Golongan & Identifikasi Unsur

Laporan Praktikum Kimia Dasar I Golongan dan Identifikasi Unsur

Disusun Oleh :

Nama

: Antonio Grafiko

NPM

: F1A 007 002

Hari / Tanggal

: Jumat,7 Desember 2007

Acara Ke

: 8 (delapan)

Kelompok

: 1 (satu)

Dosen Pembimbing

: Teja Dwi Susanto,M.Si

Asisten Dosen

: Ahmad Affandi

Tempat Praktikum

: Laboratorium Kimia Dasar

Laboratorium Kimia Dasar Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Bengkulu 2007

Golongan dan Identifikasi Unsur I.Tujuan
Mengkaji kesamaan sifat unsur-unsur dalam table berkala.
Mengamati uji nyala dan reaksi beberapa unsur alkali dan alkali tanah.
Mengenali reaksi air klorin dan halida.
Menganalisis larutan anu yang mengandung unsure alkali dan alkali tanah dan halida. II.Landasan teori Unsur-unsur dalam satu golongan mempunyai banyak persamaan sifat kimianya,sifat-sifat kimia ditentukan oleh elektron valensinya,yaitu elektron yang terdapat pada kulit lintasan yang terluar.Karena elektron valensi unsur yang segolongan sama,dengan sendirinya sifat kimianya juga sama (Sukardjo,1985:373). Unsur golongan alkali sangat elekropositif dan reaktif.Unsur ini karena reaktifnya tidak terdapat dalam keadaan bebas di alam.Fransium merupakan unsur yang radioaktif.Semua unsure golongan ini merupakan penghantar panas dan listrik yang baik.karena lunaknya logam golongan ini dapat dipotong dengan pisau,semuanya merupakan

reduktor

yang

kuat

dan

mempunyai

panas

jenis

yang

rendah

(Sukardjo,1985:373). Logam alkali dalam keluarga IA dari table berkala dan logam alkali tanah dalam keluarga IIA dinamakan demikian karena kebanyakan oksida dan hidroksidanya termasuk di antara basa (alkali) yang paling kuat yang dikenal (Keenam,1980:151). Ciri khas yang paling menyolok dari logam alkali dan alkali tanah adalah keaktifannya yang luar biasa besar.Karena logam-logam ini begitu aktif sehingga mereka

tak terdapat sebagai unsur,bila bersentuhan dengan udara atau air.Tak satupun dari unsurunsur IA dan IIA terdapat di alam dalam keadaan unsurnya.Semua unsur alkali terdapat dalam senyawaan alam sebagai ion unipositif (positif-satu),semua unsur alkali tanah terdapat sebagai ion dipositif (positif-dua) (Keenam,1980:153). Logam alkali dan alkali tanah adalah zat pereduksi yang sangat kuat,karena begitu mudah kehilangan elektron.Mereka mudah bergabung dengan kebanyakan unsur nonlogam,membentuk

senyawaan

ion

seperti

halida,hidrida,oksida

dan

sulfida

(Keenam,1980:154). Halida anhidrat dapat dibuat dengan dehidrasi dari garam hidrat.Halida-halida magnesium dan kalsium mudah menyerap air.Kemampuan untuk membentuk hidrat seperti juga kelarutannya dalam air menurun dengan naiknya ukuran dan halide-halida Sr,Bad an Ra biasanya anhidrat.Hal ini melengkapi kenyataan bahwa energi menurun secara

lebih

cepat

daripada

energi

kisi

dengan

(Cotton,1989:265). III.Pelaksanaan percobaan  Alat dan bahan yang digunakan  Tabung reaksi

