Formulacion

NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS 1. COMPUESTOS BINARIOS Los compuestos binarios son aquellos cuyas moléculas están formadas por dos átomos. Hay cuatro tipos de compuestos binarios: óxidos, hidruros, sales binarias, haluros y peróxidos. 1.1.

FORMULACIÓN

Todos se formulan con los símbolos de los átomos que lo forman acompañados de un subíndice que corresponde a la valencia con que actúa el otro elemento. El elemento más electronegativo se sitúa a la derecha. El subíndice del oxígeno se suprime si la valencia del metal es 1. Ambos subíndices se suprimen si la valencia del metal es 2. Na2O

Ejemplos: 1.2.

Cl2O5

AlH 3

Al2S3

P2S5

NOMENCLATURA

1.2.1. ÓXIDOS METÁLICOS U ÓXIDOS BÁSICOS Son combinaciones del oxígeno, actuando con valencia -2, y un metal. 1.2.1.1. N. Tradicional Si el metal tiene sólo una valencia, se nombran con la palabra óxido seguida de la preposición "de" y del nombre del metal. También se pueden nombrar con la palabra óxido seguida del nombre del metal terminada en -ico. Si el metal tiene más de una valencia, el nombre del metal llevará la terminación -oso para la valencia menor e -ico para la mayor. Ejemplo: CaO Óxido cálcico NiO

Óxido niqueloso

Ni2O 3

Óxido niquélico

1.2.1.2. N. de Stock Se nombran con la palabra óxido seguida de la preposición "de" más el nombre del metal y, a continuación, la valencia del metal en números romanos y entre paréntesis. Si el metal tiene una sola valencia se omite.

Ejemplo: CaO Óxido de calcio Se nombran igual que las sales neutras colocando inmediatamente después del nombre del anión y entre paréntesis la palabra (doble) (triple), etc según el número de cationes distintos (metales) y colocando al final el nombre de los cationes en orden alfabético, con prefijos numerales (di-, tri-,.., sin que se tenga en cuenta en el orden alfabético) antepuestos a los nombres de de los cationes que tienen subíndices (2,3…) en la sal. NiO Óxido de níquel (II) Ni2O 3 Óxido de níquel (III)

FORMULACIÓN INORGÁNICA

1

1.2.1.3. N. Sistemática Se utilizan los prefijos mono (1), di (2), tri (3), etc. delante de la palabra óxido y del nombre del metal. Estos prefijos corresponden a los subíndices del oxígeno y del metal. Cuando el subíndice del metal es 1 se omite su prefijo. Cuando el metal tiene una sola valencia se omitan los dos prefijos. CaO Óxido de calcio

Ejemplo:

NiO Monóxido de níquel Ni2O 3 Trióxido de diníquel

1.2.2. ÓXIDOS NO METÁLICOS U ÓXIDOS ÁCIDOS Son combinaciones de oxígeno y un no-metal. 1.2.2.1. N. Tradicional Se nombran igual que los óxidos metálicos. Si el no-metal puede actuar con más de dos valencias se utilizan los prefijos hipo- para la valencia menor y per- para la mayor además de las terminaciones -oso e -ico. Ejemplo: Cl 2O Óxido hipocloroso

Cl2O3 Óxido cloroso Cl2O 5

Óxido clórico

Cl2O 7

Óxido perclórico

1.2.2.2. N. de Stock Se nombran como los óxidos metálicos cambiando el nombre del metal por el del no-metal. Ejemplo: Cl 2O Óxido de cloro (I) Cl 2O 3

Óxido de cloro (III)

Cl 2O 5

Óxido de cloro (V)

Cl 2O 7

Óxido de cloro (VII)

1.2.2.3. N. Sistemática Se nombran como los óxidos metálicos cambiando el nombre del metal por el del no-metal. Ejemplo: Cl2O Monóxido de dicloro Cl2O 3

Trióxido de dicloro

Cl 2O5

Pentaóxido de dicloro

Cl2O 7

Heptaóxido de dicloro

Nota: Hay tres grupos de óxidos, uno no metálico y otros dos metálicos que reciben nombres especiales en la nomenclatura tradicional.

