Informe 1 Lab Qmc Punto De Fusion.docx

UNIVERSITARIO: MURAÑA CAYO MILTON GONZALO DOCENTE: ING. LUIS PATIÑO FLORES

INFORME Nº:

CARRERA: ING. PETROLEO Y GAS NATURAL

HORARIO: LUNES DE 14:00 A 16:00

FECHA DE PRÁCTICA: 29 / 08 / 16

FECHA DE ENTREGA: 05 / 09 / 16

NOMBRE COMPUESTOS UTILIZADOS

1

P.F. °C EXPERIMENTAL

P.F. °C BIBLIOGRÁFICO

CRITERIO DE PUREZA

ÁCIDO BENZOICO

120°C

123°C

121°C

125°C

PURO

ÁCIDO OXALICO

102°C

105°C

104°C

106°C

PURO

β – NAFTOL

120°C

122°C

121°C

124°C

PURO

1. OBJETIVOS:  Determinar el punto de fusión de las sustancias puras e impuras.  Aprender a determinar el punto de fusión de un compuesto.  Registrar las temperaturas

2. FUNDAMENTO: PROPIEDADES FÍSICAS Generalidades.- Nos permite determinar su pureza y su identidad de las sustancias orgánicas. Una propiedad física es una característica que puede ser estudiada usando los sentidos o algunos instrumentos específicos de medida, estas se manifiestan básicamente en los procesos físicos como cambios de estado, temperatura, presión, etc. ¿Cómo se comprobaría la pureza de un compuesto orgánico?

Para este efecto se recurre a las constantes físicas siendo las más usuales el punto de fusión (para solidos) y el punto de ebullición bajo presión conocida para líquidos y solidos de bajo punto de fusión, la densidad a temperatura establecida, para liquidos. PUNTO DE FUSIÓN:

Definición.- El punto de fusión está definido como la temperatura donde existe un equilibrio entre las fases solidoliquido cuando su presión de vapor del solido se iguala a la presión atmosférica local. Llamamos punto de fusión de una sustancia a la temperatura a la que se produce su fusión. En general, un sólido puro funde en un intervalo muy pequeño de temperatura y con un límite superior muy próximo al punto de fusión verdadero. Por la gran simplicidad se emplea el punto d fusión capilar en un rango de temperatura sobre una mínima cantidad de solido introducido en las paredes de un tubo capilar delgado. Este método se emplea para comprobar la pureza de un compuesto orgánico preparado o sintetizado.

CRITERIO DE PUREZA

A + B

C PURO

+

D

IMPUREZA

Punto eutéctico: Donde ambas sustancias a una determinada composición de mezcla se comportan como un solo solido puro de temperatura de fusión. DETERMINACION DEL PESO MOLCULAR DE UN COMPUESTO ORGANICO.-

Si aprovechamos la ventaja del descenso del punto de fusión de una sustancia pura agregando una pequeña cantidad de impureza es posible determinar el peso molecular de una sustancia orgánica sólida para esto debemos recordar las propiedades coligativas que nos conducen

a la ecuación de RAST que está representado por la siguiente

ecuación. Dónde: 1000 = es la masa del alcanfor en gramo fundido. m = Es la masa de la muestra. kc = Es la constante crioscopia del alcanfor puro ( °C/mol ). ∆T = ( Ta – Tm ) Ta = Es la temperatura de fundición del alcanfor puro 170° Tm = Es la temperatura de fundición de la mezcla alcanfor (disolvente) + muestra. M = Es la masa del ancanfor puro. Par el experimento se toma como disolvente al alcanfor por ser uno de los mejores debido a su contante crioscopia elevada.

3. PRÁCTICA DEL EXPERIMENTO  MATERIALES: 

Tubo de Thiele

Soporte universal



Pinza

Termómetro



Tubo capilar

Nueces



Mechero de meker

Ligas



Espátula

Tapón de teflón

 REACTIVOS:  Acido oxálico  Acido benzoico  β – naftol 4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:  Antes de determinar el punto de fusión de una sustancia fue necesario revisar si todos los instrumentos estuviesen en orden para poder empezar con el experimento.  Se tomó un tubo capilar y uno de los extremos se colocó sobre la llama del mechero esto haciéndolo girar hasta que quedara sellado por completo.  Después con el extremo abierto hacia abajo se tomó una pequeña cantidad de una muestra de reactivo, dejándolo caer por un tubo de unos 50 cm de longitud cuantas veces sea necesario, de modo tal que la sustancia quedara en fondo del tubo capilar .  Fijamos el capilar al termómetro con la liga, de manera que la muestra quedo a la mitad de la longitud del bulbo, de tal forma sumergimos el termómetro y el tubo capilar en la glicerina que contenía el tubo de thiele,  El aparato se preparó, empezó el calentamiento del brazo del tubo de manera que la temperatura ascendió hasta que la muestra se fundió por completo, se tomaron 2 temperatura de fusión,  Este procedimiento se repitió sucesivamente con los 3 experimentos y así comprobar la autenticidad y pureza de cada muestra.

