Informe 4 Potable.docx

UNIVERSIDAD DE LA COSTA, CUC DEPARTAMENTO DE CIVIL Y AMBIENTAL PROGRAMA DE INGENIERÍA AMBIENTAL

INCIDENCIA DEL pH EN EL PROCESO DE COAGULACIÓN. Castro-Niebles C., Díaz-Cáliz D., Moreno-Rodelo Y., Rozo-Natera A. Laboratorio Tratamiento y Potabilización de agua, Grupo DD, Programa de Ingeniería Ambiental, Universidad de la costa CUC [email protected] [email protected] [email protected] [email protected]

Ximena Gastelbondo Lubo Sábado, 23 de marzo de 2019 RESUMEN En el presente informe de laboratorio, se busca determinar el rango de pH óptimo de coagulación para una muestra determinada, utilizando sulfato de aluminio tipo B como coagulante. Para esto, inicialmente se determinan las características del agua cruda (turbiedad, alcalinidad, color, temperatura y pH); se procede a llenar las jarras con uno litro de la muestra. Se agrega ácido Clorhídrico (HCl) diluido 0.1N o hidróxido de sodio (NaOH) diluido 0.1N para bajar o subir el pH en cada jarra, de modo que varíe desde 4 en la primera jarra hasta 9 en la última. Se utiliza la dosis y concentración óptima de coagulante y el tiempo óptimo de coagulación en cada jarra, iniciando los procesos de coagulación y floculación con una mezcla lenta a 45 r.p.m. durante 15 minutos. Finalmente se determina la turbiedad, color y pH del agua tratada, tomando muestras en cada uno de los vasos de precipitado a los 6 minutos de sedimentación. De acuerdo a esto, se evidencia que el pH es sumamente importante para los procesos de coagulación y floculación, debido a que al momento de la desestabilización de los coloides y la formación de los floculos, no ocurre con un pH muy ácido o muy alcalino, tiene que ser con un pH óptimo. Entonces, los procesos de coagulación y floculación son dependientes del pH.

Palabras claves: Agua, coagulación, pH, dosis, parámetros. ABSTRACT

In this laboratory report, we seek to determine the optimum pH range of coagulation for a given sample, using type B aluminum sulfate as a coagulant. For this, the characteristics of the raw water (turbidity, alkalinity, color, temperature and pH) are determined; It is about filling the jars with one liter of the sample. Hydrochloric acid (HCl) diluted 0.1N or sodium hydroxide (NaOH) diluted 0.1N is added to lower or raise the pH in each jar, from the beginning until June 4.

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The dose and the coagulant concentration and the coagulation time in each jar are used, initiating the coagulation and flocculation processes with a slow mixture at 45 r.p.m. During 15 minutes. Finally, the turbidity, color and pH of the treated water will be determined, the samples in each of the precipitation vessels after 6 minutes of sedimentation. According to this, it is evident that the pH is extremely important for the coagulation and flocculation processes, because at the time of the destabilization of the colloids and the formation of the floccules, it does not occur with a very acid or very alkaline pH, It has to be with an optimum pH. Then, the coagulation and flocculation processes are pH dependent. Keywords: Water, coagulation, pH, dose, parameters. I.

INTRODUCCIÓN

II.

Uno de los procedimientos mejor consolidados para el tratamiento del agua potable es la coagulación, concebida como un proceso de desestabilización química de las partículas coloidales que se producen al neutralizar las fuerzas que los mantienen separados, por medio de la adición de los coagulantes químicos y la aplicación de la energía de mezclado. A partir de esta, se busca principalmente, desestabilizar las partículas coloidales que se encuentran en suspensión, para favorecer su aglomeración; en consecuencia se eliminan las materias en suspensión estables; la coagulación no solo elimina la turbiedad sino también la concentración de las materias orgánicas y los microorganismos. [13]

MARCO TEÓRICO

II.I. TURBIEDAD Es la dificultad del agua para poder trasmitir la luz, debido a materiales insolubles en suspensión, coloides o muy finos, los cuales están presentes principalmente en aguas superficiales. Además, interfiere con la mayoría de procesos a que se pueda destinar el agua. [1]La turbiedad, nos da una noción de la apariencia y calidad del agua y sirve para tener una idea acerca de la eficiencia de su tratamiento. [1] La Turbiedad es una medida o indicador del grado de transparencia de un líquido, y en el agua potable, es uno de los indicadores más importantes a la hora de analizar su calidad y si reúne las condiciones necesarias para catalogarse como tal. [2]