FORMULACIÓN INORGÁNICA

2

Óxidos del nitrógeno

Óxidos del manganeso

Óxidos del cromo

N2O Óxido nitroso

MnO Óxido manganoso

CrO Óxido cromoso

NO Óxido nítrico

Mn2O 3 Sesquióxido de manganeso

Cr 2O3 Sesquióxido de cromo

N2O 3 Anhídrido nitroso

MnO2 Óxido mangánico

CrO3 Óxido crómico

N2O 4 Tetróxido de nitrógeno

MnO3 Trióxido de manganeso

NO 2 Dióxido de nitrógeno

Mn2O 7 Óxido permangánico

N2O 5 Anhídrido nítrico 1.2.3. HIDRUROS METÁLICOS Son combinaciones de hidrógeno y un metal. 1.2.3.1. N. Tradicional Se nombran como los óxidos metálicos cambiando la palabra óxido por hidruro . Ejemplo:

NiH2

Hidruro niqueloso

NiH 3

Hidruro niquélico

1.2.3.2. N. de Stock Se nombran como los óxidos metálicos cambiando la palabra óxido por hidruro. Ejemplo:

NiH2

Hidruro de níquel ( I I )

NiH3

Hidruro de níquel (III)

1.2.3.3. N. sistemática Se nombran anteponiendo a la palabra hidruro los prefijos mono, di, tri, etc. según sea el número de hidrógenos. Ejemplo:

NiH2

dihidruro de níquel

NiH3

Trihidruro de níquel

1.2.4. HIDRUROS NO METÁLICOS Son combinaciones de hidrógeno y un no-metal. 1.2.4.1. N. Tradicional El grupo de los halógenos y los anfígenos se nombran con la palabra ácido seguida del nombre del no-metal terminada en -hídrico, excepto el compuesto del oxígeno que recibe el nombre particular de agua.. Los compuestos del boro, el carbono, el silicio y los nitrogenoideos reciben nombres especiales.

FORMULACIÓN INORGÁNICA

3

Ejemplo: HCI

Ácido clorhídrico

NH3

Amoniaco

H2 S

Ácido sulfhídrico

PH3

Fosfina

BH3

Borano

AsH3

Arsina

CH4

Metano

SbH3

Estibina

SiH4

Silano

BiH3

Bismutina

1.2.4.2. N. de Stock Se nombran igual que los hidruros metálicos.

Ejemplo:

HCI

Hidruro de cloro

H2 S

Hidruro de azufre

BH 3

Hidruro de boro

(II)

1.2.4.3. N. Sistemática El grupo de los halógenos y los anfígenos se nombran aplicando la terminación uro al nombre del no-metal seguido de "de hidrógeno". Los compuestos del boro, el carbono, el silicio y los nitrogenoideos se nombran como los hidruros metálicos.

Ejemplo: HCI

Cloruro de hidrógeno

H2 S

Sulfuro de hidrógeno

BH3

Trihidruro de boro

1.2.5. HALUROS Son combinaciones de un no-metal con un metal o con un no-metal. En el primer caso reciben el nombre de sales haloideas si el no-metal es un halógeno o sales binarias si es cualquier otro no-metal. 1.2.5.1. N. Tradicional Se nombran con el nombre del no-metal terminado en -uro seguido del nombre del metal con su sufijo correspondiente (-oso o -ico). Si el metal tiene sólo una valencia se puede optar por la preposición "de" seguida del nombre del metal. Si son dos no-metales se aplica la terminación -uro al elemento más electronegativo. Ejemplo: FeCl2

Cloruro ferroso

FeCI3

Cloruro férrico

NaBr

Bromuro de sodio o Bromuro sódico

PCI5

Cloruro fosfórico

1.2.5.2. N. de Stock Se nombran aplicando la terminación -uro al nombre del no-metal, la preposición "de" y el nombre del metal o del no-metal, según sea el caso, seguido de su valencia en números romanos y entre paréntesis FORMULACIÓN INORGÁNICA

4

Si son dos no-metales se aplica la terminación -uro al elemento más electronegativo. Ejemplo: FeCl2

Cloruro de hierro (II)

FeCI3

Cloruro de hierro (III)

NaBr

Bromuro de sodio

PCI5

Cloruro de fósforo (V)

1.2.5.3. N. Sistemática Se nombran aplicando la terminación -uro al nombre del no-metal y los prefijos mono, di, tri, etc. al nombre del metal y del no-metal según sean los subíndices de cada uno. Si son dos no-metales se aplica la terminación -uro al elemento más electronegativo. Ejemplo : FeCl 2 Dicloruro de hierro FeCI3

Tricloruro de hierro

NaBr

Bromuro de sodio

PCI 5

Pentacloruro de fósforo

1.2.6. PERÓXIDOS Son combinaciones del grupo O 22- saturando las dos valencias con un metal de valencia 1 ó 2. 1.2.6.1 . N. Tradicional Se nombran como los óxidos cambiando la palabra óxido por peróxido.

