Golongan_viiia[1].docx

Nama : Abdul Fattah Noor NIM : 150351605470 Prodi / Off : Pend. IPA/B

Tabel Periodik

Sifat dan Kegunaan Unsur Golongan VIIIA Golongan gas mulia atau golongan 0 (nol) terdiri atas unsur : 1. Helium (He) 2. Neon (Ne) 3. Argon (Ar) 4. Kripton (Kr) 5. Xenon (Xe) 6. Radon (Rn) A. Sifat fisika 

Golongan gas mulia tidak ditemukan senyawa alami di alam



Golongan ini sudah memenuhi aturan oktet dan duplet. Duplet untuk helium (2 elektron terluar), sedangkan oktet (8 elektron terluar) untuk unsur selain helium dalam gas mulia



Kestabilannya sangat tinggi, dicermikan dari energi ionisasinya yang sangat besar dan afinitas elektronnya sangat kecil



Titik didih dan beku gas mulia meningkat dari atas ke bawah, dicerminkan oleh gaya London yang lemah. Nah, titik bekunya mencapai absolut (0 K) terutama helium



Konfigurasi elektron gas mulia selalu berakhir ns2 ns6, kecuali helium berakhiran ns2



Gas mulia tidak bersifat kovalen dan ionik



Senyawa gas mulia paling sering digunakan untuk lampu

B. Sifat kimia 

Gas mulia memiliki jari-jari atom yang semakin panjang hingga Radon, sehingga semakin mudah membentuk dipol sesaat dan gaya van der Waals



Kereaktifan gas mulia bertambah besar seiring bertambahnya jari-jari atom



Gas mulia hanya dapat bereaksi dengan unsur yang memiliki keelektronegatifan yang sangat tinggi, seperti fluor. Contoh senyawa yang berhasil dibuat adalah XePtF6



Gas mulia sering dikatakn gas inert (lembam) karena tidak ikut bereaksi

C. Keunikan gas mulia 

Unsur-unsur gas mulia paling lama diteliti oleh ilmuwan karena untuk membuatnya saja, memerlukan suhu yang tinggi seperti XePtF6



Unsur-unsur gas mulia memiliki arti: *Helium = dari matahari *Kripton = tersembunyi *Neon = baru *Xenon = tak dikenal atau asing *Radon = radioaktif



Radon dapat bereaksi spontan (E sel bertanda positif) dengan fluorin



Xenon memerlukan pemanasan atau penyinaran untuk memulai reaksi



Kripton sangat susah untuk bereaksi makanya dikatakan sebagai unsur yang pelit. Namun, kripton akan bereaksi jika digunakan sistem koloid loncatan bunga api listrik



Helium, neon, dan argon lebih sukar bereaksi dan belum berhasil dibuat suatu senyawa



Helium adalah unsur yang paling ringan, makanya digunakan untuk pengisi balon dan tabung penyelam



Lampu warna-warni digunakan dari unsur kripton dan xenon



Ternyata, sinar laser digunakan dari campuran antara 10% Xe, 89% Ar, dan 19% F2



Argon adalah unsur gas mulia paling banyak digunakan. Contohnya utuk pengelasan logam (1 tahun, digunakan sebanyak 30.000 ton di Inggris)



Senyawa oksida gas mulia (seperti XeO3) langsung meledak jika diberi sedikit tekanan (bahkan tekanan yang kecil) atau digosok. Ledakannya setara dengan mesiu berjenis TNT. Gila ya -_-

WARNA LAMPU GAS MULIA

C. Warna unsur-unsur gas mulia 

Helium = tidak berwarna, tetapi dalam lampu berwarna merah orange



Neon = merah



Argon = merah muda (tekanan rendah) dan biru (tekanan tinggi)



Kripton = putih kebiruan



Xenon = biru



Radon = sinar radioaktif (alpha, beta, dan gamma)

D. Kegunaan unsure gas mulia a. Helium (He) sudah dikenal lebih dahulu daripada gas-gas mulia lainnya. Untuk pertama kali helium ditemukan di dalam atmosfer matahari. Helium digunakan untuk mengisi balon. Helium memiliki berat dua kali lebih berat daripada hidrogen, tetapi tidak dapat terbakar. b. Argon dicampur dengan nitrogen digunakan sebagai pengisi lampu pijar dan lampulampu radio untuk menahan mengabutnya kawat wolfram dalam lampu itu.

c. Neon (Ne) dipakai sebagai pengisi lampu-lampu neon yang memberikan cahaya merah. Jika dicampur dengan uap raksa akan memberikan cahaya putih kebiru-kebiruan jika tabung kacanya tidak berwarna, atau cahaya hijau jika tabung kacanya berwarna cokelat. d. Kripton (Kr) dan xenon (Xe) akhir-akir ini diketemukan bahwa xenon bersifat anestesi. Oleh karena sifat ini maka xenon digunakan untuk membius pasien-pasien dalam operasi besar. Akan tetapi pemakaian ini masih terlalu mahal.

Daftar Pustaka Chang, Raymond. 2005. Kimia Dasar: Konsep-konsep Inti Jilid I. Jakarta: Erlangga. Justiana, Sandri dan Muchtaridi. 2009. Kimia 3. Jakarta: Yudhistira Keenan, Charles W., dkk. 1999. Ilmu Kimia Untuk Universitas. Jakarta: Erlangga Petrucci, Ralph. 1985. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern. Jakarta: Erlangga