5. RESULTADOS:

MUESTRA

COMPUESTO

INTERVALO I

INTERVALO II

1er CAPILAR

ACIDO BENZOICO

120°C

123°C

2do CAPILAR

ACIDO OXÁLICO

102°C

108°C

3ro CAPILAR

β – NAFTOL

120°C

122°C

. 6. CUESTIONARIO: 1.- Como pueden obtenerse CO₂, hexacloroetano y butano en estado líquido? R.- Se obtendría haciendo enfriar el gas tratado hasta llegar aproximadamente a su punto de ebullición que es la temperatura donde su componente principal se convierte en líquido. 2.- Explique las diferencias de las propiedades físicas de los compuestos Orgánicos con respecto a los compuestos inorgánicos. R.- El número de compuestos orgánicos excede considerablemente al número de compuestos

inorgánicos.

Los

compuestos

inorgánicos

poseen

reacciones

instantáneas.

COMPUESTOS ORGANICOS Se encuentran en los tres estados (sólido, líquido y gaseoso.)

COMPUESTOS INORGANICOS

Están en estado sólido.

Son los principales componentes de los

No son los principales componentes de los

animales y vegetales.

animales y vegetales

Algunos grupos son combustibles.

No son combustibles

Utilizan como base de construcción al átomo de carbono.

Son formados de cristales inorgánicos.

Tienen punto de fusión bajo.

Tienen punto de fusión a altas temperaturas.

No conducen corriente eléctrica.

Son buenos conductores de corriente

eléctrica.

3.- De cuatro diferencias en la reactividad química entre un compuesto orgánico, tal como un hidrocarburo y una sal inorgánica.

ORGANICOS

INORGANICOS

Se descompone fácilmente por calor.

Resistencia a temperaturas elevadas

Punto de fusión y ebullición bajos.

Puntos de fusión y ebullición altos

Reacciones lentas rara vez cuantitativa.

Reacciones rapidas y cuantitativa.

Presentan propiedad de concatenación.

No presentan concatenación.

4.- Un compuesto orgánico tienen su punto de fusión de 156°C ; su tensión de vapor a esa temperatura es de 231mm. Como podría sublimarlo? R.- La sublimación seria al vacío utilizando una trompas. Para que un sólido se sublime, se necesita tener la presión de vapor inferiores relativamente próximas a 760 mm Hg a su temperatura de fusión con respecto a supresión de vapor parecidas al alcanfor y cumpliendo con las expectativas de solidos sublimadores, es decir que es necesario incrementar un poco más la temperatura, sin alcanzar la temperatura de fusión, quizá se podría acelerar la sublimación ya que a temperaturas ambiente la sublimación es más lenta.

5.-

Como difieren los puntos de ebullición, de fusión y las solubilidades de los

compuestos orgánicos covalentes de aquellos de las sales orgánicas? Explique las diferencias.

R.- El

punto

de

ebullición

de

los

compuestos

orgánicos

es

muy

bajo

a

comparación de las sales inorgánicas debido a que en estos últimos que necesita gran cantidad de calor para poder descomponerse. - El punto de fusión de los sales inorgánicas es mayor a comparación de a los compuestos orgánicos debido a que estos últimos solo requieren temperaturas pequeñas para que este en equilibrio la fase sólida y la fase liquida. - La solubilidad de los compuestos orgánicos es menor a la de los inorgánicos debido a que son solubles en disolventes orgánicos cuyas densidades son mayores que la del agua que es el disolvente por excelencia de las sales inorgánicas. 6. CONCLUSIONES: En la práctica se pudo determinar el punto de fusión de cada sustancia En esta práctica se pudo observar diferentes temperaturas obtenidas para cada sustancia es importante advertir que el punto de fusión de una sustancia no ocurre a una temperatura exacta, sino que más bien, sucede a un rango de temperaturas, que comprenden la fusión. Bueno después de realizar la práctica se logró demostrar la pureza de los compuesto orgánicos estudiados que fueron el Acido oxálico, Acido benzoico y el β – naftol para

lo

cual realizamos el experimento

experimentales obtenidas

y

tomando nota de las temperaturas

se pudo hacer una comparación con las temperaturas

bibliográficos. De acuerdo al rango realizado con valores menores de 6 se puede decir que los compuestos orgánicos son puros y así poder lograr el objetivo que queríamos hallar. 7. Bibliografía.-www.buenastareas.com -Taringa.net-

- pdf.qmc200. - docslide.us