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CORPORACIÓN TECNOLOGICA DE BOGOTÁ MACROPROCESO MISIONAL PROCESO FORMACIÓN PLANTILLA GUÍA DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO

PROGRAMA TECNOLOGIA EN REGENCIA DE FARMACIA TECNOLOGÍA EN QUÍMICA INDUSTRIAL PRACTICA NO 5 1.

MFO-RG-014 15/12/2017

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NOMBRE DEL CURSO QUÍMICA GENERAL I

NOMBRE DE LA PRACTICA LEYES DE LOS GASES

DURACIÓN EN HORAS 3 HORAS

INTRODUCCION

A diferencia de los sólidos y los líquidos, los gases cambian drásticamente cuando las condiciones iniciales son alteradas. Cambios en la temperatura, la presión o el volumen del recipiente donde está el gas producen cambios dramáticos en el mismo. Todos los gases independientemente de su naturaleza química reaccionan de la misma manera frente a estos cambios. La ecuación de los gases ideales nos permite cuantificar el impacto de dichos cambios. 2.

OBJETIVOS Determinar el volumen molar de un gas usando la ecuación de los gases ideales Determinar la cantidad de gas presente en una mezcla de gases.

3.

MARCO TEORICO Consultar acerca de: 1. Leyes de los gases ideales. 2. Ley de Dalton.

4.

MATERIALES Y REACTIVOS MATERIALES Vidrio de reloj Tubo de ensayo con desprendimiento lateral Probeta 100 ml. Pipeta graduada 10mL Olla de boca grande Pinza para tubo Tubo pequeño o Durham Microespátula

5.

REACTIVOS Carbonato ácido de sodio Acido clorhídrico Carbonato de calcio Alka-Seltzer (dos tabletas por grupo de laboratorio)

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

5.1 Elaboración del sello de agua. a. Llene la probeta con agua hasta el borde. b. Coloque aproximadamente unos 300 ml de agua en la olla o el recipiente que vaya a utilizar (agregue la mitad de una tableta de Alka-Seltzer para saturar el agua de CO2) para realizar el sello de agua. c. Coloque sobre la probeta un pedazo de papel humedecido previamente y coloque la mano sobre él haciendo presión. Documento Controlado Por el Sistema Integrado de Gestión Prohibido el uso de versiones anteriores de este documento

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Invierta rápidamente dentro del recipiente que contiene agua, colocando la boca de la probeta por debajo del nivel de agua evitando que entre aire en la probeta. Debe realizarse con ayuda del compañero pues debe mantenerse dentro del agua, no se debe permitir entrada de aire a la probeta. Presione con la mano hacia abajo. Introduzca la manguera del tubo con desprendimiento lateral dentro de la probeta, como muestra la figura 1.

Figura 1. Sistema recolector de gases Colector de residuos: Compuestos inorgánicos en solución acuosa LIBRES de metales pesados 5.2 Recolección del gas. a. b. c. d. e.

Pese en un vidrio de reloj un poco menos de 1/4 de tableta de Alka-Seltzer (cada grupo debe contar con una tableta). Introduzca al tubo con desprendimiento lateral agua hasta la mitad. Cuando verifique que el montaje (figura 1) está bien hecho, tenga el tapón del tubo con desprendimiento listo y adicione el pedazo de tableta al agua del tubo, tape inmediatamente. Mida en la probeta la cantidad de agua desplazada por el gas producido. Si no hubo un desplazamiento significativo de agua, repita el procedimiento con un trozo más grande de tableta. Determine la reacción y calcule la cantidad de gas desprendido Colector de residuos: Compuestos inorgánicos en solución acuosa LIBRES de metales pesados

5.3 Aparato productor de CO2 a. b. c.

Pese una cantidad aproximada de 0,15 g de carbonato de clacio, en el vidrio de reloj. Introdúzcalos en el tubo de Durham, el pequeñito con ayuda de la microespátula. Agregue al tubo de desprendimiento lateral aproximadamente 4mL de ácido clorhídrico 3M y ponga cuidadosamente el tubo de Durham dentro del tubo de desprendimiento lateral (verifique que el nivel del ácido no supera el nivel del tubo Durham) y tape fuertemente con el tapón de caucho tal como se muestra en la Figura 2. Coloque el montaje anterior en un vaso de precipitado y pese todo, tubo con tapón, solución de ácido, tubo de Durham, sin manguera.

Figura 2: Aparato productor de CO2

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De nuevo se realiza el sello de agua con la probeta (figura 1). Introduzca la manguera dentro de la probeta con mucho cuidado sin que se salga del agua. como se indicó anteriormente. Teniendo listo todo el montaje y la manguera ya dentro de la probeta y ésta dentro del agua, empiece a agitar el tubo de tal forma que el ácido tengan contacto con el sólido, no olvide colocar el tapón de caucho bien ajustado para evitar pérdida del gas. Agite constantemente hasta que usted observe que no se produce más gas. Marque hasta donde se desplazó el agua contenida en la probeta, y mida el volumen de gas producido. Quite la manguera del tubo con desprendimiento lateral coloque dentro del vaso de precipitado y pese nuevamente. Determine la cantidad de masa que disminuyo. Repita el procedimiento con carbonato ácido de sodio Colector de residuos: Compuestos inorgánicos en solución acuosa LIBRES de metales pesados

6. INFORME: a. b. c. d. e.

Con el volumen desprendido de gas a las condiciones, de T y P del laboratorio de trabajo, utilizando la ecuación de Estado de los gases, determine la cantidad de moles y luego de masa desprendida de CO 2 Realice los cálculos teóricos según la reacción planteada para cada sustancia de la cantidad de gas desprendido. Determine la diferencia de masa al pesar el conjunto tubo, sustancia y Durhan antes y después del ensayo, Compare con el valor experimental. Determine la pureza de la muestra de las sustancias utilizadas en el ensayo (Carbonato de calcio y Bicarbonato de sodio) Determine el volumen molar del CO2 y compárelo con el valor estimado a partir de la ecuación de los gases ideales.

7. BIBLIOGRAFIA    

Brown, T. L. (2009). Qu mica: la ciencia central. Pearson Education. Atkins, P., y Jones, L. (2007). Principios de química: los caminos del descubrimiento. Macmillan. Whitten, K. W., Davis, R. E., Peck, M. L., y Peck, M. L. (2000). Qu mica general. Cengage Learning. Beran, J. A. (2010). Laboratory manual for principles of general chemistry. John Wiley & Sons.

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