El pH es la variable más importante a tener en cuenta al momento de la coagulación, para cada agua existe un rango de pH óptimo para la cual la coagulación tiene lugar rápidamente, ello depende de la naturaleza de los iones y de la alcalinidad del agua. El rango de pH es función del tipo de coagulante a ser utilizado y de la naturaleza del agua a tratar; si la coagulación se realiza fuera del rango de pH óptimo entonces se debe aumentar la cantidad del coagulante; por lo tanto la dosis requerida es alta. [13]

Este parámetro se ve influenciado negativamente, es decir que aumenta su valor, en función de la presencia de los sólidos en suspensión. Estos pueden ser de origen vegetal o mineral y siempre dependerá de la fuente desde donde se obtenga el recurso a potabilizar. [2] Eliminar la turbiedad del agua destinada para consumo humano es de suma importancia para asegurar que no tendrá efectos negativos en quien la consuma o utilice. Además, es necesario removerla antes del tratamiento de desinfección, ya que altos niveles de turbiedad disminuyen los efectos del cloro como desinfectante, y puede aumentar el crecimiento de los microorganismos, necesitando finalmente una elevada cantidad de cloro para lograr la desinfección, lo que termina siendo igualmente perjudicial para la salud. [2]

A continuación, se determina el rango de pH óptimo de coagulación para una muestra determinada, utilizando sulfato de aluminio tipo B como coagulante. Se modifica el pH del agua cruda a condiciones ácidas y básicas, analizando el comportamiento de los procesos de coagulación y floculación cuando se modifica el pH del agua cruda. Y se determina la calidad del agua clarificada con diferentes pH en el agua cruda.

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Los valores máximos de turbiedad permitidos en el agua potable se encuentran normados y regulados por la legislación vigente, y en nuestro país es la Resolución 2115 del 2007, la que establece un valor máximo permitido de 2 UNT para que el agua sea apta para consumo humano y animal. [3]

El valor máximo permisible para que un agua sea considerada apta para su consumo con respecto a la alcalinidad debe ser de 200 mg/l. II.IV. COLOR El color del agua se debe a la presencia de materia orgánica natural (MON) como son las sustancias húmicas (SH) procedentes de los ácidos húmicos y fúlvicos, así como por la presencia de ciertos metales como hierro, manganeso, cobre, que se encuentran disueltos o en suspensión.

II.II. pH Es el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno. Una escala numérica utilizada para medir la acidez y basicidad de una sustancia. Valor absoluto del logaritmo decimal de la concentración de ion hidrógeno (actividad). Usado como indicador de acidez (pH < 7) o de alcalinidad (pH > 7). [4]

En la formación del color en el agua intervienen, entre otros factores, el pH, la temperatura, el tiempo de contacto, la materia disponible y la solubilidad de los compuestos coloreados.

Los ácidos y las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos, es la concentración de los iones de hidrógeno. Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH entonces es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.

El valor paramétrico es de 15 UPC y el valor recomendado para calificar un agua como no apta para el consumo humano es de 30 UPC. [6] II.V. SULFATO DE ALUMINIO TIPO B. Tratamiento de aguas para consumo humano y residual, removiendo agentes contaminantes como turbiedad y color. En aguas superficiales se destaca en clarificación para condiciones de baja y mediana turbiedad (hasta 1000 Ntu) aproximadamente. [7]

Los números a partir del 0 al 7 en la escala indican las soluciones ácidas, y 7 a 14 indican soluciones alcalinas. Cuanto más ácida es una sustancia, más cercano su pH estará a 0; cuanto más alcalina es una sustancia, más cercano su pH estará a 14. [4]

II.VI. VERDE BROMOCRESOL

Según, la Resolución 2115 del 2007, El valor para el potencial de hidrógeno pH del agua para consumo humano, deberá estar comprendido entre 6,5 y 9,0.

