Geometriamolecular - Material De Apoio

Sistema

APOIO

Prof. Guilherme

de ensino

Formas geométricas reta

ângulo

ponto triângulo

pirâmide

tetraedro

trigonal

regular

Equivalências químicas Reta = molécula linear Ponto = molécula monoatômica Ângulo = molécula angular Triângulo = molécula triagonal plana Pirâmide = molécula piramidal de base triangular Tetraedro regular = moléculas derivadas do metano

Toda molécula monoatômica (X) é PONTUAL

Ex: gases nobres e metais

He

Au

Toda molécula biatômica (X2, XY) é LINEAR

HCl

Br2

Obs – a única forma de unir 2 pontos (átomos) é uma reta

Moléculas binárias (2 elementos) e triatômicas (XY2) podem ter 2 tipos de geometria:

O

C

O

O

C

O

H

O

H

H

O

H

CO2 LINEAR

H2O ANGULAR Obs – par de e- não

Moléculas binárias (2 elementos) e tetratômicas (XY3) podem ter 2 tipos de geometria:

F

F

B

F

H

F

Obs – par de e- não

B

compartilhado

F

H

H H

N

H

H

F BF3

N

TRIGONAL PLANA

PIRAMIDAL

NH3

Em moléculas com mais de uma geometria possível (XY2 , XY3) prevalecerá o caso mais complexo para aquela com eletróns emparelhados não ligantes no elemento central.

Mais complexa em elétrons XY2

XY3

angular piramidal

Mais complexa em geometria

Moléculas pentatômicas (XY4) são tetraédricas

Ex: CH4 , SiF4

Moléculas pentatômicas (XYZ3) são tetraédricas

Ex: CHCl3

Obs – átomos de igual número de ligações podem ser considerados iguais para fins de geometria

Moléculas, eventualmente, podem ser hexaéricas ou octaédricas

hexaedro

octoedro

Ligações: - elementos iguais  - elementos diferentes 

APOLAR

POLAR

Moléculas: -

Vr = 0  -

APOLAR

Vr = 0 

POLAR

Vr = somatória dos momentos dipolares Momento dipolar: diferença de eletronegatividade em cada ligação covalente

Toda molécula monoatômica (X) é PONTUAL

Ex: gases nobres e metais

He

Au

APOLAR Vr = 0

Toda molécula biatômica (X2, XY) é LINEAR

HCl POLAR Vr = 0

Br2 APOLAR Vr = 0

Moléculas binárias (2 elementos) e triatômicas (XY2) podem ter 2 tipos de geometria:

O

C

O

H

O

H

O

C

O

H

O

H

par de e- não

CO2

LINEAR

APOLAR Vr = 0

H2O

compartilhado

ANGULAR

POLAR Vr = 0

APOLAR

Moléculas binárias (2 elementos) e tetratômicas (XY3) podem ter 2 tipos de geometria:

F

B

F

H par de e- não

F

N

H

H

compartilhado

B F

BF3 TRIGONAL PLANA

F

POLAR

F

H

N H NH3 PIRAMIDAL

H

Em moléculas com mais de uma geometria possível (XY2 , XY3) prevalecerá o caso mais complexo para aquela com eletróns emparelhados não ligantes no elemento central.

Mais complexa em elétrons XY2

XY3

Mais complexa em geometria angular

piramidal

Mais complexa em POLARIDADE

APOLAR

POLAR

Moléculas pentatômicas (XY4) são tetraédricas

Ex: CH4 , SiF4

APOLAR Vr = 0

Moléculas pentatômicas (XYZ3 , XY2Z2) são tetraédricas

Ex: CHCl3

POLAR Vr = 0

Obs – átomos de igual número de ligações podem ser considerados iguais para fins de geometria mas determinam moléculas desequilibradas

Moléculas pentatômicas (XYZ3 , XY2Z2) são tetraédricas

Ex: CH2Cl2

POLAR Vr = 0

Obs – átomos de igual número de ligações podem ser considerados iguais para fins de geometria mas determinam moléculas desequilibradas