Ejemplo: Na2 O 2

Peróxido sódico

Cu2O2

Peróxido cuproso

CuO 2

Peróxido cúprico

1.2.6.2. N. de Stock Se nombran como los óxidos cambiando la palabra óxido por peróxido. Ejemplo

Na2O2

Peróxido de sodio

Cu2O2

Peróxido de cobre (I)

CuO2

Peróxido de cobre (II)

1.2.6.3 . N. Sistemática Se nombran como los óxidos.

FORMULACIÓN INORGÁNICA

5

Ejemplo: Na2O2

Dióxido de disodio

Cu2O2

Dióxido de dicobre

CuO2

Dióxido de cobre

2. COMPUESTOS FORMADOS POR MÁS DE DOS CLASES DE ÁTOMOS Son los hidróxidos, los ácidos oxácidos y las sales de los ácidos oxácidos. 2.1. HIDRÓXIDOS Son compuestos formados por un metal y grupos (OH)- . El grupo (OH)- se llama ión hidroxilo u oxidrilo y tiene valencia -1. 2.1.1. FORMULACIÓN Se formulan con el símbolo del metal más el grupo (OH) con un subíndice que corresponde a la valencia del metal. 2.1.2. NOMENCLATURA 2.1.2.1. N. Tradicional Se nombran como los óxidos sustituyendo la palabra óxido por hidróxido. Ejemplo Ca(OH)2 Hidróxido cálcico Ni(OH)2

Hidróxido niqueloso

Ni(OH)3

Hidróxido niquélico

2.1.2.2. N. de Stock Se nombran como los óxidos sustituyendo la palabra óxido por hidróxido. Ejemplo: Ca(OH)2 Hidróxido de calcio Ni(OH)2

Hidróxido de níquel (II)

Ni(OH)3

Hidróxido de níquel (III).

2.1.2.3. N. Sistemática Se nombran como los óxidos sustituyendo la palabra óxido por hidróxido. Ejemplos: Ca(OH)2 Hidróxido de calcio Ni(OH)2

Dihidróxido de níquel

Ni(OH)3

Trihidróxido de níquel

2.2. ÁCIDOS OXÁCIDOS Son compuestos formados por un no-metal o un metal de transición actuando con valencia superior a 4, oxígeno e hidrógeno. 2.2.1. FORMULACIÓN Para su formulación pueden suponerse formados al combinar óxidos no metálicos y agua. El símbolo del hidrógeno se sitúa a la izquierda, a continuación el del no-metal y,

FORMULACIÓN INORGÁNICA

6

por último, el del oxígeno. 2.2.2. NOMENCLATURA 2.2.2.1. N. Tradicional Se nombran con la palabra ácido, a continuación el nombre del no-metal con los prefijos y sufijos correspondientes según la valencia con que esté actuando. Si el no-metal tiene dos valencias se utiliza el sufijo -oso para la valencia menor y el sufijo -ico para la mayor. Si el no-metal puede actuar con más de dos valencias se utilizan los prefijos hipo- y per- para la valencia menor y mayor, respectivamente, además de los sufijos. Ácido + (per-, hipo-, -) no-metal (-ico, -oso)

Ejemplo:

HCIO HCIO 2 HCIO 3 HCIO 4 H2CO 3

Ácido hipocloroso Ácido cloroso Ácido clórico Ácido perclórico Ácido carbónico

Ácidos que tienes que aprenderte H2SO3

Ácido sulfuroso (*)

HPO2

Ácido metafosforoso

H2SO4

Ácido sulfúrico (*)

HPO3

Ácido metafosfórico

HNO 2 HNO 3 H2SiO3

Ácido nitroso Ácido nítrico Ácido metasilícico Ácidos silícico u ortosilícico

H3PO 2 H3PO0 H3PO4

Ácido hipofosforoso o hipoortofosforoso Ácido fosforoso u orto fosforoso Ácido fosfórico u orto fosfórico Ácido . metafosfórico

H4SiO4 H3BO3

Ácido bórico u ortobórico

H2MnO4

Ácido mangánico

HMnO4

Ácido permangánico

H2CrO4

Ácido crómico

H2Cr 2O 7

Ácido dicrómico

H4P2O 7

• El prefijo meta significa que el óxido no metálico ha reaccionado con una molécula de agua y el prefijo orto que la reacción ha sido con tres moléculas, salvo en el caso del silícico que son dos.