Es un indicador orgánico para valoración ácido-base. Su intervalo de transición de pH es aproximadamente entre 3.8–5.4, virando de amarillo a azul-verdoso en el rango especificado. [8]

II.III. ALCALINIDAD La alcalinidad del agua se puede definir como una medida de su capacidad para neutralizar ácidos. En las aguas naturales, esta propiedad se debe principalmente a la presencia de ciertas sales de ácidos débiles, aunque también puede contribuir la presencia de bases débiles y fuertes. En general, en las aguas naturales, los compuestos que más contribuyen a la alcalinidad son los bicarbonatos, puesto que se forman fácilmente por la acción del dióxido de carbono atmosférico sobre los materiales constitutivos de los suelos en presencia de agua. [5]

II. VII. ACIDO CLORHIDRICO. Es un ácido corrosivo fuerte que se usa comúnmente como reactivo de laboratorio. Se forma disolviendo cloruro de hidrógeno en el agua. También se conoce como ácido muriático, espíritu de sal, ácido de sal, ácido marino, agua fuerte o salfumán. Es un compuesto químico altamente corrosivo, presente en los jugos gástricos del estómago y muy utilizado en los laboratorios y la industria. [9]

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a cabo la remoción de la turbiedad orgánica e inorgánica o solidos suspendidos que no son susceptibles a sedimentarse rápidamente, así como la remoción de color verdadero y aparente, eliminación de virus, bacterias y microorganismos patógenos que presenten respuesta a estos métodos y también contribuyen con la destrucción de sustancias productoras de olor y sabor. Por medio de la Coagulación se adiciona al fluido a tratar un agente coagulante que se encarga de desestabilizar las cargas de las partículas coloidales que se encuentran en solución. [11]

II. VIII. HIDROXIDO DE SODIO. Sustancia, cuya composición corresponde a varios elementos, como sodio, hidrógeno y oxígeno, lo cual la convierte en una sustancia altamente corrosiva, cuya aplicación principal se le da en los laboratorios químicos y en varias industrias manufactureras, en especial, aquellas que se dedican al procesamiento de papel, telas y detergentes. En la química, la produce para su aplicación por parte de otras empresas, que la utilizan como base en sus preparaciones: también para el control del pH, o como componente de vital importancia para el logro de la neutralización de ácidos residuales. [10]

III. METODOLOGÍA III. I. MATERIALES, INSUMOS Y REACTIVOS Reactivos:

II. IX. DOSIS ÓPTIMA DE COAGULANTE. La cantidad de coagulante a adicionar durante el proceso de potabilización del agua debe ser determinada con anterioridad, la cual dependerá principalmente del grado de turbidez que presente el agua a tratar. Esta dosis es considerada como el volumen indicado de coagulante a una concentración determinada con la cual se logrará conseguir la formación de flóculos con mayor compactación y velocidad de sedimentación, lo que a su vez permitirá obtener un mayor porcentaje de reducción de la turbidez.

Materiales:

Cabe adicionar que el valor de dicha dosis no es constante ya que presentará una variación de acuerdo a la naturaleza y composición del agua que este siendo tratada, razón por la cual no existe una relación matemática que permita calcular una dosis óptima de coagulante con una concentración necesaria para permitir la floculación y que tenga en cuenta todas las variables relacionadas. Por lo anterior, la manera más adecuada de conocer esta dosis es por medio de una simulación a escala de laboratorio de los procesos de coagulación y floculación, donde se pueda ensayar previamente con el agua que será sometida a tratamiento. [11]

Insumos:

II.X. COAGULACION Y FLOCULACION La coagulación y la floculación, son considerados como dos procesos que deben ejecutarse uno seguido del otro en el orden mencionado, ya que son operaciones que actúan en el proceso de potabilización de agua con el fin de llevar

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    

Ácido Clorhídrico 0,02M Verde de Bromocresol Fenolftaleína Muestra problema Sulfato de aluminio tipo B

          

Erlenmeyer 250 ml Probeta 250 ml Bureta 50 ml Beacker 50 ml Pipetas Matraz aforado Embudo Pinzas para el soporte universal Soporte Universal Goteros Jeringas

    

Color TEST Conductidimetro pH-Meter Cronómetro Turbidímetro

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III. II. REGLAS DE SEGURIDAD III.II.I. Ácido Clorhídrico Gafas de seguridad para químicos con protección lateral y protección facial completa si el contacto directo con el producto es posible. Guantes, botas de caucho, ropa protectora de cloruro de polivinilo, nitrilo, butadieno, viton, neopreno/butilo, polietileno, teflón o caucho de butilo. Respirar con filtro para vapores ácidos. III.II.II. Verde de Bromocresol Nocivo e irritante leve; Uso en general de indumentaria de trabajo resistente a químicos. Aplicar protección respiratoria sólo en caso de sobrepasarse alguno de los límites permisibles correspondientes. Debe ser específica para partículas sólidas. Se sugiere utilizar guantes de protección de características impermeables y resistentes al producto químico. Uso de lentes de seguridad adecuados contra proyecciones del químico. En general, uso de calzado cerrado, no absorbente, con resistencia química y de planta baja.

