destilada 

Se añadió 2 ml de fenolftaleína al 1 %

 Se titulo con NaOH, 0,1 N hasta que la solución se torne color rosa 

V.

El gasto de NaOH fue de 5.65 ml

RESULTADOS Y DISCUSIONES

Resultados y Discusiones 1. Porcentaje de Acidez Se halla: % de acidez = G* N* meq del ácido*100 g muestra Donde: G: gasto de la solución de NaOH. N: Normalidad de la solución de NaOH. Meq. del ácido: mili equivalente del ácido en que se expresa la acidez (ácido predominante). g muestra: Peso de la muestra a analizar Por lo tanto, el porcentaje de acidez: 

Leche

-Meq. Ac. Láctico = 0,09

% de acidez =



(0.9mL)(0.1N)(0.09)(100) = 0.0405 20g

Zumo de naranja

-Meq. Ac. Málico = 0,134

% de acidez =



(0.9mL)(0.1N)(0.134)(100) = 0.1206 10g

Harina

-Meq. Ac. Fólico = 0.441

UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL Página 6 de 8

Informe de Laboratorio Nº 3 BIOQUÍMICA 1 – Semestre 2009-I

% de acidez =

(0.2mL)(0.1N)(0.441)(100) = 0.0882 10g

2. ¿Qué medio favorece al crecimiento de microorganismos: ácido o alcalino? El medio que favorece al crecimiento de microorganismos como bactérias, microobios es el medio alcalino o base. En este medio crecen las bactérias. 3. ¿Qué diferencia existe entre el pH y la acidez? La acidez es la capacidad que tiene una sustancia de liberar protones en solución, es decir, es el termino para expresar que una sustancia es acida, es decir, que su concentración de iones hidronio (H3O) es mayor que la de iones oxidrilo (OH) El ph es una escala, que indica el grado de una acidez de una solución. Un ph menor que 7 es acido, y mientras q se acerca a 1 mas acido es. Si el ph es mayor que 7, la sustancia es alcalina y mientras más se acerque a 14 mas alcalino es, y esa sustancia menos acida. El pH (potencial hidrógeno) es el logaritmo negativo de la concentración molar de los iones hidrógeno. Esto es: pH = - log [H + ]. Su escala está referida entre [0-14] siendo el rango de [06.9] el otorgado a la acidez, el [7] el punto neutro y de [7.1-14] el de la alcalinidad o basicidad.

4. Existe alguna correlación entre el pH de los alimentos y la cantidad de carbohidratos lípidos, proteínas en el mismo. Explicar Es importante el control de pH en los alimentos para evitar problemas o enfermedades ya que se ingiere un alimento demasiado ácido puede hacer daño al estómago ocasionando diarrea o etc. O como hay ácidos que corroen proteínas y el cuerpo está formado de proteínas sufre daños muy graves.

5. Segun los valores obtenidos en clase, realiza uma comparación con los valores.

Muestra

pH en el laboratorio

pH real

Leche

6.5

6.8

Zumo de Naranja

5

4

Harina

6

6.2

VI.

C ONC

LUSIONES

 Existe varios métodos para medir el pH de una solución tal como lo vimos en la práctica.  Las soluciones acidas se tornan desde amarillo tenue hasta rojo intenso.  Las soluciones básicas desde un azul tenue hasta violeta

VII.

BIBLIOGRAFÍA UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL Página 7 de 8

Informe de Laboratorio Nº 3 BIOQUÍMICA 1 – Semestre 2009-I

- odontochile.cl/archivos/primero/quimica/buffer.doc - http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20071106183355AA22ncJ - http://www.google.com.pe/search?hl=es&q=ph+de+alimentos&meta - Quimica General – Oswaldo Jauregui Machicao

UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL Página 8 de 8