• El prefijo piro indica que el ácido se ha formado con dos moléculas del ácido formado con tres moléculas de agua que se unen perdiendo una molécula de agua. 2 H3PO4 calor H 20 + H4P2O7

(*) Igual para el selenio y el teluro

FORMULACIÓN INORGÁNICA

7

2.2.2.2. N. de Stock Se nombran con la palabra ácido más un prefijo que indica el número de oxígenos, la partícula oxo y el nombre del no-metal terminado en -ico. Por último, la valencia del no-metal en números romanos y entre paréntesis. Ácido + (mono-, di-, etc.) + -oxo- + no-metal + -ico (valencia) Ejemplo: HCIO

Ácido monoxoclorico (I)

HCIO2

Ácido dioxoclórico (III)

HCIO3

Ácido trioxoclórico (V)

HCIO 4

Ácido tetraoxoclórico (VII)

H2CO 3

Ácido trioxocarbónico (IV)

2.2.2.3. N. Sistemática Se nombran con un prefijo que indica el número de oxígenos y la partícula oxo precediendo al nombre del no-metal terminado en -ato, a continuación, la valencia del no-metal en números romanos y entre paréntesis y, por último, "de hidrógeno". (mono-, di-, tri, etc.) no-metal -ato + (valencia) + de hidrógeno Ejemplo: HCIO Monoxoclorato (I) de hidrógeno HCIO 2 Dioxoclorato (III) de hidrógeno HClO3 Trioxoclorato(V) de hidrógeno HClO4 Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno H2CO3 Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno Si el no-metal lleva un subíndice hay que anteponer el prefijo correspondiente al nombre del no-metal. Ejemplo: H4P 2O7 Heptaoxodifosfoto (V) de hidrógeno 2.3. SALES NEUTRAS Resultan de sustituir todos los hidrógenos de los ácidos oxácidos por metales. Recuerda que si de un ácido se separan los hidrógenos queda un ión negativo que tendrá tantas cargas negativas como hidrógenos se hayan separado. 2.3.1. FORMULACIÓN Se formulan como los ácidos oxácidos cambiando el símbolo del hidrógeno por el del no-metal. El metal llevará un subíndice que corresponde a la valencia del anión y éste llevará otro subíndice correspondiente a la valencia del metal. El subíndice del anión se suprime si la valencia del metal es 1. Ambos subíndices se suprimen si

FORMULACIÓN INORGÁNICA

8

las valencias coinciden. 2.3.2. NOMENCLATURA 2.3.2.1. N. Tradicional Se nombran anteponiendo los prefijos hipo- o per-, según corresponda en función de la valencia con que actúe el no-metal, al nombre del no-metal terminado en -ito para la valencia menor y en -ato para la mayor y el nombre del metal terminado en -oso o en -ico según la valencia con que actúe. (hipo-, per-, -) no-metal (-ito, -ato) + metal (-oso, -ico) Ejem plo: FeSO4 Fe2(SO 4)3 NaCIO

Sulfato ferroso Sulfato férrico Hipoclorito sódico o de sodio

2.3.2.2. N. Sistemática Se nombran como los ácidos oxácidos cambiando "hidrógeno" por el nombre del metal. Si la valencia de éste es distinta de 1 puede añadirse al final en números romanos y entre paréntesis o bien anteponer al nombre de la sal un prefijo que indica esta valencia (bis, tris, tetraquis). (mono-, di-, tri, etc.) no-metal -ato + (valencia) + de metal + (valencia) (Bis-, tris-, tetraquis-)(mono-, di-, tri, etc.) -oxo- no-metal -ato + (valencia) + de metal

Ejemplos:

FeSO4

Tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)

Fe2(SO 4)3 Tetraoxosulfato (VI) de hierro (III) o Tris[tetraoxosulfato (VI)] de hierro NaCIO

