Fundamentos De Proteccion Catodica.pdf

PROGRAMA GENERAL DEL CURSO DÍA 1 Fundamentos de corrosión. Corrosión galvánica Fundamentos de Protección Catódica

DÍA 2 Tipos de Sistemas de Protección Catódica Principios y consideraciones de diseño Ánodos y Fuentes de Corriente Proceso de selección de un Sistema de Protección Catódica

DÍA 3 Inspección y Medición de Sistemas de Protección Catódica Accesorios, Herramientas y electrodos de referencia

¿Qué es la corrosió n?

¿Qué es la corrosió n? Es la degradación de un material mediante su interacción con su entorno o medio ambiente. La corrosión ocurre de manera espontánea en todo tipo de materiales de origen artificial (metales, plásticos o cerámicos).

Fuente: A.W. Peabody. Control of pipeline Corrosion. 2da Edición (2001)

1

¿Qué es la corrosió n?

La corrosión es el deterioro de un material, generalmente un metal metal, que resulta de una reacción química o electroquímica con su entorno.

Fuente: NACE SP0169 (2013)

Ejemplos . . .

corrosión en casa

1

¿Cuánto cuesta la corrosió n?

COSTOS POR CORROSIÓN Los costos anuales totales por corrosión: Solo en EEUU ascienden a más de un billón (1,1 MMMM) U$D al año, representando 6,2% del PIB de ese país.

Corrosión = Problema económico

La corrosión afecta a nuestra sociedad en su día a día, causando la degradación y el daño a los aparatos domésticos, automóviles, aviones, puentes de carreteras, producción de energía y sistemas de distribución, industrias y mucho más

Fuente: G2MT Laboratories (http://www.g2mtlabs.com/corrosion/cost-of-corrosion)

2

COSTOS POR CORROSIÓN

Diseño, manufactura y construcción Costos Directos

Gestión de la corrosión

Costos Indirectos

Selección de material Tolerancia de corrosión Tecnologías de protección (recubrimientos, pinturas, selladores, inhibidores, protección catódica, etc) Prevención de la corrosión, incluyendo la mano de obra, equipos, gastos generales, etc. Inspección Mantenimiento Reparaciones Sustitución de piezas

Pérdida de productividad debido a interrupciones, retrasos, fracasos y litigios.

las

COSTOS POR CORROSIÓN

Fuente: “Corrosion Costs and Preventive Strategies in the United States” PUBLICATION Nº. FHWA-RD-01-156. NACE 2016

COSTOS POR CORROSIÓN

Fuente: “Corrosion Costs and Preventive Strategies in the United States” PUBLICATION Nº. FHWA-RD-01-156. NACE 2016

COSTOS POR CORROSIÓN

Fuente: “Corrosion Costs and Preventive Strategies in the United States” PUBLICATION Nº. FHWA-RD-01-156. NACE 2016

COSTOS POR CORROSIÓN

Fuente: “Corrosion Costs and Preventive Strategies in the United States” PUBLICATION Nº. FHWA-RD-01-156. NACE 2016

COSTOS POR CORROSIÓN (Año 2012) (Año 1975 - 1,8% PIB) (Año 1960) (Año 1973 - 1,8% PIB) (Año 1969 - 2% PIB) (Año 1965) (Año 1964) (Año 1969 - 3% PIB) (Año 1969 - 3,5% PIB)

COSTOS POR CORROSIÓN El 25% de la producción mundial de acero, lo cual representa aproximadamente 150 MMT/año = 5 T/seg. es destruida por la corrosión.