 BaCl2

 Rak tabung reaksi

 CaCl2

 Kawat nikrom

 NaCl

 Pipet tetes

 KCl

 Bunsen

 HCl pekat

 Penjepit

 NaBr

 NaI

 (NH4)2PO4

bertambahnya

ukuran

M2+

 (NH4)2CO3

 CCl4

 (NH4)2SO4

 HNO3

 Cara kerja a) Uji nyala untuk unsur alkali dan alkali tanah 1. Letakkan enam tabung reaksi pada rak.Tambahkan ke dalamnya masingmasing 2 ml larutan BaCl2 0,5 M,CaCl2 0,5 M,KCl 0,5 M,NaCl 0,5 M. 2. Ambil kawat nikrom,panaskan pada bagian biru dari nyala Bunsen.Panaskan terus sampai tidak ada lagi warna yang timbul pada nyala.Untuk mencegah kontaminasi,jangan menyentuh kawat nikrom bersih. 3. Celupkan kawat tadi ke dalam tabung yang berisi larutan barium;lalu panaskan ujung kawat pada nyala.Catat pengamatan anda.Bersihkan kawat dan ulangi uji nyala untuk larutan yang mengandung kalsium dan natrium. Catatan : untuk membersihkan kawat bekas pakai celupkan kawat ke dalam larutan HCl pekat (12 M) dan panaskan sampai merah.Bila perlu ulangi prosedur ini. b) Reaksi-reaksi unsur alkali dan alkali tanah 1. Tambahkan 1 ml larutan (NH4)2CO3 0,5 M ke dalam setiap tabung jika terbentuk endapan,tulislah EDP dalam lembar laporan,bila tak ada reaksi tulislah TR. 2. Bersihkan tabung reaksi dan bilas dengan air suling.Masukkan 2 ml larutan barium,kalsium,litium,natrium dan stronsium, masing-masing ke dalam tabung reaksi.Tambahkan 1 ml larutan (NH4)2PO4 0,5 M ke dalam setiap tabung.Catat pengamatan anda.

3. Bersihkan

tabung

dan

masukkan

1

ml

larutan

barium,kalsium,litium,kalium,natrium dan stronsium ke dalam tabung terpisah.Tambahkan 1 ml larutan (NH4)2SO4 ke dalam setiap tabung dan catat pengamatan anda. c) Reaksi-reaksi Halida 1. Letakkan tiga tabung reaksi pada rak.Masukkan 1 ml larutan berikut ke dalam masing-masing tabung : NaCl 0,5 M,NaBr 0,5 M,NaI 0,5 M. 2. Ke dalam setiap tabung tambahkan 1 ml CCl4,1 ml air klorin dan 5 tetes HNO3 encer (6M). 3. Kocok setiap tabung dan amati warna lapisan CCl4 di bagian bawah.(Catatan : buanglah larutan ini ke dalam wadah khusus untuk buangan limbah organik). d) Analisis larutan anu 1. Mintalah sejumlah larutan anu (x) kepada asisiten.Lakukan uji nyala dan catat pengamatan anda. 2. Masukkan 1 ml larutan anu masing-masing ke dalam tabung pertama,1 ml (NH4)2PO4 ke dalam tabung kedua dan 1 ml (NH4)2SO4 ke dalam tabung ketiga.Catat pengamatan anda. 3. Masukkan 1 ml larutan (y) ke dalam tabung reaksi.Tambahkan 1 ml CCl4,1 ml air klorin dan setetes HNO3.Kocok tabung reaksi dan catat warna lapisan CCl4. 4. Bandingkan uji nyala dan reaksi larutan X dengan keenam larutan yang diketahui (prosedur A dan B),nyatakan unsur alkali apa yang terdapat dalam larutan X.

5. Bandingkan uji halida dari larutan Y dengan ketiga larutan halide yang diketahui(prosedur C).Nyatakan halida apa yang ada dalam larutan Y. IV.Hasil dan Pembahasan Hasil percobaan a.Uji nyala unsur alkali dan alkali tanah No 1 2 3 4

Zat CaCl2 BaCl2 KCl NaCl

Warna nyala Kuning Kekuningan Putih kebiru-biruan Kuning

Keterangan -

b.Reaksi-reaksi unsur alkali dan alkali tanah No 1 2 3 4

Zat CaCl2 BaCl2 KCl NaCl

No 1 2 3 4

1 2 3 4

(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH4)2CO3

Zat

Zat CaCl2 BaCl2 KCl NaCl

Pereaksi (NH4)3PO4 (NH4)3PO4 (NH4)3PO4 (NH4)3PO4

CaCl2 BaCl2 KCl NaCl

No

Pereaksi

Pereaksi (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 (NH4)2SO4

EDP

TR

  -

Ada Reaksi Ada Reaksi -

EDP

TR

  -

Ada Reaksi Ada Reaksi -

EDP

TR

 -

Ada Reaksi -

c.Reaksi-reaksi Halida No 1 2 3

Zat NaCl + Cl2 NaBr + Cl2 NaI + Cl2

Warna Larutan CCl4 NaCl + Cl2 dengan warna larutan CCl4 berwarna putih dan terbentuk endapan,NaBr + Cl2 dengan warna CCl4 berwarna kuning bening dan terdapat dua fase,NaI + Cl2 dengan warna CCl4 berwarna pink dan terbentuk dua fase.Karena terjadi perubahan warna ini berarti zat-zat tersebut bereaksi dengan Cl2.