Imagen 2. Determinación de la alcalinidad del agua cruda. Fuente: Danitza Diaz

III.II.III. Sulfato de aluminio TIPO B Usar siempre protección personal así sea corta la exposición o la actividad que realice con el producto. Mantener estrictas normas de higiene, no fumar ni comer en el Sitio de trabajo. Usar las menores cantidades posibles. Conocer dónde está el equipo para la atención de emergencias. Leer las instrucciones de la etiqueta antes de usar el producto.

Imagen 3. Determinación del color en el agua cruda. Fuente: Ana Rozo

Se determinaron las características del agua cruda (turbiedad, alcalinidad, color, temperatura y pH).

Seguidamente, se llenaron las jarras con uno litro de la muestra. Agregue ácido Clorhídrico (HCl) diluido 0.1N o hidróxido de sodio (NaOH) diluido 0.1N para bajar o subir el pH en cada jarra, de modo que variara desde 4 en la primera jarra hasta 9 en la última.

Imagen 1. Determinación del pH del agua cruda. Fuente: Yiris Moreno.

Imagen 4. Hidróxido de Sodio. Fuente: Danitza Diaz.

III. III. PROCEDIMIENTO

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Imagen 5. Modificación de pH al agua cruda. Fuente: Ana Rozo.

Se utilizó la dosis y concentración óptima de coagulante y el tiempo óptimo de coagulación en cada jarra, para continuar con la realización de los procesos de coagulación y floculación con una mezcla lenta a 45 r.p.m. durante 15 minutos.

Imagen 8. Jarras con dosis óptima de coagulante en el proceso de sedimentación. Fuente: Danitza Diaz.

Imagen 6. Determinación de dosis optima de coagulante. Fuente: Ana Rozo.

Imagen 9. Determinación del pH en el agua tratada. Fuente: Yiris Moreno.

Imagen 7. Proceso de floculación y coagulación Fuente: Yiris Moreno. Imagen 10. Determinación de la turbiedad remanente en el agua tratada. Fuente: Yiris Moreno.

Finalmente, se determinó la turbiedad, color y pH del agua tratada, tomando muestras en cada uno de los vasos de precipitado a los 6 minutos de sedimentación.

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IV.

de los coloides o coagulación, en la muestra con pH de 7 se obtuvo una turbiedad final de 7,40 NTU y un pH de 6,23. Mientras que la muestra con pH de 8 fue la que realizo de forma más eficiente el proceso de coagulación y floculación, ya que al tener la alcalinidad necesaria ayuda a que haiga un equilibrio en los iones (H+) y (OH-) que permitan de una forma rápida la formación de los floculos y mantenga un pH estable, de esta muestra se obtuvo una turbiedad final de 2,84 NTU, un color de 20 UPC y un pH de 7,23. Por lo cual el pH optimo fue el de 8, ya que con este se logró la mejor remoción de color y turbiedad, por ende una excelente clarificación del agua. Y para finalizar la muestra con pH de 9 no logro una muy buena remoción de color y turbiedad ya que era demasiado alcalina.

ANÁLISIS, CÁLCULOS Y CUESTIONARIO

IV.I. DATOS OBTENIDOS DEL LABORATORIO Ver anexos, tablas 1 y 2. IV.II. ANÁLISIS DE RESULTADOS El pH es de suma importancia en los procesos de coagulación y floculación, este depende de la naturaleza del agua y de la alcalinidad, esta actúa como una solución amortiguadora que evita el brusco descenso del pH ya que la disminución del pH es mucho más lenta cuando el 𝐴𝑙3 reacciona con agua la cual tiene presencia de alcalinidad que cuando el 𝐴𝑙3 reacciona con una muestra de agua sin presencia de alcalinidad. Además la concentración de los iones H+ resultantes de la mezcla entre el sulfato de aluminio y el agua es importante en la formación de los floculos ya que todas las reacciones que ocurran entre ellos los iones de hidróxido (OH-) y hidrogeno(H+) estarán involucrados lo que los hace dependiente del pH. Por lo cual resulta de gran importancia la realización de pruebas de jarra, para poder determinar cuál es el pH optimo, es decir, donde haiga una equivalencia entre ellos. Para que el proceso de coagulación y floculación se lleve a cabo de una manera rápida y eficaz, además ayuda que al momento del proceso de coagulación el pH quede en el rango permisible por la norma, ya que al momento de aplicarle el coagulante al agua el pH baja, esto podría ser negativo o positivo dependiendo del resultado del pH final.

