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Cuestionario A) Explique secón diagramas el comportamiento de las primeras pruebas y que nombres reciben estés diagramas , SOLUBILIDAD DE GASES EN LÍQUIDOS Y FLUJO MOLAR

Solubilidad de gases en líquidos

LIQUIDO DE LA PRESION

Flujo Molar

La temperatura constante ambiente

Proceso hasta que se establece el equilibrio,

MEZCLA

COMPOSICION

OXIDACION NH3

PRECALENTAMIENTO

RECUPERACION DE CATALIZADOR

Ácido clorhídrico concentrado

ABSORCION ABSORCION

b) Se hacen reaccionar 1.0 mol de CH4 con 9.0 moles de aire. Los gases de combustión constituyen una mezcla deseosa caliente a la presión de una atmosfera y contienen CO2, CO .N2 y vapor de agua , calcúlese las presiones ayuda de una grafica C) Cual es la temperatura y presión para la licuación de un gas y que nombres reciben estas variables de estado? explíquese el proceso de licuación con la ayuda de una grafica

la temperatura de -273°C, que tal temperatura sólo se puede alcanzar con un número infinito de sucesivos enfriamientos 4, 5]y que la extrapolación

T = temperatura Celsius + 273.16,

d) Una mezcla gaseosa de nitrógeno y vapor de agua se introduce en un

frasco sin aire que contiene un deshidratante sólido. Si la presión de 760 mm Hg al comienzo, decae después de un tiempo al valor de equilibrio de 745 mm Hg, calcular: i) La composición molar de la mezcla gaseosa original; y ii) El volumen del frasco, si el agente deshidratante sufre un aumento de peso de 0,150 g, a 20°C. Se desprecia el volumen relativamente muy pequeño del deshidratante. Datos: 𝑃𝑂 = 1𝑎𝑡𝑚 P= 0,98 atm M𝐻2 𝑂 = 0,150 g T= 293 𝐾 𝑂 n= 1 Solución: nN2 PT P𝑁2 nT 0,98=

𝑛𝑁2 𝑛𝑇 𝑛𝑇−𝑛𝑁 2 0,02= 𝑛𝑇

49=

𝑁𝐻2 𝑂

𝑛𝑁2 𝑛𝑇 −𝑛𝑁 2

49𝑛 𝑇 − 49𝑛𝑁2 =𝑛𝑁2 49 = 50𝑛𝑁2 𝑛𝑁2 = 0,98𝑚𝑜𝑙 0,150𝑔 = = 8,33𝑥10−3 𝑚𝑜𝑙 18𝑔/𝑚𝑜𝑙 2%𝐻2 𝑂 → 8,33𝑥10−3 𝑚𝑜𝑙 98%𝐻2 𝑂 → 𝑥 = 0,41𝑚𝑜𝑙

e) LA COMPOSICION de una mezcla de gas en porcentaje en volumen de 30%de N2 50%CO.15%H2 y 5%de O2. Calcúlese el porcentaje en peso de cada mezcla y calcúlese la densidad de la mezcla.

SOLUCION DATOS 30 de N2 50 de CO 15 de H2 5 de o2

M N2 = 28 M CO=28 M H2 =2 M o2=32

N2=0,3 CO=0,5 H2=0,15 o2=0,05

Hallando el peso molecular promedio de la mezcla MP=28*0.3+28*0.5+2*0.15+32*0.05=24.3 Hallando las masas de cada gas masa N2 =03.*28.0=8.4g masa CO =0.5*28.0=14g masa H2 =0.15*2.0=0.3g masa o2=0.05*32.0=1.6g hallando la masa de cada gas de la mezcla 8.4

de N2 =24.3 ∗ 100 = 0.346 14

de CO=24.3 ∗ 100 = 0.576 0.3

de H2=24.3 ∗ 100 = 0.012 0.05

5 de o2=24.3 ∗ 100 = 2.058 ∗ 10−3 Respuesta: N2 =0.346g CO =0.576g H2 =0.012g o2=2.058 ∗ 10−3g