d.Analisis larutan Anu a) Zat X  Warna nyala zat X : Kuning  X + (NH4)2CO3  Tak terjadi reaksi  X + (NH4)3PO4  Tak terjadi reaksi  X + (NH4)2SO4  Tak terjadi reaksi tetapi warna larutan agak keruh  Kesimpulan : Pada percobaan analisis larutan X dengan hasil percobaan warna nyala zat x yaitu warna unsur Na,ini berarti warna kuning dan hasil bereaksi dengan (NH4)2CO3, (NH4)3PO4 dan pada saat bereaksi (NH4)2SO4 terbetuk jel.Dan uji ini sama dengan percobaan reaksi unsur alkali dan alkali tanah yang bila dicampur dengan ketiga larutan tersebut tidak terjadi endapan berarti zat tersebut adalah NaCl atau zat tersebut Na.

b) Zat Y Zat Y + CCl4 + HNO3  Terjadi endapan (terjadi reaksi) Warna Lapisan CCl4 : Kuning

Kesimpulan : Pada percobaan analisis larutan Y dengan hasil percobaan setelah ditambahkan CCl4 terbentuk endapan dan minyak pada permukaan zat Y menjadi cekung dan setelah ditambahkan HNO3 akan terbentuk endapan dan permukaannya tidak terlalu cekung.Kesimpulannya zat Y adalah NaI ,karena sama dengan percobaan pada reaksi halida.

Pembahasan Uji nyala untuk unsur alkali dan alkali tanah Untuk melihat warna nyala larutan CaCl2,BaCl2,KCl,NaCl dapat dilakukan dengan menggunakan kawat nikrom dengan dipanaskan terlebih dahulu sampai panas kemudian dimasukkan ke dalam zat yang diperlukan (di dalam tabung reaksi) setelah itu kawat dibakar lagi dan akan terjadi perubahan / terbentuk warna pada api ,warna yang terlihat itulah warna dari zat tersebut.Pada percobaan yang dilakukan didapatkan bahwa CaCl4 memiliki warna kuning dari buku panduan tertulis bahwa CaCl4 memiliki warna merah nyala dan jingga merah (Keenan,1984:117).Ini berarti terdapat kesalahan dalam praktikum ini bisa disebabkan karena faktor warna api pada lampu spritus yaitu warna kuning yang lebih dominan. Hasil

percobaan

uji

nyala

terhadap

BaCl2

didapatkan

warna

hijau

(keenan,1984:117).Ini berarti percobaan tidak berhasil karena hasil percobaan berwarna kekuningan sedangkan menurut buku berwana hijau.Hal ini mungkin disebabkan karena pada saat setelah pembersihan dengan HCl pekat pemanasan kawat nikrom tidak terlalu panas,karena kawat nikrom belum begitu panas sedangkan BaCl2 langsung dipanaskan / dibakar sehingga tidak menghasilkan warna yang diharapkan atau mungkin juga

dipengaruhi oleh udara disekitar pada saat praktikum atau dapat juga dikarenakan warna lampu spritus yang berwarna kuning sehingga warna yang diinginkan tidak terlihat karena warna kuning yang lebih dominan. Hasil percobaan uji nyala terhadap KCl didapatkan pada saat percobaan adalah warna putih kebiruan (Sukardjo,1985:373).Ini berarti percobaan tidak begitu berhasil karena dalam percobaan didapatkan warna putih kebiruan melainkankan bukan warna biru dan ungu.Hal ini disebabkan karena udara disekitar mempengaruhi atau kesalahan terjadi pada saat menentukan warna karena warna ungu tak terlihat jelas ini disebabkan warna biru yang dominan. Hasil percobaan uji nyala terhadap NaCl warna yang didapatkan pada saat percobaan adalah warna kuning (Sukardjo,1985:373).Hal ini berarti percobaan yang dilakukan terhadap NaCl berhasil karena warna yang diharapkan pada percobaan didapatkan. Reaksi-reaksi unsur alkali dan alkali tanah Jika CaCl2 direaksikan dengan (NH4)2CO3 hasil dari percobaan didapatkan terbentuk endapan.Hal ini dikarenakan CaCl2 dapat bereaksi dengan larutan (NH4)2CO3.Dengan reaksi CaCl2 + (NH4)2CO3  CaCO3

