Gas Ideal

INSTITUTO URRACÁ TALLER GRUPAL DE QUÍMICA No. 1 Fecha de Entrega: ______________________ 12° Grado: ____ Ciencias Profesor: Anel Adames C – Lic. En Química Valor Total: 100 puntos Tema: Ecuación del gas ideal Integrantes:_____________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ Indicaciones Generales. Forme grupos de cinco o seis estudiantes y mediante trabajo colaborativo resuelva de forma clara y ordenada los siguientes problemas: 1) Use la ecuación del gas ideal para obtener los valores necesarios para completar el siguiente cuadro para el helio: 20 puntos P 0.995 atm 105,0 kPa 0,782 atm ¿atm? 107, 2 kPa Presente todos los cálculos:

V 3.77 L 50,0 L ¿L? 2.0 L 26,1 mL

m 8,23 g ¿g? 3.20 x 10 – 3 g 7,19 g 0,414 g

MM ¿g/mol? 48,02 g/mol 2,02 g/mol 159,8 g/mol ¿g/mol?

T 25 °C 0 °C – 5 °C 185 °C 45 °C

2) Un recipiente con un volumen de 658 mL contiene 1,50 g de gas neón. La presión máxima que puede resistir el recipiente es 4,50 x 10 2 kPa. ¿A qué temperatura se alcanzará esta presión? 5 puntos

3) Una muestra de 0,896 g de un compuesto gaseoso que contiene únicamente nitrógeno y oxígeno ocupa 542 cc a 730 mm Hg de presión y 28 °C. ¿Cuál es el peso molecular del gas? 5 puntos

4) Se vaporiza por completo una muestra de 0,564 g de un líquido volátil en un frasco de 240 cm 3 a 99 °C y 757 mm Hg. Calcule: 8 puntos a) ¿Cuál es la masa molar del compuesto? b) Este compuesto contiene 66,6 % de C; 11,2 % de H y 22,2 % de O. ¿Cuál es su fórmula molecular?

5) 6.3 mg de un hidruro de boro están contenidos en un frasco de 385 mL a 25 °C y una presión de 11 torr. (a) Determine la masa molar del hidruro. (b) ¿Cuál de los siguientes hidruros está contenido en el frasco: BH3, B2H6, o B4H10? 8 puntos

6) Calcule las densidades de los siguientes gases, primero en CNTP y luego a 25 °C y a 200 KPa para completar el siguiente cuadro: 30 puntos Gas CO He C2H2 UF6 Presente todos los cálculos:

d (g/L) en CNTP

d (g/L) a 25 °C y 200 KPa

Compare los valores obtenidos y sobre la base de la TCM explique: ¿Por qué cambia la densidad de un gas cuando cambian los valores de T y P? _______________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ ¿Si se hiciese una competencia de ascenso (desplazamiento vertical) entre cinco globos iguales, cada uno lleno con uno de estos gases, explique en que orden irían ascendiendo? _______________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________

7) El diborano, B2H6, es un compuesto muy explosivo que se obtiene por la reacción: 3 NaBH4 (s) + 4 BF3 (g) → 2 B2H6 (g) + 3 NaBF4 (s) ¿Qué volumen de diborano se formará a partir de 26,0 g de tetrahidruro de boro y sodio, NaBH 4, a 22 °C y 758 mm Hg? 8 puntos

8) El oxígeno se puede obtener a partir de la descomposición de agua oxigenada: 8 puntos 2 H2O2 (l) → H2O (l) + O2 (g) a) ¿Qué volumen de oxígeno se puede obtener a 25 °C y 1,0 atm a partir de 1,0 mL de una solución que contiene 3,0 % en masa de agua oxigenada y cuya densidad es 1,01 g/mL? b) La etiqueta de la botella de agua oxigenada dice que la disolución produce 10 veces su propio volumen de oxígeno gaseoso, ¿es esto cierto?

9) Cuando la nitroglicerina detona, esta produce grandes volúmenes de gases de acuerdo con la siguiente ecuación: __C3H5N3O9(l) →__N2(g) + __CO2(g) + __H2O(g)+ __O2(g) ¿Qué volumen total de gases se producirá, medidos a 300°C y 1,00 atm, cuando 10,0 g de nitroglicerina exploten? 8 puntos