Fisicoquimica 1

Jean-Baptiste Dumas (Alès, 14 de junio de 1800 - Cannes, 10 de abril de 1884) fue un químico, político y catedrático francés. Además de la carrera científica y política, fundó junto con Alphonse Lavallée la Escuela central de París (École centrale Paris) en 1829, una de las grandes

escuelas

de

ingeniería

francesas.

Sucedió a Louis Jacques Thénard en el púlpito de química de l'École polytechnique en 1835 hasta

1840

que

fue

reemplazado

por

Théophile-Jules Pelouze. En 1838, consigue la cátedra de química orgánica en la Facultad de medicina. En 1832 se convierte en profesor adjunto del titular de la dirección de química en la Facultad de ciencias de París y titular en 1841, sucediendo a Jean-Baptiste Biot. Henri SainteClaire Deville le sucedió como profesor en 1868. Por otro lado llegó a ser ministro del ministerio de agricultura y comercio entre 1850 y 1851, además de otras funciones locales en el ejecutivo parisino. Fue quien desarrollo la determinación de nitrógeno a partir del ataque de una muestra mezclándola y calentándola con óxido de cobre en una atmósfera de dióxido de carbono (CO2). Los gases emanados de aquella combustión se reducían en cobre y el nitrógeno molecular era luego determinado volumétricamente, este método se conoce como Método Dumas Victor Meyer Alemán químico y contribuyente importante a la vez a la química orgánica y a la química inorgánica. Es mejor conocido por inventar un aparato para determinar las densidades del vapor, y por descubrir tiofeno, un compuesto heterocíclico. Síntesis de aromáticos ácidos carboxílicos de ácido sulfónico y formiates (1869). Hizo aportes como: Nitroalkanes de alquil yoduros y nitrito de plata (1872).

Desarrollo de un método para distinguir la enseñanza primaria, secundaria y terciaria nitroalkanes (1875). Comenzando con el estudio de la química física en 1876, Meyer creó un nuevo método para determinar la densidad de gas en 1878.

Este método le permitió

demostrar cómo el óxido arsenioso vapores correspondió a la fórmula Como

4

O

6,

que el mercurio, zinc y cadmio producido monatomic

vapores, y que de halógenos en los átomos de las moléculas disociarse en calefacción, un fenómeno que ha estudiado hasta su muerte. Victor Meyer aparato mide exactamente el volumen de una sustancia a partir de la cual volatilizado el vapor de la densidad del gas se pueden derivar, y también la relativa masa. Proponer que la glucosa es un aldehido y no una cetona, la presente corrección de von Baeyer y Van't Hoff (1880). Síntesis de aldoximes y ketoximes de hidroxilamina y aldehídos o cetonas, decide descubrir una nueva identificación y elucidación estructural de método (1882, junto con Alois Janny). Identificación de tiofeno como contaminante en benceno derivados de carbón (1882).

Benceno producido por decarboxylation de ácido

benzoico no contenía esta impureza. Acuñación de los conceptos de estereoquímica y dipolo en 1888. Meyer ha sido siempre interesados en estereoquímicas problemas y fue uno de los primeros en dar instrucciones a sus alumnos con la teoría de Van't Hoff de carbono asimétrico y la Hantzsch-Werner teoría. Descubrimiento de iodoso compuestos en 1892 por reacción oiodobenzoic ácido con ácido nítrico. Observación (1892) que la orto-sustituidos derivados del ácido benzoico son esterificados con dificultad. Este principio se conoce ahora como la ley Victor Meyer esterificación y fue descubierto en un intento de esterify o-iodosobenzoic ácido.

DESARROLLO EXPERMIENTAL

1. Pesar el balón de Dumas 2. Determinar la Temperatura ambiente 3. Determinar la Presión atmosférica 4. Adicionar 5 ml de CCl4 5. Evaporar el CCl4

6. Determinar la presión atmosférica 7. Determinar la temperatura ambiente durante la evaporación 8. Enfriar el balón y pesar 9. Vaciar el CCl4 y llenar con agua

10.Pesar el balón con agua 11.Determinar la temperatura del agua

m1 T1 T2 T3 m2 m3 Th2o

Grupo 1 72,837 gr. 27 0C 93 0C 21 0C 73,310 gr. 188,497 gr. 21 o C

Grupo 2 52,599 21 oC 93 0C 21 0C 53,000 gr. 163,215 gr. 21 o C

Grupo 3 78,653 21 oC 93 0C 21 0C 79,050 gr. 189,852 gr. 20 o C