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- Words: 784
- Pages: 4
UNIVERSIDAD DE LAS AMERICAS Fac Ingenieria QUI 521 Laboratorio de Fundamentos químicos de la Ingeniería
Nombre de la Actividad de laboratorio OBTENCION DE PRODUCTO POR REACCION QUIMICA Y DETERMINACION DE CALOR DE REACCION
Nombre o Fórmula de los reactivos químicos Los Nombres de los reactivos quimicos son: Nitrato de plata (agNO3), Ácido clorhidrico 36,5 g/L (100 g de HCl concentrado/ Litro de disolución),
Datos
que necesita y ¿ por qué ?
Nombre de los Materiales de laboratorio -Balanza digital. -Vaso de precipitado de 500 cm3. -Pizeta con agua destilada. -Vidrio de reloj. -Matraz de filtración. -Embudo de filtración. -Papel filtro. -Espátula de vidrio. -Trípode, rejilla y mechero Bunsen. -Estufa regulada a 105 ºC. -Pesasales. -Probeta graduada de 100 mL. -Lentes de seguridad. -Cartón corrugado para forrar el vaso de precipitado.
Para el desarrollo de este taller necesitamos ciertos datos para pod peran, los cuales son los siguientes:
1° - La temperatura ambiente: que en ese momento marcaba los 2° - El peso en gramos del Nitrato de Plata: lo cual nosotros pesamo 3° - La temperatura de la solución: Que en su primera medicion de te los 15°c. y luego al agregar a esta solución los 18° c. 4° - El peso del papel filtro en gramos y que cuyo peso fue de 5° - La masa del "Pesasales" y de la "Probeta" cuyos peso fueron
También se les toma el peso del agua destitilada ( 100 cm3) y cuyo p la masa de 60 ml. De Hcl ( ácido clorhídrico ) fue de 59,07 gr.
¿ Nesecita algún calculo, cuales y porque?
Necesitamos calcular el calor de reacción y el % de Rendimiento del AgNO3 + HCl
AgCl + HNO3
El calor especifico del H2O es de 4,184 J/gr.°c. que practicamente
El calor de reaccion de este experimento es de -65,7 KJ que es el valor en
se comparará con el valor obtenido.
La masa teorica del Cloruro de Plata para este experimento esta d
mT = masa AgNO3 ( PM mT = 10,02 gr / 169,88 gr/mol * 143,37gr/mol. mT = 8,456 gr.
La masa total de la disolucion es de 168,06 gr. El calor absorvido por la disolucion esta representado por la ecua Q=-(m*c*
t)
Q = 168,06gr * 4,184 j/gr.°c * 3 °c. Q = 2,109,48912 joules Tambien calculamos el reactivo limitante: 10,02 gr./169,88 gr/mol. = 0,058 mol.
El peso en gramos de nuestra muestra fue de 33.18 gr. % R = R.R = R.T
X * 100 8.46
Por lo tanto el % R de nuestra muestra será:
%R=
33,18x * 100 8.46
% R = 100 * 8,456 / 33,18 % R = 25,4852
Sección:
471
Integrantes: Cesar Cortez, José Caballero, Felipe Díaz, Romina Ortiz.
Fecha: Nombre Prof Laboratorio: Sra. Frida Hernandez.
Técnicas que va a utilizar
la tecnica a utilizar para este ex perimento va a ser: -Reacción de precipitación:
Variables que necesitan controlar Las variables que necesita mos controlar son las sigtes.:
Las distintas masas: por el metodo gravimetrico de analisis en el cual se basan en las mediciones de masa, donde la sustancia a analizar se convi erte en un precipitado escasa mente soluble; se filtra, se lava para eliminar impurezas, se con vierte mediante el tratamiento termico adecuado en un producto de composicion conocida y finalmente se pesa.
- masa real del producto. - masa teorica del produto. y el % de rendimiento del El calor:
QR: entalpia de reaccion. Qdisolución: calor absorvido por la disolucion.
Qcalorímetro: calor absorvido por el calorimetro, todo esto expresado en J (joules).
taller necesitamos ciertos datos para poder obtener los resultados que se es-
te: que en ese momento marcaba los 20° c. Nitrato de Plata: lo cual nosotros pesamos 10,02 gr. olución: Que en su primera medicion de temperatura marcó a esta solución los 60 ml. De Hcl esta se eleva hasta los
en gramos y que cuyo peso fue de 0,44 gr. s" y de la "Probeta" cuyos peso fueron 30,14 y 135,31 gr. Respectivamente.
o del agua destitilada ( 100 cm3) y cuyo peso en gramos es de 98,97 gr. ácido clorhídrico ) fue de 59,07 gr.
or de reacción y el % de Rendimiento del proceso a la siguiente reaccion: HCl
AgCl + HNO3
O es de 4,184 J/gr.°c. que practicamente es el mismo valor de la disolución
experimento es de -65,7 KJ que es el valor encontrado en la literatura y el cual
uro de Plata para este experimento esta dada por la sigte. Ecuación:
sa AgNO3
(
PM AgCl / PM AgNO3)
02 gr / 169,88 gr/mol * 143,37gr/mol.
cion es de 168,06 gr. disolucion esta representado por la ecuacion siguiente:
activo limitante:
uestra muestra fue de 33.18 gr.
tra muestra será:
Nombre de la Actividad de laboratorio OBTENCION DE PRODUCTO POR REACCION QUIMICA Y DETERMINACION DE CALOR DE REACCION
Nombre o Fórmula de los reactivos químicos Los Nombres de los reactivos quimicos son: Nitrato de plata (agNO3), Ácido clorhidrico 36,5 g/L (100 g de HCl concentrado/ Litro de disolución),
Datos
que necesita y ¿ por qué ?