COSTOS POR CORROSIÓN  Perdidas Irreversibles de material  Perdida de funcionalidad del material  Causa de daños a terceros, lo que implica riesgos a la seguridad masiva.  Trastornos en la calidad de vida  Perdidas económicas. Hasta 3 y 4% del PIB de las principales economías. “En la primera guerra mundial la marina inglesa perdió más barcos debido a la corrosión que por la acción del enemigo”

 Perturbaciones secundarias por contaminación con óxidos

Tomando las previsiones necesarias se pueden reducir las consecuencias hasta un 30%  SPC

CONSECUENCIAS DE LA CORROSIÓN EN TUBERÍAS

3

CONSECUENCIAS DE LA CORROSION EN UN PUENTE (INFRAESTRUCTURA VIAL)

2

CONSECUENCIAS DE LA CORROSIÓN EN VEHÍCULOS

4

Fuente: http://www.nace.org/cstm/Technical/Directory/Committee.aspx

13 00

AC

HISTORIA

(pulimento) (aglutinante)

(cera, bitumen, barniz) (brea y resina)

(alquitrán) (asfalto, laca, linaza, goma laca) (aceite de trementina)

Fuente: Hanbook of CATHODIC CORROSIÓN PROTECTION. W. Von Baeckmann

HISTORIA 1300 AC un antiguo pueblo llamado los hititas en la regió n central de la península de Anatolia ya conocían y fabricaban sus herramientas con hierro.

HISTORIA Aproximadamente 100 añ os despué s, hacia el 1200 AC los griegos, tambié n conocían el hierro.

13 00 40 AC 0 AC

HISTORIA

(pulimento) (aglutinante)

(cera, bitumen, barniz) (brea y resina)

(alquitrán) (asfalto, laca, linaza, goma laca) (aceite de trementina)

Fuente: Hanbook of CATHODIC CORROSIÓN PROTECTION. W. Von Baeckmann

HISTORIA Platón ya definía a la herrumbre como una especie de tierra que resultaba de la descomposición de los metales, unos 400 años AC

13 00 40 AC 0 AC

HISTORIA s. XIII

STEEL

(pulimento) (aglutinante)

(cera, bitumen, barniz) (brea y resina)

(alquitrán) (asfalto, laca, linaza, goma laca) (aceite de trementina)

Fuente: Hanbook of CATHODIC CORROSIÓN PROTECTION. W. Von Baeckmann

HISTORIA

A principios del siglo XIII los hombres aprendieron a fundir el hierro y combinarlo con carbón para producir acero

13 00 40 AC 0 AC

HISTORIA

(pulimento) (aglutinante)

(cera, bitumen, barniz) (brea y resina)

s. XIII

s. XV – s. XVI

(alquitrán) (asfalto, laca, linaza, goma laca) (aceite de trementina)

Fuente: Hanbook of CATHODIC CORROSIÓN PROTECTION. W. Von Baeckmann

HISTORIA

Georg Bauer (Gregorius Agricola) científico alemán que vivió entre los siglos XV al XVI, y considerado el fundador de la mineralogía y la geología, mantenía 2000 añ os despué s de Plató n una opinió n similar llamándola “iron rust” (ferrugo o rubigo) como una secreció n del metal de hierro en su tratado de mineralogía “de natura fossilium”

Corrosion Protetion

(aglutinante)

(pulimento) (cera, bitumen, barniz) (brea y resina)

s. XIII

s. XV – s. XVI

18 24

13 00 40 AC 0 AC

HISTORIA

(alquitrán) (asfalto, laca, linaza, goma laca) (aceite de trementina)

Fuente: Hanbook of CATHODIC CORROSIÓN PROTECTION. W. Von Baeckmann

1

HISTORIA Sir Humphry Davy 1778 - 1829

El barco de guerra Sammarang fue la

Aprimera la solicitud la marina dede nave conde protección catódica su revestimiento de Humphry cobre ,con ánodos guerra real, D. ideó la de fundición hierro, que cubrían técnica de de protección catódica apenas el 1,2% de la superficie de la obra para proteger el desde metal del casco viva, cubrío una ruta inglaterra de los barcos, de la corrosión, hasta Canadá entre 1824-1825 aprovechando el fenómeno de comportamiento galvánico entre los metales. La misma técnica base que se sigue utilizando hoy en día.

