Informe-corrosion-1a.docx

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y TEXTIL ÁREA ACADÉMICA DE INGENIERÍA QUÍMICA

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y TEXTIL ÁREA ACADÉMICA DE INGENIERÍA QUÍMICA

LABORATORIO DE CORROSIÓN I PI 515 A LABORATORIO N°1-A: “SERIE GALVÁNICA” PROFESORES:  ING. KARIM PAUCAR

INTEGRANTES: “GRUPO 3”  ESCUDERO CAJAVILCA, ALFOMSO

20131443H

 FECHA DE PRESENTACIÓN: 24/08/2016 PERIODO ACADÉMICO: 2016-2 LIMA – PERÚ

1

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y TEXTIL ÁREA ACADÉMICA DE INGENIERÍA QUÍMICA

PRÁCTICA DE LABORATORIO N°1-A

“SERIE GALVÁNICA” 1.- Hacer un esquema del electrodo de referencia usado indicando sus partes.

2.- Hacer un esquema del voltímetro de alta impedancia, indicando su procedimiento de uso y como sabemos el signo del potencial de reducción medido.

Pantalla Selector

Conexión de voltaje Conmutador Para ello primero se tiene que conectar el COM al electrodo de referencia, esto plantea que lo usaremos como anodo y mediremos el potencial de reducción(positivo). En el caso de medir un voltaje el selector debe estar dentro de la seccion de voltaje ya sea directa o alterna. los numeros marcan el voltaje maximo de medicion.

2

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y TEXTIL ÁREA ACADÉMICA DE INGENIERÍA QUÍMICA

3.- Hacer un gráfico de potencial vs tiempo para todos los metales y aleaciones en conjunto. Comentar sobre las curvas obtenidas: el tiempo que demora en establecerse; si empieza de valores altos y baja o si empieza de valores bajos y sube; si sube y baja y no se establece, etc.

Cobre Tiempo (min)

-0.0490 -0.0500

0

2

4

6

8

10

12

Potencial(V)

-0.0510 -0.0520 -0.0530 -0.0540 -0.0550

-0.0560 -0.0570 -0.0580

Acero Tiempo (min)

-0.550 0 -0.552

Potencial(V)

-0.554

-0.556 -0.558 -0.560 -0.562 -0.564

3

2

4

6

8

10

12

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y TEXTIL ÁREA ACADÉMICA DE INGENIERÍA QUÍMICA

Aluminio Tiempo (min)

-0.610 0

2

4

6

8

10

12

-0.612

Potencial(V)

-0.614 -0.616 -0.618 -0.620 -0.622 -0.624

Acero Inoxidable Tiempo (min)

-0.540 0

Potencial(V)

-0.550 -0.560 -0.570 -0.580 -0.590 -0.600

4

2

4

6

8

10

12

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y TEXTIL ÁREA ACADÉMICA DE INGENIERÍA QUÍMICA

Grafito Tiempo (min)

0.415 0.410

Potencial(V)

0.405 0.400 0.395 0.390 0.385 0.380 0.375 0

2

4

6

8

10

12

Llave Tiempo (min)

0.000 0

2

4

6

8

10

12

Potencial(V)

-0.050 -0.100 -0.150 -0.200 -0.250 -0.300

De los seis elementos empleados como electrodos, el único en cuyo gráfico se presenta una tendencia ascendente de los valores del potencial medido es el grafito, el cual es un no metálico La gráfica del aluminio presenta una curva ascendente en los primeros minutos, luego esta comienza a descender. Además, es la que más demora en estabilizarse. Los otros elementos analizados (cobre, acero, acero inoxidable, llave) tienen un gráfico con pendiente negativa en toda su trayectoria. Cabe menciona que estos son metales o aleaciones. Dado que el medio es ácido, los metales tienden a oxidarse. Eso explicaría los potenciales negativos obtenidos durante la experiencia. 4.-Con los últimos valores medidos de potencial para cada metal y aleación, hacer una tabla, listándolos de mayor a menor valor. Material Grafito 5

Último potencial medido (V) 0.411

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y TEXTIL ÁREA ACADÉMICA DE INGENIERÍA QUÍMICA

Cobre Llave

-0.0570 -0.270

Acero Acero Inoxidable Aluminio

-0.563 -0.595 -0.622

5- ¿Cuál es el valor del potencial del electrodo de referencia de Hg/Hg2SO4 y en qué casos se usaría?. Indicar fuente consultada.

Se presenta el siguiente equilibrio Hg2SO4 + 2e- ↔ 2Hg + SO4El electrolito usado es el K2SO4 saturado El potencial del electrodo será de 0.640 V Fuente: Un primer curso de ingeniería electroquímica. Frank Walsh, Edi. Club Universitario,España pag,30

Referencias bibliográficas (1) A.J. Bard & L.R. Faulkner, "Electrochemical Methods", Wiley, NY (1980). (3) L. Meites, ed., "Handbook of Analytical Chemistry", McGraw Hill, NY (1963) Sección 5.

Para aplicaciones del voltamperometria. La voltamperometría es un método mediante el cual se puede obtener información sobre un determinado analito, midiendo las intensidades de corriente generadas en función de la diferencia de potencial aplicado, en ciertas condiciones, que favorecen la polarización en el electrodo de trabajo. Muchas veces, los electrodos utilizados en voltamperometría son microelectrodos, de modo que pueden aumentar la polarización gracias a su pequeña superficie.

6

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y TEXTIL ÁREA ACADÉMICA DE INGENIERÍA QUÍMICA

La técnica de voltamperometría es muy utilizada en el área de química inorgánica, bioquímica para estudiar procesos de oxidación y reducción, procesos de adsorción, entre otros. Existen otros varios tipos de voltamperometría, entre ellos:      

7

Voltamperometría de onda cuadrada. Voltamperometría escalonada. Voltamperometría de corriente alterna. Polarografía. Voltamperometría de electrodo rotatorio: es una técnica hidrodinámica muy útil para analizar la cinética y los mecanismos de una reacción. Mediciones de pulso normal y pulso diferencial