Gu A Ejercicios 1 Quimica

1 UNIVERSIDAD IBEROAMERICANA DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA Guía Ejercicios 1 Química General IEED-IEEV-IECV-IBMV (V) Ciencias Básicas

I.

Concepto átomo. Partículas subatómicas.

1. Explique en qué consistió el experimento de Rutherford y menciones cuáles fueron sus conclusiones. 2. Conteste las siguientes preguntas: a. ¿Qué partículas subatómicas principales constituyen el átomo? b. ¿Qué carga tiene cada una de las partículas? c. ¿Cuál de las partículas tienen mayor masa?, ¿Cuál tiene la menor masa? 3. Llene los espacios de la siguiente tabla, suponiendo que cada columna representa un átomo neutro: (consulte una tabla periódica) Símbolo Protones Neutrones Electrones Nº másico

52

Cr 24

121

33 42

Sb

77 20 20

70

38 50

94 10 8 74

86 22

19

57 13

2

3

9

239

4. Escriba los símbolos químicos, incluido el número de masa, para los siguientes iones: a. Un ion con 22 protones, 26 neutrones y 19 electrones. b. El ion azufre que tiene 16 neutrones y 18 electrones. c. ¿Cuántos protones y electrones tienen el ion Se2-¿ (Consulte una tabla periódica) II. Números Cuánticos. Configuración Electrónica. 5. Escriba la configuración electrónica del átomo de Rb, en forma completa, y luego utilizando el centro interior del gas noble apropiado para abreviar. (Z Rb = 37)

6. Escriba la configuración electrónica del átomo de Zn, utilizando el centro interior del gas noble apropiado para abreviar. (Z Zn = 30)

7. ¿Cuál de las configuraciones electrónicas siguientes es incorrecta? (Utilice tabla periódica para conocer valores de número atómico) a. [Ne] 3s2 – Mg b. [Ne] 3s2 3p3 – P c. [Ne] 3s2 3p5 – Cl

2 d. 1s2 2s2 2p4 – N e. 1s2 2s2 2p1 – B 8. ¿Cuál de los iones siguientes no tiene una configuración de gas noble? (Utilice tabla periódica para conocer valores de número atómico) a. S2b. Mg2+ c. P3d. Sc3+ e. Y+1

9. Identifique el elemento específico que corresponde a la configuración electrónica siguiente: [Ne] 3s23p1 . (Utilice tabla periódica para conocer valores de número atómico) a. B b. C c. Al d. Si e. Ga

10. Para n = 4, ¿cuáles son los valores posibles de l? a. 3, 2, 1 b. 4, 3, 2, 1 c. 3, 2, 1, 0 d. 4, 3, 2, 1, 0 e. 5, 4, 3, 2, 1, 0 11. ¿Cuántos valores de ml diferentes son posibles para l = 3, que corresponde a un orbital f? a. 7 b. 5 c. 3 d. 2 e. 1 12. Indique los valores de n, l y ml de cada orbital de la subcapa 2p. a. n = 2, l = 2, ml = 2, 1, 0, -1, -2 b. n = 2, l = 1, ml = 1, 0, -1 c. n = 2, l = 0, ml = 0 d. n = 2, l = 1, ml = 0 e. n = 1, l = 1, ml = 1, 0, -1 III. Propiedades Periódicas. Enlace Químico. Estructura de Lewis. 13. ¿Cuál o cuáles de las siguientes series están ordenadas correctamente con respecto al tamaño del átomo/ion? (i) Br1+ > Br > Br(ii) Rb1+ > Rb (iii) Ru > Ru2+ > Ru3+ a. i b. ii

3 c. iii d. i y ii e. ii y iii 14. Disponga los átomos siguientes en orden de radio atómico creciente: N, K, As, Fr a. N < K < As < Fr b. N < As < K < Fr c. As < K < N < Fr d. Fr < K < As < N e. Ninguna es correcta 15. ¿Cuál de las siguientes series de energías de ionización es incorrecta? a. K > Na > Li b. K > Rb > Cs c. F > O > C d. V > Ca > K e. O > S > Se 16. ¿Cuál de los átomos siguientes tiene la mayor electronegatividad? a. Ar b. Cl c. Se d. Na e. I 17. Consultando la tabla periódica, disponga los siguientes elementos en orden de electronegatividad creciente: Ga, P, As, S, O, F

IV. ENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA DE LEWIS 18. Organice los siguientes enlaces en orden creciente de carácter iónico: carbonohidrógeno, flúor-hidrógeno, bromo-hidrógeno, sodio-cloro, potasio-flúor, litio-cloro, enlace litio-flúor en el LiF, enlace potasio-oxígeno en el K2O, enlace nitrógenonitrógeno en el N2, enlace azufre-oxígeno en el SO2, enlace cloro-flúor en el ClF3. 19. Cuatro átomos se designan arbitrariamente como D, E, F y G. Sus electronegatividades son: D = 3.8, E = 3.3, F = 2.8 y G = 2.3. Si los átomos de estos elementos forman las moléculas DE, DG, EG y FF, ¿Cómo se podrían ordenar estas moléculas de acuerdo con el aumento del carácter de su enlace covalente? 20. Clasifique los siguientes enlaces como iónico, covalente polar o covalente apolar, y justifique sus respuestas: a. enlace CC en H3CCH3 b. enlace K-I en KI c. enlace N-B en H3NBCl3 d. enlace C-F en CF4 e. enlace Ca-F en CaF2

4 21. ¿Cuántos pares libres existen en los átomos subrayados, de los siguientes compuestos? HBr, H2S, CH4. 22. Utilice los símbolos de puntos de Lewis para representar las siguientes reacciones: a. Na + Cl → NaCl b. Ca + H2 → CaH2 23. Escriba la estructura de Lewis para: a. ICl b. PH3 c. H2S d. CS2