Químico inglé s. se le considera el fundador de la electroquímica, junto con Volta y Faraday.

Los elementos de los sistemas de protección actuales utilizan aleaciones para ánodos más mucho mejores que las conocidas entonces, entre otros accesorios y estándares.

Corrosion Protetion

(aglutinante)

(pulimento) (cera, bitumen, barniz) (brea y resina)

s. XIII

s. XV – s. XVI

1 18 824 55

13 00 40 AC 0 AC

HISTORIA

(alquitrán) (asfalto, laca, linaza, goma laca) (aceite de trementina)

Fuente: Hanbook of CATHODIC CORROSIÓN PROTECTION. W. Von Baeckmann

HISTORIA La producción moderna de acero emplea altos hornos que son modelos perfeccionados de los usados antiguamente. El proceso de refinado del arrabio mediante chorros de aire se debe al inventor británico Henry

Bessemer , que en 1855 desarrolló el horno o convertidor que lleva su nombre. Desde la década de 1960 funcionan varios mini-hornos que emplean electricidad para producir acero a partir de chatarra. Sin embargo, las grandes instalaciones de altos hornos continúan siendo esenciales para producir acero a partir de mineral de hierro.

¿Có mo ocurre la corrosió n?

LA CORROSIÓN  La mayoría de los entornos son corrosivos en cierto grado  por lo que la corrosión no puede evitarse completamente  Sin embargo, puede ser controlada de una manera relativamente económica y segura.

LA CORROSIÓN

El control e identificación de los procesos de corrosión se entiende con mayor facilidad como ocurre en los metales, considerando los factores que tienden a incrementar o reducir la velocidad de corrosión en los mismos.

4

TRIÁNGULO DE LA CORROSIÓN

Electrólito

Contacto eléctrico

CORROSIÓN Metal anódico

Metal catódico

ELEMENTOS DE UNA CELDA DE CORROSIÓN : ÁNODO ÁNODO: Es el electrodo menos noble, es el que sufre la corrosión. Es el electrodo en el cual, o a través del cual, la corriente positiva pasa hacia el electrolito. Es la zona en la superficie metálica donde ocurre la oxidación. CÁTODO CÁTODO: El cátodo es el electrodo más noble, donde los electrones (generados en el ánodo) son consumidos. La reducción ocurre en el cátodo. ELECTRÓLITO (Medio corrosivo) Medio en el cual se encuentran el ELECTRÓLITO: ánodo y el cátodo. Sustancia química o mezcla, usualmente líquida o sólida, que contiene iones que migran en un campo eléctrico. El ánodo y el cátodo tienen diferentes poténciales, creando diferencia de voltaje entre ambos.

una

La diferencia de potencial es la fuerza impulsora del proceso de corrosión.

CELDA DE CORROSIÓN : Conductor eléctrico: conecta el cátodo con el ánodo y permite a los electrones generados en el ánodo moverse hasta el cátodo. Conductor eléctrico Flujo de electrones

iones + iones Ánodo

Electrolito

Cátodo

Aniones = iones con carga negativa (-) Cationes = iones con carga positiva (+)

Electrolito: conduce iones en vez de corriente eléctrica. La mayoría de los electrolitos son base agua y contienen iones (partículas de materia que llevan una carga positiva y una negativa).

Corrosió n: proceso electroquímico: La corrosión en condiciones ambientales normales es un proceso electroquímico (también llamado corrosión galvánica). El proceso consiste en la trasferencia de iones y electrones a través de una superficie. Esta transferencia de electrones implica la generación de una corriente. electrolito

M ↔ Mn+ + ne-

ánodo

Mn+ + ne- ↔ M

cátodo

Los metales se corroen a través de la aparición simultánea de reacciones de oxidación y reducción.

