Gases
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Departamento de Física y Química IES Mediterráneo
Estados de agregación de la materia 1º Bachillerato Investigación
Hoja 3 GASES 1.- Determinar el volumen que ocupa 50 gr de gas cloro Cl2) a la presión atmosférica de1 Atm. y temperatura de 27° C. Sol: 17,32 lit. 2.-Determinar la temperatura a la que se encuentran 20 gr de dióxido de carbono a la presión de 700 mm Hg encerrados en un recipiente de 20 litros de volumen. Sol: 962°C 3.-Determinar la densidad del cloruro de hidrógeno (HCl) a 90°C de temperatura y presión de 720 mm Hg. Sol: 1,161 gr/lit 4.-Determinar el número de moles de Nitrógeno que existen en 50 litros de gas a 47°C de temperatura y 750 mm Hg de presión. Sol: 1,88 moles 5.-Una mezcla de gases -formada po 96 gr de Oxígeno y 112 de Nitrógeno está encerrada en un recipiente de 80 litros de volumen* Determinar la presión de la mezcla a temperatura de 27°C. Sol: 2,15 Atm 6.-Una mezcla de 60 gr de Oxigeno y Nitrógeno está encerrada en un recipiente de 30 litros a 57ºC de temperatura y 1,8 Atm. de presión. Determinar: a) la composición de la mezcla y b) las presiones parciales. Sol: a) 27 gr N2 33 gr 02 b) 0,87 y 0,93 Atm. 7.-La composición volumétrica del aire seco es de un 78,03 % de N2, 20,9 % de O2, 0,9 % de Ar y 0,04 % de CO2. Determinar las presiones parciales de cada uno de los gases si la total era de 1 atm 8.-Si comprimimos un gas en un recipiente cerrado, ¿cuál de las afirmaciones es falsa?a) Disminuye el volumen. b) Aumenta la temperatura. c) El número de moles permanece constante d) Disminuye la densidad. Sol: d 9.-En un recipiente se ha cerrado una mezcla de nitrógeno gas y oxígeno gas.La presión total es de 1 atm. Si la presión parcial de O2 es de 0.3 atm ¿cuánto vale la presión parcial de N2? a)0.6 atm b)0.8 atm c)0.5 atm d)Ninguna de las anteriores 10.- Una muestra de oxígeno contenida en un recipiente de 1’00 litro ejerce una presión de 800 mm Hg a 25 ºC. En otro recipiente de 3 litros una muestra de nitrógeno ejerce una presión de 1,50 atmósferas a 50 ºC. Se mezclan las dos muestras introduciéndolas en un frasco de 9 litros a 400 ºC . Calcule: (a) La presión parcial de cada gas; (b) La presión total; (c) La composición volumétrica de la mezcla en %. a) 1,0 g y 0,26 atm; b) 1,3 atm; c)20,2 % de O2 y 79,8% de N2 11.- Un recipiente de 5,00 L contiene una mezcla de nitrógeno e hidrógeno a 200 ºC y 2,00 atm de presión con un 25% en volumen de nitrógeno. Se hace reaccionar la mezcla y al cabo de cierto tiempo ha desaparecido el 40% del reactivo limitante. Determina: a) Masa obtenida de amoniaco (0,88 g) b) Presión final del recipiente (1,00 atm)
Estados de agregación de la materia 1º Bachillerato Investigación
Hoja 3 GASES 1.- Determinar el volumen que ocupa 50 gr de gas cloro Cl2) a la presión atmosférica de1 Atm. y temperatura de 27° C. Sol: 17,32 lit. 2.-Determinar la temperatura a la que se encuentran 20 gr de dióxido de carbono a la presión de 700 mm Hg encerrados en un recipiente de 20 litros de volumen. Sol: 962°C 3.-Determinar la densidad del cloruro de hidrógeno (HCl) a 90°C de temperatura y presión de 720 mm Hg. Sol: 1,161 gr/lit 4.-Determinar el número de moles de Nitrógeno que existen en 50 litros de gas a 47°C de temperatura y 750 mm Hg de presión. Sol: 1,88 moles 5.-Una mezcla de gases -formada po 96 gr de Oxígeno y 112 de Nitrógeno está encerrada en un recipiente de 80 litros de volumen* Determinar la presión de la mezcla a temperatura de 27°C. Sol: 2,15 Atm 6.-Una mezcla de 60 gr de Oxigeno y Nitrógeno está encerrada en un recipiente de 30 litros a 57ºC de temperatura y 1,8 Atm. de presión. Determinar: a) la composición de la mezcla y b) las presiones parciales. Sol: a) 27 gr N2 33 gr 02 b) 0,87 y 0,93 Atm. 7.-La composición volumétrica del aire seco es de un 78,03 % de N2, 20,9 % de O2, 0,9 % de Ar y 0,04 % de CO2. Determinar las presiones parciales de cada uno de los gases si la total era de 1 atm 8.-Si comprimimos un gas en un recipiente cerrado, ¿cuál de las afirmaciones es falsa?a) Disminuye el volumen. b) Aumenta la temperatura. c) El número de moles permanece constante d) Disminuye la densidad. Sol: d 9.-En un recipiente se ha cerrado una mezcla de nitrógeno gas y oxígeno gas.La presión total es de 1 atm. Si la presión parcial de O2 es de 0.3 atm ¿cuánto vale la presión parcial de N2? a)0.6 atm b)0.8 atm c)0.5 atm d)Ninguna de las anteriores 10.- Una muestra de oxígeno contenida en un recipiente de 1’00 litro ejerce una presión de 800 mm Hg a 25 ºC. En otro recipiente de 3 litros una muestra de nitrógeno ejerce una presión de 1,50 atmósferas a 50 ºC. Se mezclan las dos muestras introduciéndolas en un frasco de 9 litros a 400 ºC . Calcule: (a) La presión parcial de cada gas; (b) La presión total; (c) La composición volumétrica de la mezcla en %. a) 1,0 g y 0,26 atm; b) 1,3 atm; c)20,2 % de O2 y 79,8% de N2 11.- Un recipiente de 5,00 L contiene una mezcla de nitrógeno e hidrógeno a 200 ºC y 2,00 atm de presión con un 25% en volumen de nitrógeno. Se hace reaccionar la mezcla y al cabo de cierto tiempo ha desaparecido el 40% del reactivo limitante. Determina: a) Masa obtenida de amoniaco (0,88 g) b) Presión final del recipiente (1,00 atm)
