Formule

SPROŠČANJE UČINKOVINE IZ TABLET: ln ( C∞ − C ) k konstanta hitrosti sproščanja tR+P čas razpada in penetracije C koncentracija sproščene učinkovine v času t

= −k ⋅ ( t − t R + P ) + ln C∞

C∞ =

M V

C∞

koncentracija učinkovine ob koncu sproščanja:

M V

celokupna količina sproščene učinkovine (količina v tableti, če se vsa sprosti) volumen raztopine, v kateri sproščanje poteka

IZOTONIČNE IN PUFRNE RAZTOPINE:

⋅ ∆T = RT 0 X2 = K e ⋅ m ⋅ i ∆Hizp 2

ΔT R T0 X2 ΔHizp Ke m

zvišanje temperature vrelišča splošna plinska konstanta (R = 8,314 J/Kmol) vrelišče čistega topila molski delež topljenca molarna izparilna entalpija ebulioskopska konstanta (voda = 0,513 kgK/mol) molalnost raztopine

⋅ ∆T = RT 0 X2 = K k ⋅ m ⋅ i ∆H tal 2

ΔT T0 X2 ΔHtal Ke

znižanje temperature strdišča strdišče čistega topila molski delež topljenca molarna talilna entalpija krioskopska konstanta (voda = 1,86 kgK/mol)

i = 1 + α (n-1) i α n

van't Hoffov faktor stopnja ionizacije število delcev, na katere razpade ena molekula topljenca

[ ] pH = pK a + log A + log γ A − [ HA] −

[ −] A( 2n − 1) ⋅ µ pH = pK a + log A − [ HA] 1+ µ log γ = − A Z− Z+

µ 1+ µ

µ = 0,5∑ ( ci ⋅ zi2 ) i

[A-]

molarna koncentracija soli

[HA]

molarna koncentracija kisline

γ

srednji aktivnostni koeficient

A

konstanta (voda = 0.509, T = 25°C)

n z-, z+ µ

naboj aniona soli naboj ionov ionska moč

PUFRNA KAPACITETA:

β= β=

∆X ∆pH 2,303 ⋅ c ⋅ K a [ H3 O+ ]

( K + [H O ]) a

3

+ 2

β

pufrna kapaciteta

ΔX

mol/L (mol kisline ali baze na liter raztopine)

ΔpH sprememba pH po dodatku kisline ali baze c celokupna koncentracija pufra (HA + A-) + [H3O ] ravnotežna koncentracija oksonijevih ionov

HITROST RAZTAPLJANJA:

dC k ⋅ P = ⋅ ( CS − C ) dt V

- Noyes-Witneyeva enačba:

V ( C2 − C1) ⋅ P ⋅ CS ( t 2 − t1) ( − ) V k= ⋅ ln CS C1 P ⋅ ( t 2 − t1) ( CS − C2 )

D

difuzijski koeficient

h

debelina difuzivne plasti

k=

- raztapljanje s kinetiko 0. reda: -raztapljanje s kinetiko 1. reda: C (C1, C2) P CS k V

k=D/h

koncentracija raztopljene učinkovine v času t (t1, t2) površina učinkovine, ki je na razpolago za raztapljanje koncentracija nasičene raztopine učinkovine (topnost) konstanta hitrosti raztapljanja volumen raztopine, v kateri poteka raztapljanje

SEDIMENTACIJSKA ANALIZA:

s 2r 2 ⋅ ( ρ − ρ0 ) ⋅ g Stokesov zakon: v = = t 9η v, s, t r ρ ρ0 g η

hitrost, pot, čas sedimentacije polmer delcev gostota delcev gostota medija pospešek prostega pada (9,8 m/s2) viskoznost medija

IZRAČUN VELIKOSTI DELCEV:

∑ ( di ⋅R i % ) ∑ Ri %

- po masi:

dR =

- po številu delcev:

dN =

∑ ( d i ⋅ Ni % ) ∑ Ni %

Ni =

Ri = Ri ⋅ 3 3 m1 ρ ⋅ 4π ⋅ (r i )

- z upoštevanjem log d:

log d =

2

sd , R =

∑ ((di − d R ) ⋅ R i %) ∑ Ri %

sd , N =

∑ ((di − d N ) ⋅ Ni %) ∑ Ni %

2

∑ ( log di ⋅ R i % ) ∑ Ri %

d

povprečni premer delcev v vzorcu

dR, d N Sd,R, Sd,N di, r i Ri, Ni ρ m1

povprečni premer delcev v vzorcu, izračunan po masi (številu) delcev standardna deviacija, izračunana po masi (številu) delcev povprečni premer (polmer) delcev v frakciji i masa (število) delcev v frakciji i gostota delcev masa enega delca

GRANULATI, TABLETE: Sušenje granulata:

ln

W − W∞ = −k ⋅ t W0 − W∞

K

konstanta hitrosti sušenja granulata

W W0 W∞

masa granulata v času t začetna masa granulata masa granulata ob koncu sušenja