Monoxoclorato de sodio

2.4. SALES ÁCIDAS Resultan de sustituir alguno o algunos de los hidrógenos del ácido oxácido por metales. 2.4.1. FORMULACIÓN Se formulan como los ácidos oxácidos anteponiendo al símbolo del hidrógeno el del metal. La valencia del anión será igual al número de hidrógenos sustituidos. El anión y el metal intercambian sus subíndices. El subíndice del anión se suprime si la valencia del metal es 1. Ambos subíndices se suprimen si las valencias coinciden. 2.4.2. NOMENCLATURA 2.4.2.1. N. Tradicional Se nombran igual que las sales neutras intercalando entre el nombre del anión y

FORMULACIÓN INORGÁNICA

9

I del metal la palabra ácido. Si quedan dos hidrógenos sin sustituir se utiliza el prefijo di. Se puede indicar la valencia del metal en números romanos y entre paréntesis en vez de con los sufijos. 2.4.2.2. N. de Stock Se nombran como las sales neutras anteponiendo la palabra hidrógeno al nombre del anión. Cuando quede más de un hidrógeno sin sustituir se utiliza el prefijo di. 2.4.2.3. N. Sistemática

Se nombran como las sales neutras anteponiendo la palabra hidrógeno al nombre del anión. Cuando quede más de un hidrógeno sin sustituir se utiliza el prefijo di. N. Tradicional

Fe(HSO4)2

Fe(H2PO4)2

Sulfato ácido ferroso

Fosfato diácido férrico

N de Stock

N. Sistemática

Hidrógenosulfato de hierro (II)

Hidrógenotetraoxosulfato (VI) de hierro (II) Bishidrógenotetraoxosulfato (VI) de hierro

Di hidrógenofosfato de hierro (III)

Dihidrógenotetraoxofosfato (VI) de hierro (III) Bishidrógenotetraoxosulfato (VI) de hierro

2.5. SALES BÁSICAS 2.5.1. FORMULACIÓN En la fórmula se escribe primero el catión y luego los aniones siguiendo el orden alfabético. 2.5.2. NOMENCLATURA 2.5.2.1. N. Tradicional. Se puede nombrar como las sales neutras pero intercalando la palabra básico precedida del prefijo numeral mono-(se omite), di-, tri-, etc., según el número de grupos OHpresentes en la sal. 2.5.2.2. N. Sistemática. Se nombra como las sales neutras, anteponiendo al nombre del anión el término hidroxi precedido de uno de los prefijos numerales siguientes: mono -(se omite), di, tri, etc., que indica el número de grupos OH - presente en la sal

FORMULACIÓN INORGÁNICA

10

N. Tradicional

N. Sistemática

CaCl(OH)

Cloruro básico de calcio

Hidroxicloruro de calcio

AlClO 4(OH)2

Perclorato dibásico de aluminio

Dihidroxitetraoxoclorato (VII) de aluminio

Cu2(OH)2SO4

Sulfato dibásico de cobre (II)

Dihidroxitetraoxosulfato (VI) de cobre (II)

2.6. SALES DOBLES 2.6.1. FORMULACIÓN Se formulan como las sales neutras colocando los símbolos de los metales ordenados alfabéticamente. 2.6.2. NOMENCLATURA 2.6.2.1. N. Tradicional. Se nombran igual que las sales neutras (con la nomenclatura tradicional) colocando inmediatamente después del nombre del anión y entre paréntesis la palabra (doble) (triple), etc según el número de cationes distintos (metales) y colocando al final el nombre de los cationes en orden alfabético, con prefijos numerales (di-, tri-,.., sin que se tenga en cuenta en el orden alfabético) antepuestos a los nombres de de los cationes que tienen subíndices (2,3…) en la sal. 2.6.2.2. N. Sistemática. Se nombran igual que las sales neutras (con la nomenclatura sistemática) colocando inmediatamente después del nombre del anión y entre paréntesis la palabra (doble) (triple), etc según el número de cationes distintos (metales) y colocando al final el nombre de los cationes en orden alfabético, con prefijos numerales (di-, tri-,.., sin que se tenga en cuenta en el orden alfabético) antepuestos a los nombres de de los cationes que tienen subíndices (2,3…) en la sal.

