Cromatografía de Líquidos de Alta Resolución 1. Definición 2. Formas de Cromatografía Líquida 3. Instrumentación 4. El cromatograma • componentes • Parámetros de retención, separación, eficiencia
2. Formas de Cromatografía Líquida Líquido - Sólido (Adsorción) Fase Unida Normal Inversa Intercambio Iónico Exclusión molecular Afinidad
Cromatografía de Adsorción •La fase estacionaria es un sólido. •El analito y la fase móvil compiten por los sitios activos de la fase estacionaria
Fases estacionarias: sílica, alumina
Cromatografía de Adsorción
• Sílica y alúmina son las fases más utilizadas • Soluto y solvente son atraídos por los sitios activos de la fase estacionaria • La separación es posible si los solutos tienen diferentes grados de atracción
Partición La separación se basa en la diferencia de afinidad (solubilidad) del soluto entre la fase móvil y la fase estacionaria
KD =
Conc. analito en fase estacionaria Conc. analito en fase móvil
Cromatografía de Partición • Basada en el mismo principio de extracción • Las especies más retenidas son las que tienen mayor afinidad (solubilidad) por la fase estacionaria • La separación de los solutos está basada en las diferencias de solubilidad
Tipos de fase unida Normal: La fase estacionaria es polar y el solvente es no polar Inversa: Fase estacionaria no polar y solvente polar
Cromatografía de Exclusión molecular La separación se basa en la diferencia en el volumen molecular Partículas más pequeñas son retenidas más tiempo
INTERCAMBIO IÓNICO
+++++++-
Intercambiadores Catiónicos: ácido sulfónico R- SO3-H+ ácido carboxílico R- CO-H+ Aniónicos: sales de amonio cuaternarias R-NH3+OH-
Características de los solventes •No reaccionen químicamente con analito ni la fase estacionaria •Transparente a la región UV visible •Bajas presiones de vapor •No tóxicos •Bajo costo
Clases de solventes
Aceptor de protones
Donador de protones
polares
Solventes comunes en fase reversa •Metanol •acetonitrilo •THF •agua
acido base altamente polar modificador de polaridad Todos poseen: baja viscosidad transparente al UV miscibles disponibles de alta pureza
Ventajas de la elución con gradiente • reducción del tiempo de análisis • mejor resolución • mejora forma del pico
Ventajas de la elución con gradiente • reducción del tiempo de análisis • mejor resolución • mejora forma del pico
Equipo básico HPLC
a.Reservorio y controlador de gradiente b Bomba c Inyector
d Columna e Detector f Registrador
Detectores empleados en HPLC •Indice de Refracción •Ultravioleta - Visible (DAD) •Fluorescencia •Electroquímico •Espectrómetro de masas
El cromatograma tR
1
tR
2
R.D. to
w1 tiempo (
w2 min )
Línea base Tiempo de retención (tR) Tiempo de retención corregido (tR´)
ancho del pico (w) tiempo muerto ( tRo)
OPTIMACIÓN DE PARÁMETROS Retención Separación Resolución Eficiencia:
tR, k´ α R N, H
resolución tR1
tR2
2 (tR2 tR1) R = w1 + w2
R.D. to w1
w2
tiempo (min)
Grado de separación entre dos picos Su valor óptimo es 1,5
resolución R=
k’ k’+ 1
N 4
α
α -1 selectividad
Factor de capacidad numero de platos teóricos
factor de capacidad k’ # de moléculas de soluto en fase estacionaria # de moléculas de soluto en fase móvil
a mayor k’ mayor
k’ =
tR
tR to
factor de capacidad k’ tR R.D.
K’ = tR to
to
tiempo
Para mezclas simples k’ entre 2 y 10 Para mezclas complejas k’ entre 0,5 y 20
Variación de k’ k’
k’ k’+ 1 k’
0 1 2 3 10
k’+ 1 0 0.5 0.67 0.75 0.91
K’ depende de la fuerza de la fase móvil
Número de platos teóricos N Representa la eficiencia de una columna
tR N = 16 w H= L N
2
Número de platos teóricos N N 100 200 400
N 4
2.5 3.5 5.0
Se optimiza modificando: • flujo • longitud de columna • tamaño de partícula
Factor de selectividad tr1
tr2
α =
to w1
α tr2 tr1
w2
selectividad de la fase estacionaria hacia dos solutos
Variación de α Depende de las interacciones entre fase estacionaria-soluto y fase móvil-soluto
Selectividad α α -1
α 1.00 1.05 1.10 1.50
0 0.05 0.09 0.33
Se optimiza: • Cambiando solventes • Optimizando el empaque • Cambiando fase estacionaria
valor óptimo es mayor de 1,2
Desarrollo del Método Selección de Fase Estacionaria
Desarrollo de un método • preparación de la muestra • elección del sistema cromatográfico fase móvil
fase estacionaria
• optimización del método ajuste de parámetros cromatográficos
Selección del solvente Factores a considerar: *Fuerza del solvente: medida relativa de la polaridad (Capacidad para desplazar al soluto) *Escala basada en sílica o alúmina Indice de polaridad: indice de polaridad relativo usado en fase reversa
Fuerza de solvente e índice de polaridad
Clases de solventes
Aceptor de protones
Donador de protones
polares
Ventajas de la elución con gradiente • reducción del tiempo de análisis • mejor resolución • mejora forma del pico
Elución con gradiente Se usa en Intercambio iónico fase unida adsorción *No es posible emplearlo en exclusión molecular
Clasificación de la muestra
• peso molecular • solubilidad • carácter iónico o polar
Desarrollo de un método muestra
objetivos
Sistema preliminar •Preparación de la muestra • Elección del sistema cromatográfico fase móvil fase estacionaria
•Optimización del método
Elección del Sistema Cromatográfico Muestra PM Mayor de 2000 Soluble en agua
Soluble en Solventes orgánicos
Filtración Permeación en gel en gel Exclusión molecular
PM menor de 2000
Muestra PM mayor de 2000
PM menor de 2000 Soluble en solventes orgánicos
Soluble en hexano •Adsorción •Fase Unida Normal
Soluble en metanol •Fase Unida Normal •Fase Unida Reversa
Soluble en Agua
Muestra
PM menor de 2000 Soluble en solventes orgánicos
Soluble en Agua No iónico Fase Unida Reversa
Iónico o ionizable Par iónico Intercambio iónico
resolución R=
k’ k’+ 1
N 4
α
α -1 selectividad
Factor de capacidad numero de platos teóricos
Optimización de parámetros
α
selectividad
k’
factor de capacidad
N
número de platos teóricos
R
resolución
resolución R=
k’ k’+ 1
N 4
α
α -1 selectividad
Factor de capacidad numero de platos teóricos
Optimización en Adsorción y Fase Normal Inyectar muestra. Solvente polar compuestos salen rápido
compuestos salen lento
disminuir polaridad de solvente ajustar k’
cambiar fase
cont….
Cont… ¿k’ = 2 - 10? medir α α es mayor
1.2
α menor a 1.2 cambiar fase móvil usar sílica más activa
optimizar N flujo longitud de columna
Optimización en Fase Reversa Inyectar muestra. 100% metanol compuestos salen rápido adicionar agua ajustar k’
compuestos salen lento cambiar fase continua….
Cont… ¿k’ = 2 - 10? medir α α es mayor
1.2
α menor a 1.2 cambiar fase móvil
optimizar N flujo longitud de columna