Hoa'

cho 13,4g hçn hîp Fe,Al,Mg t¸c dông hÕt víi mét lîng dung dÞch HNO3 2M(lÊy d 10%) thu ®îc 4,48l hçn hîp NO vµ N2O cã tØ khèi so víi hidro b»ng 18,5 vµ dung dÞch kh«ng chøa muèi amoni.TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HNO3 ®· dïng vµ khèi lîng muèi cã trong dung dÞch sau ph¶n øng Giải: Fe − > Fe3+ + 3e Al

− > Al 3+ + 3e

Mg − > Mg 2+ + 2e Số mol hỗn hợp NO và N2O là 4.48/22.4=0.2mol Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp NO và N2O là 18.5*2=37 Dùng phương pháp đường chéo: NO: 30 7 37 ( |30-37|=7; |44-37|=7 ) N2O: 44 7 nNO 7 = =1 => nN O 7 2

5+

N 0.1

+3e − > N 2+ 0.3 0.1

2 N +5 +8e− > 2 N +1 0.2 0.8 0.2 Theo định luật bảo toàn điện tích: − Tổng số mol e cho = tổng số mol e nhận =số mol NO3 = 0.3+0.8=1.1mol Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng NO3 = 13.4+1.1*62=81.6g Số mol HNO3=số mol N=(số mol N trong NO3) +( số mol N trong NO và N2O) =1.1+0.1+0.2=1.4 Vì lấy dư 10% nên số mol thực: 1.4*110%=1.54mol=>V=1.54/2=0.77(lít)