Flujo de electrones e-

Las reacciones de oxidación (ánodo) producen electrones y ponen iones en solución. Las rreacciones de reducción (cátodo) consumen los electrones producidos por reacciones de oxidación.

1

Corrosió n Galvánica La extensión de la corrosión resultante depende del desarrollo de los siguientes factores: La diferencia de potencial entre los dos metales  La naturaleza del ambiente. LA CORROSIÓNN GALVÁ NICA es la acció n electroquímica de LA GALVÁ  ElCORROSIÓ comportamiento deNICA es la acció n electroquímica de dos metales (tanto dospolarización metales diferentes diferentes (tantoy en en composició composiciónn química, química, tratamiento tratamiento de los metales sus té sistemas térmico, rmico, sistemas de de recubrimiento recubrimiento oo pintura pintura en en cada cada material, material, etc), etc), aleaciones. que nn en que está está en contacto contacto mediante mediante un un conductor conductor elé eléctrico ctrico yy en en presencia presencia  La medio de geometría de los de deun un relación mediocorrosivo. corrosivo. componentes. La tendencia del metal a corroerse en una celda galvánica es determinado por su posición en la “serie galvánica” (o serie electroquímica). Un metal tiende a corroerse cuando se conecta a un metal más catódico o noble que el (por encima en la serie galvánica).

CORROSIÓN GALVÁNICA (MICROCELDAS DE CORROSIÓN)

5

Catódicos

Aceros inoxidables

Serie Galvánica Bronces y latones

Hierro y acero

Anódicos

CORROSIÓN GALVÁNICA

6

FACTORES QUE INTERVIENEN EN LA CORROSIÓN GALVÁNICA DE UN PAR BIMETÁLICO Factores geométricos área Distancia Posición Forma orientación

Potenciales de electrodo reversibles

Reacciones de la disolución reducción de oxígeno desprendimiento de hidrógeno

Factores metalúrgicos aleación tratamiento térmico trabajo mecánico

Efectos ambientales formas de humedad ciclo húmedo / seco la radiación solar variaciones climáticas estacionales

Electrólit o

Ánodo

Cátodo

Condiciones de la superficie tratamiento de la superficie película pasiva productos de corrosión

Propiedades del electrolito especies iónicas pH conductividad temperatura volumen velocidad de flujo

Fuente: UHLIG’S CORROSION HANDBOOK. 2000

Principio de Protecció n

EFECTO GALVANICO COMO PRINCIPIO DE PROTECCIÓN CATÓDICA

7

1

DIAGRAMAS DE Conocidos como diagramas POURBAIX

de Pontencial vs pH, son representaciones gráficas de la estabilidad de un metal y sus productos de corrosión en función del potencial y el pH (acidez o alcalinidad) de la solución acuosa.

El metal pasa a una forma iónica.

El metal forma capas de productos con el Oxígeno y el Hidrógeno, que podrían inhibir el proceso corrosivo.

Fe2O3 Si Siel elpH pHdisminuye, disminuye, aumenta aumenta la la concentración concentración + de los iones de los iones HH+ entonces entonces aumenta aumenta la la corrosión corrosión

Fe2+ CORROSIÓN

Fe3+

Fe3O4

-0,85 -1,10

El metal permanece en forma metálica Fe

H2

2H+= H2 + 2e-

1

Utilidad de los diagramas de POURBAIX  Para predecir la dirección espontánea de reacciones,  

Estimar la estabilidad y la composición de los productos de corrosión.

Limitaciones del diagrama de POURBAIX Predecir los cambios ambientales que eviten o reduzcan la corrosión.