Nombre de los Materiales de laboratorio -Balanza digital. -Vaso de precipitado de 500 cm3. -Pizeta con agua destilada. -Vidrio de reloj. -Matraz de filtración. -Embudo de filtración. -Papel filtro. -Espátula de vidrio. -Trípode, rejilla y mechero Bunsen. -Estufa regulada a 105 ºC. -Pesasales. -Probeta graduada de 100 mL. -Lentes de seguridad. -Cartón corrugado para forrar el vaso de precipitado.
Para el desarrollo de este taller necesitamos ciertos datos para pod peran, los cuales son los siguientes:
1° - La temperatura ambiente: que en ese momento marcaba los 2° - El peso en gramos del Nitrato de Plata: lo cual nosotros pesamo 3° - La temperatura de la solución: Que en su primera medicion de te los 15°c. y luego al agregar a esta solución los 18° c. 4° - El peso del papel filtro en gramos y que cuyo peso fue de 5° - La masa del "Pesasales" y de la "Probeta" cuyos peso fueron
También se les toma el peso del agua destitilada ( 100 cm3) y cuyo p la masa de 60 ml. De Hcl ( ácido clorhídrico ) fue de 59,07 gr.
¿ Nesecita algún calculo, cuales y porque?
Necesitamos calcular el calor de reacción y el % de Rendimiento del AgNO3 + HCl
AgCl + HNO3
El calor especifico del H2O es de 4,184 J/gr.°c. que practicamente
El calor de reaccion de este experimento es de -65,7 KJ que es el valor en
se comparará con el valor obtenido.
La masa teorica del Cloruro de Plata para este experimento esta d
mT = masa AgNO3 ( PM mT = 10,02 gr / 169,88 gr/mol * 143,37gr/mol. mT = 8,456 gr.
La masa total de la disolucion es de 168,06 gr. El calor absorvido por la disolucion esta representado por la ecua Q=-(m*c*
t)
Q = 168,06gr * 4,184 j/gr.°c * 3 °c. Q = 2,109,48912 joules Tambien calculamos el reactivo limitante: 10,02 gr./169,88 gr/mol. = 0,058 mol.
El peso en gramos de nuestra muestra fue de 33.18 gr. % R = R.R = R.T
X * 100 8.46
Por lo tanto el % R de nuestra muestra será:
%R=
33,18x * 100 8.46
% R = 100 * 8,456 / 33,18 % R = 25,4852
Sección:
471
Integrantes: Cesar Cortez, José Caballero, Felipe Díaz, Romina Ortiz.
Fecha: Nombre Prof Laboratorio: Sra. Frida Hernandez.
Técnicas que va a utilizar
la tecnica a utilizar para este ex perimento va a ser: -Reacción de precipitación:
Variables que necesitan controlar Las variables que necesita mos controlar son las sigtes.:
Las distintas masas: por el metodo gravimetrico de analisis en el cual se basan en las mediciones de masa, donde la sustancia a analizar se convi erte en un precipitado escasa mente soluble; se filtra, se lava para eliminar impurezas, se con vierte mediante el tratamiento termico adecuado en un producto de composicion conocida y finalmente se pesa.
- masa real del producto. - masa teorica del produto. y el % de rendimiento del El calor:
QR: entalpia de reaccion. Qdisolución: calor absorvido por la disolucion.
Qcalorímetro: calor absorvido por el calorimetro, todo esto expresado en J (joules).
taller necesitamos ciertos datos para poder obtener los resultados que se es-
te: que en ese momento marcaba los 20° c. Nitrato de Plata: lo cual nosotros pesamos 10,02 gr. olución: Que en su primera medicion de temperatura marcó a esta solución los 60 ml. De Hcl esta se eleva hasta los
en gramos y que cuyo peso fue de 0,44 gr. s" y de la "Probeta" cuyos peso fueron 30,14 y 135,31 gr. Respectivamente.
o del agua destitilada ( 100 cm3) y cuyo peso en gramos es de 98,97 gr. ácido clorhídrico ) fue de 59,07 gr.
or de reacción y el % de Rendimiento del proceso a la siguiente reaccion: HCl
AgCl + HNO3
O es de 4,184 J/gr.°c. que practicamente es el mismo valor de la disolución
experimento es de -65,7 KJ que es el valor encontrado en la literatura y el cual
uro de Plata para este experimento esta dada por la sigte. Ecuación:
sa AgNO3
(
PM AgCl / PM AgNO3)
02 gr / 169,88 gr/mol * 143,37gr/mol.
cion es de 168,06 gr. disolucion esta representado por la ecuacion siguiente:
activo limitante:
uestra muestra fue de 33.18 gr.
tra muestra será:
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