IV.III. CUESTIONARIO. a. Realice la gráfica de pH Vs Turbiedad teniendo en cuenta los resultados obtenidos. Ver anexo, grafica 1. b. Determine por qué y cuál es el pH el más indicado para trabajar con las muestras de Agua Cruda. El pH óptimo para tratar aguas crudas, depende del tipo de coagulante a emplear; sin embargo, de forma general lo ideal sería trabajar con un pH entre 6,5 y 9,0. En ese sentido el pH más indicado sería el llevado a 7,5 ya que a pesar que ninguno de los parámetros quedo dentro del rango aceptado por la norma, excepto por el pH final que llego a 7,23 se encuentra dentro del rango óptimo para trabajar, tuvo los valores mínimos con un color de 20 y una turbiedad de 2,84.

De acuerdo a los datos obtenidos mediante la práctica para la muestras con pH de 4, 5 y 6 se observó que la coagulación no se llevó correctamente ya que al momento de aplicar el coagulante las muestras de agua no tuvieron una buena floculación, ni clarificación, es decir que el en el agua no se desestabilizo por completo las sustancias suspendidas en ella por lo cual el agua se mantuvo un poco turbia, obteniendo valores de (36,6), (22,3) y (8,98) NTU. Esto fue causado por la concentración de los iones H+ que cuando el agua se mezcla con el coagulante no se logra una equivalencia entre (H+) y (OH-) y por ello no permite la formación de los floculos como debe ser.

c. Aparte de las sales de aluminio o de hierro cuales otras sustancias son utilizadas en los procesos de coagulación del Agua. Aparte de las sales de aluminio y hierro que son coagulantes inorgánicos, hay otra clase de coagulantes llamados polielectrolitos. Los polielectrolitos son compuestos orgánicos sintéticos que tienen la habilidad de causar agregación de suelos y solidos finalmente divididos en suspensiones acuosas. Se forman de un polímero que es

Por otro lado las muestras con pH de 7 y 8 mostraron resultados más favorables respecto a la desestabilización

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una sustancia formada por una cantidad de monómeros unidos por enlaces covalentes que se repiten sucesivamente, su grado de polimerización está dado por el número de monómeros que conforman su cadena polimérica. Pueden ser de origen natural (con cargas iónicas, catiónicas y anionicas) o sintético (con cargas no iónicas) [12].

[1]

Y. Velandia, «blogspot,» Enero 2013. [En línea]. Available: http://turbiedaddelagua.blogspot.com/p/contexto.htm l.

[2]

H. INSTRUMENTS, «HANNA INSTRUMENTS,» 07 Febrero 2018. [En línea]. Available: https://www.hannachile.com/blog/post/turbiedad-enagua-potable.

[3]

MINAMBIENTE, «MINAMBIENTE,» 22 JUNIO 2007. [En línea]. Available: http://www.minambiente.gov.co/images/GestionInte graldelRecursoHidrico/pdf/normativa/Res_2115_de_ 2007.pdf.

[4]

ECURED, «ECURED,» 2017. [En línea]. Available: https://www.ecured.cu/PH_(acidez).

[5]

educalingo, «educalingo,» 2015. [En línea]. Available: https://educalingo.com/es/dices/alcalinidad.

[6]

H. INSTRUMENTS, «AGUASRESIDUALES.INFO,» 24 AGOSTO 2018. [En línea]. Available: https://www.aguasresiduales.info/revista/blog/import ancia-de-la-medida-de-color-en-el-agua-deconsumo-humano.

[7]

QUINSA, «QUIMICA INTEGRADA S.A,» 26 MARZO 2017. [En línea]. Available: http://quinsa.com.co/modulos/pagina/vista/producto/ index.php?id=23.

[8]

WIKIPEDIA, «WIKIPEDIA,» 16 MAYO 2018. [En línea]. Available: https://es.wikipedia.org/wiki/Verde_de_bromocresol .

