Fuerzas Intermoleculares.docx

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO FACULTAD: CIENCIAS ESCUELA --CARRERA: ---

GUÍA DE LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL E INORGANICA

PRÁCTICA No. 2-- - FUERZAS INTERMOLECULARES

1. DATOS GENERALES: NOMBRE: (estudiante(s)

CODIGO(S): (de estudiante(s)

……………………………………

………………………………….

……………………………………

………………………………….

GRUPO No.: ………….

FECHA DE REALIZACIÓN:

FECHA DE ENTREGA:

aa/mm/dd

aa/mm/dd

2. OBJETIVO(S): 2.1. GENERAL Analizar los diferentes tipos de enlaces intermoleculares que se presentan dentro y entre sustancias y lo que producen (mezclas) 2.2. ESPECÍFÍCOS  

Distinguir el tipo de atracciones intermoleculares de algunas sustancias Comprender las diferencias entre una molécula polar y una molécula no polar.



Observar el fenómeno de solubilidad con algunos disolventes.

3. METODOLOGÍA 3.1 ACTIVIDAD 1     

Enumerar los tubos de ensayo del 1 al 15 y colóquelos en la gradilla Adicione 1ml de disolvente 1 en las muestras del 1 a la 15 como lo muestra la tabla 6.1-1 Posteriormente Adicione 3 mL de disolvente 2 en los tubo de ensayo 1,2,3,7,8,9,10,11,12, como lo muestra la tabla 6.1-1 Adicione 1ml de disolvente 2 en las muestras 1,5,6,13,14,15 como lo muestra la tabla 6.1-1 Anote las observaciones

3.2 ACTIVIDAD 2 

En el tubo de ensayo que tiene la mezcla agua y cloruro de sodio, agua y cloruro de magnesio, Agua y cloruro de aluminio (tubo 13,14,15), caliente durante un tiempo para determinar su volatilidad

4. EQUIPOS Y MATERIALES: 4.1. Sustancias y reactivos • • • • • •

Cloruro de sodio, NaCl. Oxido de magnesio (MgO) Oxido de alumino (Al2O3) Óxido de fósforo (P2O5) Cloruro de magnesio (MgCl2) Cloruro de aluminio (AlCl3)

4.2. Materiales y equipos. • • • •

15 tubos de ensayo Gradilla Espátula 5 pipetas de 1 mL o frascos con gotero

5. MARCO TEORICO

FUERZAS INTERMOLECULARES El bromo, Br2, es un líquido a temperatura ambiente. Este consiste de moléculas en las cuales los átomos de bromo están unidos mediante enlace covalente, una fuerza intramolecular. Para que las moléculas de bromo estén en estado líquido, debe haber alguna fuerza entre estas que las mantenga en el estado líquido, de otra manera sería un gas. Estas fuerzas se llaman fuerzas intermoleculares. Hay varios tipos de fuerzas intermoleculares. El tipo principal entre moléculas no polares son las fuerzas de van der Waals. Estas fuerzas son mucho más débiles que los enlaces covalentes. Cuando se calienta bromo para formar un gas, las moléculas de Br2 (que se mantienen unidas por enlaces covalentes) permanecen intactas y son las fuerzas de van der Waals las que se rompen.

Fuerzas de van der Waals Las fuerzas de van der Waals son interacciones dipolo instantáneo – dipolo inducido. Están presentes en todas las moléculas en los estados sólido y líquido. También se conocen como fuerzas de London Consideremos argón líquido. Los electrones en un átomo están en constante movimiento y en cualquier momento estarán distribuidos de manera asimétrica alrededor del núcleo. Esto da como resultado la formación de dipolos temporales o instantáneos, los cuales inducirán un dipolo opuesto en el átomo vecino. Estos dipolos se atraerán unos a otros existiendo una fuerza de atracción entre los átomos, ver figura 25. A pesar que los dipolos están constantemente apareciendo y desapareciendo, la fuerza neta sobre los átomos de argón es siempre de atracción debido a que un dipolo siempre inducirá uno opuesto.

En general, las fuerzas de van der Waals se vuelven más fuertes conforme el número de electrones en una molécula aumenta. Como el número de electrones aumenta, la masa molecular relativa también aumenta y normalmente se habla de un aumento en las fuerzas de van der Waals conforme aumenta la masa molecular relativa.

Fuerzas de atracción dipolo - dipolo Las fuerzas de van der Waals están también presentes en las moléculas polares, pero en estas también hay otras fuerzas intermoleculares presentes. Estas se producen entre dipolos permanentes y se conocen como atracciones dipolo–dipolo. Las fuerzas intermoleculares entre moléculas polares, interacciones dipolo–dipolo así como fuerzas de van der Waals, son más fuertes que las fuerzas entre las moléculas no polares (solo fuerzas de van der Waals).