 No considera la ciné tica de las reacciones (la formació n la Entonces, los métodos electroquímicos para la protección contra corrosión de un cambio en el potencial del metal para de sórequieren lidos metaestables que disminuyen las velocidades prevenir o al menos disminuir su disolución. de reacció n en la corrosió n y la pasivació n), solo parámetros idealizados en base a condiciones La PROTECCIÓN establecidas. CATÓDICA, en este sentido, es un tipo

de protección (electroquímica) contra la corrosión, en la cual el potencial del electrodo del presentes metal en que cuestión se  Tampoco considera las impurezas desplaza enn la dirección negativa. reacció n, y modifican tambié cambian los potenciales las reacciones con los iones Cl- y SO-24, entre otros.

Aplicando una corriente catódica, el potencial del espécimen de acero se desplazará en la dirección negativa, hacia la zona de inmunidad, en  la interdependencia se del encuentra pH y la Temperatura. la cualNo el muestran metal, termodinámicamente, estable (no se puede corroer).

Nociones Básicas

1

NOCIONES BÁSICAS La electricidad se produce cuando los electrones se liberan de sus átomos.

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

+ + + + + + + + + ++ ++ + ++ + ++ + + + + + + + +

-

-

-

-

-

+

-

-

-

Se Se suelta suelta fácilmente fácilmente el el electrón electrón de la capa exterior del de la capa exterior del átomo átomo moviéndose en todo el moviéndose en todo el metal metal sólido de cobre. sólido de cobre.

-

-

-

-

-

-

-

Átomo de cobre: 29 protones, 35 neutrones y 29 electrones. Cuyo único electrón de la capa externa (o de valencia) esta débilmente sujeto

-

NOCIONES BÁSICAS La corriente o intensidad eléctrica es el flujo de carga por unidad de tiempo que recorre un material. Se debe al movimiento de los electrones en el interior del material. Se mide en: 1 Ampere = 1 Culombio/segundo = 6,28x1018 electrones/segundo

El flujo de la carga puede trasladarse por medio de electrones (corriente eléctrica) o por iones (corriente iónica). El flujo de corriente en metales se da a través de un flujo de electrones.

Un electrolito es una sustancia que conduce corriente por flujo iónico. La conductividad depende de la estructura atómica y molecular del material.

-

-

-

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-

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-

-

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-

-

6

NOCIONES BÁSICAS El voltaje es el diferencial de potencial eléctrico entre dos puntos (∆E), al establecer un contacto del flujo de electrones ocurre una transferencia de energía de un punto al otro, debido a que los electrones (de carga negativa) son atraídos por protones (con carga positiva), y a su vez, que los electrones son repelidos entre sí por contar con la misma carga. e Fuerza 2 1 N = Kg e m/s

-

e-

F = m.a- - -

e-

e-

e

-

e

-

- - -eee e-e-ee ee

Trabajo 1 J = 1N x m = Kg m 2 /s 2

W = F.d

es unidad derivada del Sistema es la -la unidad derivada del Sistema e+ Internacional utilizada Internacional utilizada para para medir medir + e e energía, trabajo y calor. Como e + trabajo y calor. Como - energía, e+ unidad de trabajo, elel joule + e unidad joule se se define define - e de trabajo, e e como la cantidad de trabajo realizado + como la -cantidad de trabajo realizado + e por + fuerza e por una una fuerza constante constante de de un un e newton para desplazar una masa de newton para desplazar una masa de un unkilogramo, kilogramo,un unmetro metrode delongitud longituden en lalamisma dirección de la fuerza. misma dirección de la fuerza.

Voltios (V) = Joules (J)/Culombios (Q)

3

NOCIONES BÁSICAS La resistencia es la medición de la propiedad de los cuerpos de conducir y oponerse al paso de la corriente eléctrica, es decir, es la habilidad de una sustancia para oponerse al flujo de corriente que pasa por ella.

 El comportamiento de la

R=ρ L S

materia se relaciona directamente por la forma en que interactúa con la energía.

 La resistencia de un material macroscópico también dependerá de su geometría.

