Informe 9 Titulacion.docx

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO Facultad de Ingeniería Ambiental y de Recursos Naturales ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL Y RECURSOS NATURALES

CURSO:

Fisicoquímica

TÍTULO:

Reacciones ácido-base

PROFESOR: Bullón Camarena Olga INTEGRANTES:    

Lozano Valencia, Joseph Pérez Hurtado, Mabel Teccsi Prado, Bryan Alfredo Padilla Hernández, Piero

GRUPO DE HORARIO: 91G MESA DE TRABAJO: N°1 FECHA DE REALIZACIÓN: Lunes 12 de noviembre de 2018

REACCIONES ÁCIDO-BASE

OBJETIVOS 1. Preparar disoluciones acuosas. 2. Determinar el punto de equivalencia mediante la titulación.

FUNDAMENTO TEÓRICO ÁCIDO: Se define como una sustancia capaz de ceder iones hidrógeno(𝐻 + ) en disolución acuosa. Un ácido fuerte está completamente ionizado en disolución acuosa como el HCl. En cambio uno débil, esta ionizado parcialmente en medio acuoso como es el caso del acido acético. BASE: Se define como una sustancia capaz de ceder iones hidróxido (𝑂𝐻 − ) en disolución acuosa. Una base fuerte se disocia completamente en disolución acuosa como el NaOH. En cambio uno débil, esta ionizado parcialmente en medio acuoso. La mayoría de las sustancias básicas son bases débiles. NEUTRALIZACIÓN: Es aquella reacción entre un ácido y una base en la que forman agua y una disolución acuosa de un compuesta iónico llamado sal. TITULACIÓN: O también llamado valoración, permite conocer la concentración de un soluto dado en una disolución, la titulación implica combinar una muestra de disolución de reactivo de concentración conocida como disolución estándar. Las titulaciones ácido-base consisten en completar una reacción de neutralización entre un ácido y una base. El titulante es siempre un ácido o una base fuerte o débil. Las titulaciones pueden efectuarse utilizando reacciones ácido base, de precipitación o de oxidación reducción. El punto final se determina a partir de la curva de titulación o por el cambio de color de un indicador ácido base. Esta última se logra a través de la adición de pequeños volúmenes de una solución ácida o básica de concentración conocida (la solución valorada) a la solución analizada. El proceso se basa en la neutralización que se lleva a cabo entre las dos soluciones, ya que una es ácida y la otra es básica. Así se puede determinar la concentración de iones H de la solución valorada, podremos deducir la concentración de iones OH en la solución analizada, a partir del volumen de solución valorada usado para neutralizarla. Cuando esto sucede se dice que se ha

alcanzado el punto de equivalencia. En este punto, el número de equivalentes-gramo del ácido y la base son iguales. La curva de titulación se construye graficando el pH de la solución en función del volumen del titulante agregado. La forma de la curva de titulación varía según cuál sea la fuerza del ácido. #eq.ácido = #eq.base V.ácido x N.ácido = V.base x N.base

FENOLFTALEÍNA: De fórmula C20H14O4, es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en disoluciones básicas toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,2 (incoloro) y pH=10 (magenta o rosado). Sin embargo, en pH extremos (muy ácidos o básicos) presenta otros virajes de coloración: la fenolftaleína en disoluciones fuertemente básicas se torna incolora, mientras que en disoluciones fuertemente ácidas se torna naranja. Es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol(C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3) en presencia de ácido sulfúrico.

DATOS TEÓRICOS Tabla de indicadores

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DATOS EXPERIMENTALES

CÁLCULOS Y RESULTADOS

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Al momento de titular nos dimos cuenta que gracias a la fenolftaleína que es un indicador de pH, la disolución acuosa de HCl del matraz adquirió un color rosado claro, lo cual corrobora la información de la tabla de indicadores. También debemos tomar en cuenta las variaciones de color que se produce, en este caso serían por un excedente de los reactivos, además el uso de más de la fenolftaleína produciría un color rosado que no es el adecuado en la experimentación con la cual no se quiere llegar a eso. Otra forma por la que se pudo producir errores fue por la titulación de forma rápida en la que se dejaba caer varias gotas al abrir la llave de la bureta. La fenolftaleína cambia de color dependiendo del pH del medio, y así señalan el punto final o punto de equivalencia de una volumetría ácido-base. Los indicadores añaden unas gotas de disolución del indicador a la sustancia a valorar. Cuando se produce el cambio de color, se ha llegado al punto final, una buena aproximación del punto de equivalencia

RECOMENDACIONES Y OBSERVACIONES Para obtener unos resultados más exactos, hay que tener más en cuenta los siguientes parámetros: 1. Un buen espacio en el lugar de trabajo y una buena organización de él, es decir buena ubicación de los reactivos y materiales con los cuales vamos a trabajar. 2. Tener cuidado cuando se manipulan los ácidos fuertes concentrados, porque son irritantes y muy tóxicos.

3. Asegurarse de que se ha llenado la bureta por encima comprobar que no haya ninguna burbuja de aire en la bureta pues provoca errores significativos en la valoración. Si las hay en la zona del menisco añada unas gotas de la disolución. Si hay burbujas en la parte inferior de la bureta abra la llave hasta que desaparezcan. 4. Colocar el erlenmeyer con la disolución debajo de la punta de la bureta. Antes de abrir la llave asegurarse de tener la punta de la bureta en el nivel correcto dentro del cuello del erlenmeyer.

CONCLUSIONES

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Concluimos que antes de elaborar una solución cualquiera que sea, es necesario conocer su adecuada preparación, en especial si se trata de ácidos fuertes.

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Este tipo de prácticas, son muy útiles para observar la variación del pH en una titulación y reconocer las diferencias entre un ácido débil y uno fuerte. Además de obtener las concentraciones de un ácido desconocido es muy sencillo bajo la reacción acido base.

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En el experimento este cambio de color nos da a entender que se produce una valoración química (cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es estequiométricamente equivalente a la cantidad presente de la sustancia a analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella) y podemos concluir la cantidad de concentración que se extrajo de la muestra original.

BIBLIOGRAGIA/WEBGRAFIA

 https://es.pdfcoke.com/document/359236900/INFORME-FISICOQUIMICA-N-2  http://www2.vernier.com/sample_labs/CMV-16-titulacion_acido_base.pdf  http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/ParaExamenTitulacionesYKarlFis cher_33183.pdf

 https://www.lifeder.com/fenolftaleina/