N. Tradicional

N. Sistemática

KNaSO 4

Sulfato (doble) de potasio y sodio

Tetraoxosulfato (VI) de potasio y sodio

KMgCl3

Cloruro (doble) de magnesio y potasioTr

Tricloruro de magnesio y potasio

CuFeS 2

Sulfuro (doble) de cobre (II) y hierro (II)

Disulfuro de cobre (II) y hierro (II)

FORMULACIÓN INORGÁNICA

11

Ejercicios Formular 1.ácido cianhídrico 2.ácido clórico 3.ácido crómico 4.ácido nitroso 5.bromito de hierro(II) 6.carbonato amónico 7.bromuro de plomo(II) 8.ácido difosfórico 9. Iodato mercúrico 10.hidróxido ferroso 11.arseniuro de cadmio 12.sulfuro de oro(III) 13.clorito de bario 14.ácido sulfuroso 15.nitrato de sodio 16.cromato de bario 17.ión cloruro 18.nitruro de aluminio 19.ión sulfato 20.dióxido de silicio

FORMULACIÓN INORGÁNICA

Nombrar 21.hidrogenocarbonato de litio 22.trioxosulfato(IV) de hidrógeno 23.trisdihidrógenotetraoxofosfato(V)de calcio 24.heptaoxodicromato(VI) de sodio 25.hexaóxido de tetrafósforo 26.hidrogenocarbonato de litio 27.disulfuro de carbono 28.hidróxido de cromo(III) 29.nitrato de sodio 30.ácido hipoyodoso 31.trisheptaoxodisulfato(VI) de aluminio 32.pentaquistrioxonitrato(V)de bismuto 33.bistrioxocarbonato(IV) de plomo 34. Bistrioxocarbonato(IV) de platino 35.Silicato de magnesio 36.Hidróxido argéntico 37.clorato de plata 38.tristrioxoyodato(V) de oro 39.ácido tiosulfúrico 40.ácido heptaoxodisulfúrico(VI)

41.(NH4)3PO4 42.Ag2S 43.H 2SeO 3 44.Ag2S 45.Al2O 3 46.AuPO 3 47.CaS 48.Cu 2O 49.HNO3 50.FeSO3 51.Cu 2Cr2O 7 52.Li2SO4 53.CaHPO 4 54.AgIO 3 55.Ca 3(PO4)2 56.Ba(OH) 2 57.Al2 (SO 4)3 58.HClO 4 59.CuMnO4 60.Au2S3

61.FeP 62.Cr(NO3)3 63.Al4C3 64.(NH4)3PO4 65.Ag+ 66.KI 67.SO 3= 68.CaHPO 3 69.(NH4 )Cl 70.Cr2O 7= 71.BaO 2 72.Cd(NO 3)2 73.HCN 74.AlH3 75.Al2(CO3)3 76.Cu(OH) 2 77.As2Se 3 78.Ag2O 2 79.AlPO4 80.ZnCl 2

12

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

1

H -1 +1

2

Li +1

Be +2

B +3

C -4 +2,4

N -3 +1,2,3 + 4,5

O -2

F -1

Ne

3

Na +1

Mg +2

Al +3

Si +4

P -3 +3,5

S -2 +2,4,6

Cl -1 +1,3 + 5,7

Ar

4

K +1

Ca +2

Sc +3

Ti +2,3,4

V +2,3, 4,5

Cr +2,3,6

Mn +2,3,4, 6,7

Fe +2,3

Co +2,3

Ni +2,3

Cu +1,2

Zn +2

Ga +3

Ge +2,4

As -3 +3,5

Se -2 +2,4,6

Br -1 +1,3 + 5,7

Kr

5

Rb +1

Sr +2

Y +3

Zr +2,3,4

Nb +2,3, 4,5

Mo +2,3,4, 5,6

Tc +4,5, 6,7

Ru +2,3, 4,6,8

Rh +2,3, 4,6

Pd +2,4

Ag +1

Cd +2

In +1,3

Sn +2,4

Sb -3 +3,5

Te -2 +2,4,6

I -1 +1,3 + 5,7

Xe

6

Cs +1

Ba +2

La +3

Hf +2,3,4

Ta +2,3, 4,5

W +2,3,4 ,5,6

Re +2,4, 6,7

Os +2,3,4 6,8

Ir +2,3 4,6

Pt +2,4

Au +1,3

Hg +1,2

Tl +1,3

Pb +2,4

Bi +3,5

Po +4,6

At -1 +1,3 +5

Rn

7

Fr +1

Ra +2

Ac +3

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

FORMULACIÓN INORGÁNICA

He

13