+ 2NH4Cl.Jika CaCl2

direaksikan dengan (NH4)3PO4 hasil dari percobaan didapatkan terbentuk endapan hal ini dikarenakan CaCl2 dapat bereaksi dengan (NH4)3PO4. Dengan reaksi 3CaCl2 + 2(NH4)3PO4  Ca3(PO4)2 + 6NH4Cl.Jika CaCl2 direaksikan dengan (NH4)2SO4 hasil dari percobaan didapatkan tidak terbentuk endapan.Hal ini dikarenakan CaCl2 tidak bereaksi dengan (NH4)2SO4 tetapi walaupun tidak terbentuk endapan,warna larutan agak keruh.

Jika BaCl2 direaksikan dengan (NH4)2CO3 hasil dari percobaan didapatkan terbentuk endapan.Hal ini dikarenakan BaCl2 dapat bereaksi dengan (NH4)2CO3.Dengan reaksi BaCl2 + (NH4)2CO3  BaCO3 + 2NH4Cl.Jika BaCl2 direaksikan dengan (NH4)3PO4 hasil dari percobaan didapatkan terbentuk endapan hal ini dikarenakan BaCl2 dapat bereaksi dengan (NH4)3PO4.Dengan reaksi 3BaCl2 + 2(NH4)3PO4  Ba3(PO4)2 + 6NH4Cl.Jika BaCl2 direaksikan dengan (NH4)2SO4 hasil dari percobaan didapatkan terbentuk endapan.Hal ini dikarenakan BaCl2 dapat bereaksi dengan (NH4)2SO4.Dengan reaksi BaCl2 + (NH4)2SO4  BaSO4 + 2NH4Cl. Jika KCl direaksikan dengan (NH4)2CO3 hasil dari percobaan didapatkan tidak terbentuk endapan.Hal ini dikarenakan KCl tidak bereaksi dengan (NH4)2CO3.Jika KCl direaksikan dengan (NH4)3PO4 Hasil dari percobaan didapatkan tak terbentuk endapan.Hal ini dikarenakan KCl tidak bereaksi dengan (NH4)3PO4.Jika KCl direaksikan dengan (NH4)2SO4 hasil dari percobaan didapatkan tidak terbentuk endapan.Hal ini dikarenakan KCl tidak bereaksi dengan (NH4)2SO4,tetapi walaupun tidak terbentuk endapan terdapat gelembung gas. Jika NaCl direaksikan dengan (NH4)2CO3 hasil dari percobaan didapatkan tidak terbentuk endapan.Hal ini dikarenakan NaCl tidak bereaksi dengan (NH4)2CO3.Jika NaCl direaksikan dengan (NH4)3PO4 Hasil dari percobaan didapatkan tak terbentuk endapan.Hal ini dikarenakan NaCl tidak bereaksi dengan (NH4)3PO4.Jika NaCl direaksikan dengan (NH4)2SO4 hasil dari percobaan didapatkan tidak terbentuk endapan.Hal ini dikarenakan NaCl tidak bereaksi dengan (NH4)2SO4,tetapi walaupun tidak terbentuk endapan warna larutan agak keruh. Reaksi-reaksi Halida

