Gases 4

4. 2485 g de un óxido de hidrógeno gaseoso contenido en un recipiente de 2,175 litros ejercen a 27ºC una presión de 712 mm de mercurio. Hallar la fórmula molecular de dicho óxido. Este ejercicio es inmediato. No hace falta hacer nada de nada. Los óxidos de hidrógeno conocidos son el agua y el agua oxigenada. Y a esa temperatura y esa presión, ambas sustancias no son gaseosas. Por tanto, o no se trata de un óxido de hidrógeno o está mal el ejercicio. De todas las maneras, pasemos a la acción. Este preámbulo queda olvidado. El ejercicio es como el anterior (gases3). Tenemos que tener en cuenta un par de cosillas. La primera, para variar, las unidades. Igual que sucedía en el ejercicio anterior, hay que expresar la presión y la temperatura en atm y K, respectivamente. Como ya sabemos hacerlo, no lo hago. Por otro lado, en la formulilla a la que hemos llegado en el problema 3, aparece la densidad y no aparecen ni la masa ni el volumen. Pero la densidad es igual al cociente entre la masa y el volumen. (Tanto la masa como el volumen están en las unidades adecuadas) m RT dRT V mRT M = = = p p pV Y sustituyendo adecuadamente en la expresión anterior, habiendo hecho las pertinentes transformaciones de unidades y hechas las cuentas, teniendo en cuenta que la constante aún no ha variado, debe de salir, salvo error u omisión, 30001,00736 g/mol. Creo que sucede lo mismo que en el ejercicio anterior. La masa de la sustancia gaseosa debe de ser 24,85 g. El resultado, de ser así, sería 300,01 g/mol