Fosforocompuestos

Tricloruro de fosforo : El Tricloruro de Fósforo es un producto que se obtiene a través de una reacción directa de cloro con fósforo blanco y una destilación fraccionada posterior. Se usa como materia prima para diversos productos químicos

P4 (l ) + 6Cl2 ( g ) → 4 PCl3( g ) − 152 Kcal

Pentacloruro de fosforo : Este compuesto es un sólido amarillento a temperatura normal, y se sublima a unos 100°C . Se obtiene en presencia de un exceso de PCl3 :

PCl3(l) + Cl2(g) = PCl5(s)

Oxicloruro de fosforo : es un liquido incoloro de olor irritante. Se le emplea en la preparación de cloruros ácidos, anhídridos ácidos y esteres del ácido fosfórico. El método más simple y técnicamente más razonable para obtener este cuerpo es hacer reaccionar el tricloruro de fósforo con oxígeno: PCl3liquido + 1/2O2gaseoso = POCl3líquido Trisulfuro tetrafosfórico : Es un producto cristalino, de color amarillo, que funde a 172,5° y su punto de ebullición es 408 °C. Se utiliza para la fabricación de cerillas. Para su obtención se emplea el fósforo blanco y asufre. 4P+3S=P S

Oxidos de fosforo: los mas importantes son el hexaoxido de fosforo y el decaoxido de fosforo. Tanto el P4O6 como el P4O10 son sólidos blancos que se forman por reacción directa con oxígeno dependiendo de las condiciones de reacción. En general se emplean para secar gases y eliminar agua de los disolventes. P4 + 3 O2 = P4O6 P4 + 5 O2 = P4O10 Acido fosfórico : es muy útil en el laboratorio debido a su resistencia a la oxidación, a la reducción y a la evaporación. Entre otras aplicaciones, el ácido fosfórico se emplea como ingrediente de bebidas no alcohólicas, como pegamento de prótesis dentales, como catalizador.

El fosfato tricalcico(apatita) es un mineral con cristales hexagonales. El color es variable aunque predominan los cristales incoloros, de color parduzco o verdoso. La apatita es la principal fuente de fósforo y fosfato y por lo tanto imprescindible en la fabricación de los abonos minerales. El apatito, tiene al menos tres formas dependiendo del anión presente: fluorapatita, cloroapatita e hidroxiapatita [Ca5(F,Cl, OH)(PO4)3]. Los yacimientos mas importantes estan en Marruecos, Rusia, EE. UU. y otros países.

La fosfamina o fosfina (PH3) es un gas incoloro, inflamable, que explota a temperatura ambiente y que huele a ajo o a pescado podrido. Pequeñas cantidades ocurren naturalmente provenientes de la degradación de materia orgánica. Es levemente soluble en agua.La fosfamina es usada en las industrias de semiconductores y de plásticos y como insecticida en granos almacenados. Puede obtenerse de diversas maneras : Hidrólisis del fosfuro cálcico Ca3P2 + 6 H2O = 2 PH3 + 3 Ca(OH)2 Reducción con hidruros PCl3 + 3 LiH = PH3 + 3 LiCl Hidrólisis alcalina de P4 P4 + 3 KOH + 3 H2O = PH3 + 3 KH2PO2 Es un poderoso reductor que se apropia del Oxígeno de muchos cuerpos para transformarse en ácido fosfórico. Por esta propiedad es extremadamente venenoso, pues deja al cuerpo humano sin oxígeno necesario. PH3(g) + 2O2(g)  H3PO4(s)

El fósforo rojo se usa, junto al trisulfuro de tetrafósforo, P4S3, en la fabricación de fósforos de seguridad. El fósforo puede utilizarse para: pesticidas, pirotecnia, bombas incendiarias, bombas de humo, balas trazadoras, etc. El fósforo (sobre todo blanco y rojo) se emplea principalmente en la fabricación de ácido fosfórico, fosfatos y polifosfatos (detergentes). Los fosfatos se usan en la producción de vidrios especiales, como los usados en las lámparas de sodio. El fosfato de calcio tratado con ácido sulfúrico origina superfosfato. tratado con ácido fosfórico origina superfosfato doble. Estos superfosfatos se utilizan ampliamente como fertilizantes. La ceniza de huesos, compuesta por fosfato de calcio, se ha usado para fabricar porcelana y producir fosfato monocálcico, que se utiliza en polvos de levadura panadera. El fosfato sódico es un agente limpiador, cuya función es ablandar el agua e impedir la formación de costras en caldera y la corrosión de tuberías y tubos de calderas.

Cerillas : Los fósforos de seguridad fueron un invento del sueco Gustaf Erik Pasch en 1844 y fueron mejorados por John Edvard Lundström una década después. La seguridad viene dada por la sustitución del fósforo blanco por fósforo rojo, y por la separación de los ingredientes: la cabeza de la cerilla se compone de sulfuro de antimonio y clorato de potasio, mientras que la superficie sobre la que se frota es de cristal molido y fósforo rojo. En el momento de frotar ambas, debido al calor de la fricción parte del fósforo rojo se convierte en fósforo blanco, éste se prende, y comienza la combustión de la cerilla.

Bombas de humo : El fósforo blanco es el más efectivo agente para crear pantallas de humo Cuando el fósforo arde en el aire, al principio forma pentaóxido de difósforo: P4 + 5 O2 → P4O10 Sin embargo, el pentaóxido es extremadamente higroscópico y con rapidez absorbe incluso las menores trazas de humedad para formar gotas líquidas de ácido fosfórico: P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4

Fertilizantes :El fósforo se suministra a los suelos como sales de los ácidos fosfóricos de diverso grado de deshidratación: ácido ortofosfórico, ácido metafosfórico, ácido pirofosfórico, ácido tripolifosfórico. La producción mundial de fertilizantes fosforados ha aumentado en los últimos quince años en más del 25%. Casi todo el fósforo utilizado en fertilización procede de los yacimientos de fosforitas. El contenido en P2O5 de los minerales que se utilizan, generalmente, para la obtención de abonos fosforados, oscila entre 25 y 35%. Superfosfato normal: Es el fertilizante fosforado comercial clásico. Para su obtención se atacan las fosforitas con ácido sulfúrico, según la siguiente reacción:

Es el anión más abundante en el cuerpo. Interviene en la formación de huesos y dientes Forma parte del sistema buffer Como radical fosfato es constituyente de ácidos nucleicos. Las células lo utilizan para almacenar y transportar la energía mediante el adenosín trifosfato. El contenido de fósforo en los huesos determina el crecimiento y desarrollo normal de las células de la médula ósea y, en resumidas cuentas, es el que implica solidez a los organismos vivos. El contenido elevado de fósforo en la substancia medular demuestra el papel importantísimo que desempeña

Alteraciones óseas(alteraciones en el crecimiento y en la calidad de huesos y dientes) Raquitismo Piorrea Desordenes nerviosos Fatiga mental y física Fragilidad en los músculos