Ley de

S

L

El lalaresistencia Elohm ohmse sedefine definecomo como resistencia (área sección que ofrece al paso de la que ofrece al paso de la corriente corriente transversal) eléctrica una columna de mercurio (Longitud) eléctrica una columna de mercurio (Hg) (Hg) de de 106,3 106,3 cm cm de de alto, alto, con con una una 2 sección transversal de 1 mm , 2 a una sección transversal de 1 mm , a) una ρde 0o Celsius. (Resistividad temperatura temperatura de 0o Celsius.

Ohm: Resistencia (Ω ) = Voltaje(V) /

Intensidad de corriente(

A)

2

NOCIONES BÁSICAS I

I R1

R2

V1

V2 V R

R3 V3 V = V1+V2+V3 R = R1+R2+R3

I1 R1 I

I2

I R2

I3 R3 V

I = I1+I2+I3 1 1 1 1 = + + R R 1 R2 R3

NOCIONES BÁSICAS De acuerdo a su resistencia, los materiales se clasifican en: Conductores de primer orden  Ofrecen poca oposición al intercambio de electrones portadores de la carga, sin transferencia substancial de masa.

 La mayoría de los metales, el grafito y algunos óxidos son conductores.  Su conductividad decrece cuando aumenta la temperatura.

Conductores de segundo orden  Poseen conductancia iónica o electrolítica, y los portadores de la carga son los iones, en estos ocurre transferencia de masa asociada con la conductividad.

 Las soluciones acuosas con sales disueltas, los suelos y las sales iónicas son algunos ejemplos.

 Su conductividad aumenta cuando se incrementa la temperatura.

NOCIONES BÁSICAS Conductores mixtos o de tercer orden [semiconductores]  Poseen tanto conductancia iónica como eléctrica. Por lo general predomina el carácter eléctrico.

 La mayoría de los óxidos metálicos (NiO, ZnO), el agua de mar, el silicio, el germanio, compuesto de galio y arsénico.

 Su conductividad es demasiado baja en general, pero aumenta rápidamente con la temperatura. (bajo conductores, o actúan como aislantes).

ciertas

condiciones

son

Aislantes  no permiten el paso de electrones  Los mejores aislantes eléctricos son el teflón, el cuarzo, la parafina, el aire, el azufre, el hule, el carbono en forma de diamante, el vidrio y el agua sin iones.

4

CELDA ELECTROQUÍ MICA Modelo de celda

Barra de Zn

Barra de Cu Puente salino Na2SO4

Tapones porosos

Electrólito ZnSO4

Electrólito CuSO4

1

CELDA ELECTROQUÍ MICA Modelo de celda

Zn

- - +- + - - +- + -+ +- +- + -+ ++ + - + ++ e e + +-+ +2 || +2 ++Zn/Zn Cu /Cu + -2 + - + SO4 +- ++ + Na+ Na+ + + + Cu+2 + 2e↔ Zn+2 + 2e-+ + - + ++2 - + Cu + -+ +- -2 - -2+ SO 4 +2 + - + Zn+ SO- 4 -

↔ Cu

NOCIONES BÁSICAS La celda electroquímica es un sistema o arreglo mediante el cual la energía se manifiesta en la forma de electricidad a raíz de reacciones químicas espontáneas o viceversa, la energía eléctrica origina reacciones químicas no espontáneas.

Si la celda electroquímica produce energía eléctrica, causada por el consumo de energía química, se dice que tenemos una

celda galvánica o pila. En cambio, si la celda electroquímica consume corriente de una fuente de corriente externa, almacenando como consecuencia energía química, se dice que tenemos una

celda electrolítica. Una celda de corrosión es una celda o pila galvánica en la cual las reacciones electroquímicas que tienen lugar conducen a la corrosión

ELEMENTOS DE UNA CELDA ELECTROQUÍ MIC Para la notación de los dos electrodos en una celda electroquímica (galvánica o electrolítica) son válidas las siguientes definiciones generales: El ánodo es el electrodo en el cual, o a través del cual, la corriente positiva pasa hacia el electrolito. El cátodo es el electrodo en el cual entra la corriente positiva proveniente del electrolito. La reacción anódica es una oxidación la reacción catódica una reducción.