Unión puente de hidrógeno El enlace de hidrógeno influye en muchas propiedades de las sustancias. Es la razón por la cual el hielo flota en agua, es la fuerza entre las cadenas de ADN, ayuda a mantener la estructura de las proteínas y es la razón por la cual el etanol es soluble en agua.

6. PROCEDIMIENTO: 6.1 RESULTADOS Tabla 6.1-1 TUBO DE ENSAYO

DISOLVENTE 1

DISOLVENTE 2

Ph

solubilidad

1

Oxido de mangnesio

Agua

8

Poco soluble

2

Oxido de aluminio

Agua

7

Baja solubilidad

AGUA

1

Alta solubilidad Alta solubilidad Poco soluble

3

Oxido de fosforo

4

Oxido de mangnesio

Ácido clorhídrico

5

Oxido de aluminio Oxido de fosforo

Ácido clorhídrico

6

Ácido clorhídrico

7

Oxido de mangnesio

Hidróxido de sodio

8

Hidróxido de sodio

9

Oxido de aluminio Oxido de fosforo

10

Cloruro de sodio

Agua

Alta solubilidad Poco soluble Baja solubilidad Alta solubilidad

Hidróxido de sodio

9

Alta solubilidad

Volatilidad

11

Cloruro de magnsio

Agua

8

Poco soluble

12

Cloruro de aluminio

Agua

3

Poco soluble

13

Cloruro de sodio

Agua

14

Cloruro de magnsio

Agua

15

Cloruro de aluminio

Agua

6.2. ANALISIS DE RESULTADOS

7. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES: Describir en forma lógica las conclusiones a que conlleven la práctica y las recomendaciones que sean pertinentes 8. BIBLIOGRAFÍA: Citar la fuente bibliográfica general, específica que sustentan la práctica con bibliografía existente en bibliotecas y debidamente actualizada. ANEXOS  CUESTIONARIO DE EVALUACIÓN 1. ¿Qué es una interacción intermolecular? Así como los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediantes interacciones denominadas enlaces, las moléculas también presentan interacciones entre sí, lo cual determina gran parte de sus propiedades físicas (como su estado de agregación) como fisico-químicias (como la solubilidad). Dentro de los variados tipos de interacciones existentes, nos enfocaremos en 4 principalmente: Fuerzas de Van der Waals, ión-dipolo, dipolo-dipolo y Puentes de Hidrógeno.

2. ¿Cómo se clasifican las interacciones intermoleculares?

Las fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas se clasifican en : 

Dipolos permanentes



Dipolos inducidos



Dipolos dispersos.



Puentes de hidrógeno

poco volátil Volátil No es volatil

3. ¿Cuáles son las características principales de una molécula polar y una no polar?

Las moléculas polares y no polares son tipos de uniones covalentes en las que dos o más átomos comparten electrones hasta tener ambos ocho en su último orbital. Las polares se dan entre elementos con distinta electronegatividad o capacidad de atraer electrones, como ocurre por ejemplo en el caso del H2O (agua). Las no polares se dan entre átomos del mismo elemento, ya que tienen igual electronegatividad. Un ejemplo de ellas es el O2 (oxígeno).

4. ¿Cómo se puede determinar si una molécula es polar o no polar? cuando una molecula tienen caracter polar es por que en su formula tienen un atomo mas electronegativo que el resto de los atomos que se encuentran en la formula. esto hace que dicho atomo jale a los atomos que estan enlazados con el quedando con una carga negativa y los demas quedan con una carga positiva. en ejemplo puede ser la acetona esta molecula tiene un atomo de oxigeno en la formula, el oxigeno tiene una mayor electronegatividad que los carbonos y los hidrogenos que se encuentran enlazados a el. esto hace que el oxigeno jale a los demas atomos quedando con una carga negativa y los demas tomos quedan con una carga positiva es lo que se le conoce como un delta - y un delta + 5. ¿Qué es la solubilidad y cuando es posible disolver una sustancia en otra? olubilidad es la cualidad de soluble (que se puede disolver). Se trata de una medida de la capacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra. La sustancia que se disuelve se conoce como soluto, mientras que aquella en la cual este se disuelve recibe el nombre de solvente o disolvente. La concentración, por otra parte, hace referencia a la proporción existente entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente en una disolución.

 PLANOS (fotos hoja horizontal)

ANEXO 1

NOTAS

CATEGORIA DEL DIAGRAMA

ESPOCH FACULTAD DE CIENCIAS ESCUELA DE ---LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL E INORGANICA

TEMA DE LA PRACTICA LAMINA

ESCALA

FECHA