Pada reaksi antara NaCl,NaBr,NaI dengan Cl2 pada percobaan didapatkan hasil yaitu NaCl + Cl2 dengan warna larutan CCl4 berwarna putih dan terbentuk endapan,NaBr + Cl2 dengan warna CCl4 berwarna kuning bening dan terdapat dua fase,NaI + Cl2 dengan warna CCl4 berwarna kuning pekat (orange) dan terbentuk dua fase.Karena terjadi perubahan warna ini berarti zat-zat tersebut bereaksi dengan Cl2. Analisis larutan anu Pada percobaan analisis larutan X dengan hasil percobaan warna nyala zat x yaitu warna unsur Na,ini berarti warna kuning dan hasil bereaksi dengan (NH4)2CO3, (NH4)3PO4 dan pada saat bereaksi (NH4)2SO4 terbetuk jel.Dan uji ini sama dengan percobaan reaksi unsur alkali dan alkali tanah yang bila dicampur dengan ketiga larutan tersebut tidak terjadi endapan berarti zat tersebut adalah NaCl atau zat tersebut Na. Pada percobaan analisis larutan Y dengan hasil percobaan setelah ditambahkan CCl4 terbentuk endapan dan minyak pada permukaan zat Y menjadi cekung dan setelah ditambahkan HNO3 akan terbentuk endapan dan permukaannya tidak terlalu cekung.Kesimpulannya zat Y adalah NaI,karena sama dengan percobaan pada reaksi halida. V.Kesimpulan Garam-garam alkali dan alkali tanah pada uji nyala dapat menghasilkan warna yaitu Ca warna jingga-merah,Ba warna hijau,K warna Ungu,Na warna kuning. Garam-garam alkali dan alkali tanah pada reaksi-reaksi unsur alkali dan alkali tanah ada yang dapat bereaksi (dengan terbentuknya endapan) dan ada yang tidak reaksi bila dicampurkan dengan suatu larutan zat yang dapat bereaksi dengan (NH4)2CO3 adalah CaCl2 dan BaCl2,sedangkan KCl dan NaCl tidak bereaksi, (NH4)3PO4 adalah CaCl2 dan

BaCl2,sedangkan KCl dan NaCl tidak bereaksi, (NH4)2SO4 adalah BaCl2,sedangkan CaCl2, KCl dan NaCl tidak bereaksi. Pada reaksi halida dengan CCl4,air klorin dan HNO3 menghasilkan warna yang berbeda tergantung pad senyawa halida yang digunakan yaitu NaCl berwarna putih,NaBr berwarna kuning dan NaI berwarna kuning pekat (orange). Pada percobaan golongan I A tidak terjadi pengendapan hal ini berarti tidak terjadi reaksi,karena golongan I A larut dalam pelarut membentuk basa-basa kuat.Sedangkan golongan II A terjadi endapan berarti terjadi reaksi karena golongan II A tidak larut dalam pelarut dan membentuk basa yang sangat lemah. Reaksi dari air klorin dengan unsur halida yang membentuk endapan CCl4 dapat digunakan untuk mengidentifikasi suatu unsur / senyawa. VI.Jawaban pertanyaan 1) Apakah reaksi nyala saja dapat digunakan untuk mengidentifikasi unsur ? 2) Mengapa reaksi air klorin dengan NaCl,NaBr dan NaI memberikan hasil yang berbeda ? 3) Mengapa unsur golongan IA memberikan hasil yang berbeda dengan golongan IIA pada percobaan B 1,2 dan 3 ? Jawaban : 1) Tidak,karena unsur tidak dapat diuji dengan reaksi nyala tetapi dapat diuji dalam bentuk senyawa seperti : NaCl,CaCl2 dan lain-lain.Selain dengan reaksi nyala,untuk mengidentifikasi unsur dapat digunakan atau dapat mereaksikan unsur atau senyawa tersebut dengan beberapa larutan dan membandingkan hasil dari uji reaksi nyala

yang didapatkan atau telah teridentifikasi dengan hasil dari mereaksikan unsur senyawa dengan beberapa larutan. 2) Reaksi air klorin dengan NaCl,NaBr dan NaI memberikan hasil yang berbeda,ini dikarenakan setiap zat atau senyawa tersebut memiliki unsur halogen yang berbeda dan memiliki kereaktifan yang berbeda,serta pada suhu biasa memiliki bentuk dan warna khas yang berbeda yaitu : klor (Cl) berupa gas yang kuning kehijauan,brom (Br) berupa cairan yang merah coklat,iod (I) berupa zat pada hitam dan flour (F) berupa gas yang kekuning-kuningan.Sedangkan air klorin berguna untuk memberikan perbedaan warna pada tiap-tiap zat. 3) Unsur golongan IA memberikan hasil yang berbeda dengan golongan IIA pada percobaan B 1,2 dan 3 ini dikarenakan golongan IA apabila bereaksi akan membentuk basa kuat dan mudah larut,sedangkan golongan IIA bila bereaksi akan membentuk basa yang lemah dan sukar terlarut.

Daftar Pustaka  Cotton,F Albert.(1989).Kimia Anorganik Dasar.Jakarta : Universitas Indonesia  Keenan.dkk.(1984).Kimia untuk Universitas.Jakatra : Erlangga  Petrucci,Ralph.(1985).Kimia Dasar.Jakarta : Erlangga  Sukardjo.(1985).Kimia Anorganik.Jakarta : Rhineka Cipta