Zn ↔ Zn+2 + 2eCu+2 + 2e- ↔ Cu

Los aniones (iones negativos) migran hacia el ánodo los cationes (iones positivos) hacia el cátodo.

SO-24

Cu+2, Zn+2, Na+

FUERZA ELECTROMOTRIZ (fem) Es la máxima diferencia de potencial entre dos electrodos de una celda galvánica, cuya medida es entonces la fuerza directriz de las reacciones de la celda y que determinan el trabajo que realiza como generador de energía. El consumo de energía química se manifiesta como energía eléctrica y se mide como sabemos en Voltios. En otro orden de ideas la fem depende de:

Potencial de oxidación (semireacción de oxidación donde el ÁNODO pierde electrones

Potencial de reducción (semireacción de reducción donde el CÁTODO gana electrones)

2

FUNDAMENTO DE LA PROTECCIÓN CATÓDICA Potencial

Potencial del ánodo

(-V)

Ea0

Ea

Electrodo de referencia

Corriente

Ánodo

(A)

Electrolito

Relación entre el potencial y la corriente

Solución Soluciónacuosa acuosa aniones anionesyy cationes cationes

FUNDAMENTO DE LA PROTECCIÓN CATÓDICA Potencial

Potencial del cátodo

(-V)

Ea0

Ec

Ea

Ec0 Electrodo de referencia

Ánodo

Cátodo

Electrolito

Corriente (A) Relación entre el potencial y la corriente

Solución Soluciónacuosa acuosa aniones anionesyy cationes cationes

4

FUNDAMENTO DE LA PROTECCIÓN CATÓDICA ia e-

corriente

Polarización

Potencial

Variador (-V)

e-

Resistencia (Ω) corriente

corriente

ia

Donde Donde la la resistencia resistencia == 00 Y Y la la corriente corriente que que sale sale del del cátodo cátodo se se iguala iguala aa la la corriente corriente que que entra entra al al ánodo ánodo

ic Ec

Ea

e-

Ea0 Ecorr Ec0

Electrodo de referencia

Ánodo

Ec corriente de corrosión

Corriente

Cátodo

Electrolito

Ea

(A) Relación entre el potencial y la corriente

Conexión ánodo – cátodo (potencial natural)

3

Potencial

FUNDAMENTO DE LA PROTECCIÓN CATÓDICA corriente protección

(-V)

Fuente CD

corriente protección corriente

+

ip protección

-

corriente

ia

corriente

ic

ic ip

Ea0 Ea

ia

Ec0

Ánodo

Protección Cátodica

Electrolito

Ec corriente Protección parcial

Corriente

Cátodo

(A) Relación entre el potencial y la corriente

Conexión ánodo – cátodo (potencial impreso)

1

FUNDAMENTO DE LA PROTECCIÓN CATÓDICA Relación entre el potencial y la corriente

Potencial

Diagrama de Evans

IIcc == iiaa ++ iipp IIaa == 00

(-V)

Entonces: Entonces: iicc == iipp yy EEcc == EEa0a0

ic ia

ip

Ea0 Ecorr

corriente de corrosión

Ec0

corriente protección parcial

Ec

corriente de protección total

Ea

(Log)Corriente (A)

9

Potencial

Potencial

FUNDAMENTO DE LA PROTECCIÓN CATÓDICA

(-V)

(-V)

i

i

∆E ∆Eaapoca poca ∆E ∆Eccmucha mucha

Ea Ecorr

∆E ∆Eccpoca poca ∆E ∆Eaamucha mucha

Ea

Ecorr Ec

Ec

icorr ip ∆ CONTROL ANÓDICO

(A)

Corriente

icorr

ip ∆

CONTROL CATÓDICO

(A)

Corriente