[9]

A. CLORHIDRICO, «ACIDO CLORHIDICO,» 2017. [En línea]. Available: https://acidoclorhidrico.org/.

d. Explique las reacciones que se generan cuando se utilizan sales de hierro como coagulante en la clarificación del agua. Al manejar un amplio rango de pH las sales de hierro son coagulantes muy efectivo al momento de hacer un proceso potabilización de agua, ya que ayudan a clarificar debido a que forman un floc muy pesado en menos tiempo con respecto a las sales de aluminio y así su sedimentación se da mucho más rápido, ahorrando no solo tiempo, si no también dinero, ya que sale más económico acelerar el proceso que tener más sedimentadores. El Hierro (III) es un coagulante muy eficiente con dos rangos de trabajo de pH. El rango más bajo empieza en aproximadamente 3.5 y termina en pH 7.0 para un agua con alcalinidad alta. El rango más alto es de 8.0 hasta por lo menos 9.5. Es posible escoger el rango de pH para la coagulación dependiendo de las necesidades de purificación [14].

V. 

 



CONCLUSIONES

El pH es sumamente importante para los procesos de coagulación y floculación, ya que al momento la desestabilización de los coloidales y la formación de los floculos, no ocurre con un pH muy acido o muy alcalino, tiene que ser con un pH óptimo. El pH varía de acuerdo a la naturaleza del agua y a la alcalinidad. La alcalinidad es importante ya que actúa como una solución amortiguadora para que el pH del agua no baje bruscamente cuando es mezclado con el coagulante. Los procesos de coagulación y floculación son dependientes del pH. VI.

BIBLIOGRAFÍA

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[10] ACIDOCLORHIDRICO, «ACIDOCLORHIDRICO,» 2017. [En línea]. Available: https://acidoclorhidrico.org/hidroxido-desodio/.

[13] Y. A. Cárdenas, «Tratamiento de agua. Coagulación y floculación.,» SEDAPAL, 2000. [En línea]. Available: http://www.sedapal.com.pe/c/document_library/get_file?u uid=2792d3e3-59b7-4b9e-ae5556209841d9b8&groupId=10154

[11] C. BARAJAS, «REPOSITORIO,» 2015. [En línea]. Available: ttps://repository.usta.edu.co/bitstream/handle/11634/ 2916/Barajasclaudia2015.pdf?sequence=1&isAllowe d=y.

[14] T. Rinne, «POTABILIZACIÓN CON DIFERENTES COAGULANTES DE ALUMINIO Y HIERRO» México. XXII congreso de Centroamérica y panamá de ingeniería sanitaria y ambiental.

[12] «Tipos de coagulantes y floculantes », Nihon Kasetsu Europe | Monitoring & Water Clarification, 2017. [Online]. Disponible en: http://nihonkasetsu.com/es/tiposde-coagulantes-y-floculantes/.

ANEXOS Datos obtenidos:

Procedencia

Río Magdalena

Aspecto

Turbio-oscuro

Turbiedad, UNT

257

Color, UPC

83,3

PH

6,42

Temperatura, °C

24,5

Tabla 1. Información del agua cruda

pH agua cruda (modificado)

pH llevado

ml. de HCl aplicados

ml. de NaOH aplicados

Turbiedad remanente

Color

pH

remanente

final

6,15

4,1

0,8

36,6

50

4,08

6,66

5,35

2

22,3

40

3,10

5,77

6,05

0,4

8,56

30

6,16

5,18

6,98

0,2

7,40

20

6,23

5,40

7,95

0,85

2,84

20

7,23

9

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7,34

8,95

0,8

8,98

30

7,72

Tabla 2. Resultados. Incidencia del pH en la coagulación

Volumen de agua de la jarra: 1 litro Dosis de coagulante: 50mg/L Concentración de la solución del coagulante: 10ml Tiempo de coagulación: 1 min Cuestionario:

pH final

pH final vs Turbiedad 8 7.5 7 6.5 6 5.5 5 4.5 4 3.5 3 0

5

10

15

20

25

30

35

40

Turbiedad Grafica 1. pH final vs turbiedad.

De acuerdo a lo observado en la gráfica vemos que no hay un comportamiento lineal pero podríamos decir que a una menor turbiedad, mayor Ph excepto por la ultima jarra en la que la turbiedad aumento nuevamente.

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