Fisica - Apuntes

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

Fórmula: es una expresión simbólica de la composición estructural de un “compuesto” químico. Esta representación es una agrupación de símbolos apareciendo a veces subíndices en alguno/s de ellos. Ejemplos: HNO3 , H2SO4, etc. Metales algunas de sus propiedades son: se combinan con el oxígeno, no forman moléculas, tiene tendencia a perder electrones (son electropositivos), y tienen poca tendencia a combinarse con el hidrógeno. Ejemplos: Na, Fe, Fr, etc. No metales algunas de sus propiedades son: se combinan con el oxígeno, son multiatómicos (excepto los gases nobles), tienen tendencia a captar electrones (electronegativos) y tiene mucha tendencia a combinarse con el hidrógeno. Ejemplos: Cl2, S8, N2, etc. En la tabla periódica el carácter metálico aumenta al desplazarnos hacia la izquierda y hacia abajo y no hay una separación clara entre no metales y metales. Tipos de fórmulas: empírica (simplificada): expresa, mediante símbolos y subíndices, los elementos que forman el compuesto y la relación mínima en que sus átomos o iones están presentes en él. Ejemplo: CH (corresponde al benceno, C6H6). molecular: expresa la composición de una molécula, o unidad estructural mínima (a veces no hay moléculas). Ejemplo: H2O desarrollada: expresa la composición y los enlaces presentes en el compuesto. Ejemplo: O=C=O (CO2). Esta forma se usa bastante en química orgánica. VALENCIA QUÍMICA de un elemento se puede definir como el número de electrones ganados (electrovalencia -), perdidos (electrovalencia +) o compartidos (covalencia) por él.

[Otra definición: es el número de átomos de hidrógeno con los que se puede combinar el elemento, o pueden ser sustituidos por él]. Este concepto-definición puede dar lugar a contradicciones que

hacen desaconsejable su uso. Por este motivo la I.U.P.A.C. recomienda usar en su lugar el número de oxidación. * NÚMERO DE OXIDACIÓN (o de valencia) de los elementos La combinación de los elementos para formar compuestos se puede explicar suponiendo una transferencia “total” o “parcial” de electrones entre ellos. En un compuesto, a cada elemento se le puede asignar un número de oxidación que viene dado por el número de electrones perdidos (signo positivo) o ganados (signo negativo) total o parcialmente. El número de oxidación de un elemento en un compuesto es un número que nos da la carga que presentaría dicho átomo si los electrones de cada enlace se asignasen al átomo más electronegativo. Ejemplo: HCl = H+Cl-. En este compuesto los números de oxidación son -1 para el Cl y +1 para el H. Para poder obtener el número oxidación de cada uno de los elementos que formar un compuesto se establecen, convencionalmente, las siguientes reglas: 1.- La suma de los números de oxidación de todos los elementos que constituyen un compuesto , multiplicados por sus respectivos subíndices (en la fórmula), es cero. 2.- El número de oxidación de los metales en siempre positivo. Página nº 1

3.- El número de oxidación de un ion es igual a su carga. 4.- El número de oxidación de cualquier elemento en estado libre es cero (incluso si el compuesto está formado por moléculas diatómicas) . 5.- En los compuestos con H el número de oxidación del H es +1, Únicamente en los hidruros de los alcalinos y alcalinos térreos su número de oxidación es -1. 6.- El número de oxidación del O es -2. En el agua oxigenada, H2O2, y en los derivados el número de oxidación del oxígeno es -1. 7.- En los haluros, compuestos con un halógeno, el número de oxidación del halógeno es -1. 8.- En los sulfuros, compuestos con azufre, el número de oxidación del S es -2. El número de oxidación, sin signo, no siempre coincide con la valencia del elemento. Esta diferencia se pone de manifiesto en algunos compuestos orgánicos (el carbono es tetravalente pero aparece con números de oxidación +4, -4 , -2 , 0, +2 ).

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+2,+4

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-1,-2

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+1 -1

+1

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+1

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+3

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+1

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+2

+2,+3, +2,+3, +4,+6,+7 +2,+3 +2,+3 +2,+3 +1,+2 +6

+1

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+2

+2,+4 +1,+3 +1,+2

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+3

+3

+3 +1

-3 +2,+4 +3,+5 (+1)

(+4)

+2,+4 +3,+5 +4

+2,+4,+6

+1,+3,+5,+7

-2

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+1,+3,+5,+7

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+2,+4 +3,+5 +2,+4,+6 +3 -3 -2 +2,+4 +3,+5 +3

-1

+2,+4

+2 +6

+1,+3,+5,+7

-1 +1,+3,+5,+7

-1

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Convenios en la nomenclatura: Un espacio significa separación en el nombre + significa que las palabras deben ir unidas ( ) significa que a veces no aparece nº = nº de oxidación sin el signo

1.- ÓXIDOS Pueden ser : metálicos y no metálicos (antiguamente anhídridos).

ˆ ÓXIDOS METÁLICOS (básicos) Compuestos formados por un metal y oxigeno.

M2Ox

Formula general: ; M = metal x = nº del metal. (Siempre que se pueda, se simplifican los subíndices)

Nomenclatura: - Sistemática (IUPAC): (prefijo)+óxido de (prefijo)+metal. Los prefijos indican el número de átomos de cada elemento, y son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), octa (8), etc...

[Nota para la nomeclatura sistemática de todos los compuestos “binarios”: el prefijo mono sólo se suele poner en el caso de que haya un elemento de cada: sólo se le coloca al último de los elementos (en la fórmula)]. Igualmente, para todos los compuestos binarios, los prefijos se pueden omitir en el caso de que los elementos presenten un sólo nº - Stock: óxido de metal (x). x = nº del metal entre paréntesis y con cifras romanas. Si el metal actúa con un solo nº, no se indica. Ejemplos: Fe203: Trióxido de dihierro / Óxido de hierro(III) CaO: (Mon)óxido de calcio / Óxido de calcio CO: Monóxido de carbono / Óxido de carbono (II)

ˆ

ÓXIDOS NO METÁLICOS (ácidos) (antiguamente ANHÍDRIDOS)

Compuestos formados por un no metal y oxígeno.

Formula general:

N2Ox

; N = no metal y x = nº del no metal.

(Siempre que se pueda, se simplifican los subíndices) Página nº 4

Nomenclatura: - Sistemática (IUPAC): igual que para los óxidos metálicos. - Stock: igual que para los óxidos metálicos. Ejemplos: Cl2O : Oxido de dicloro / Oxido de cloro (I) Cl2O5 : Pentaóxido de dicloro / Oxido de cloro (V)

ˆ ÓXIDOS DOBLES Son aquellos óxidos de dos metales diferentes, o de un mismo metal en dos estados de oxidación distintos. Ejemplos: Fe3O4: Tetraóxido de trihierro / Óxido de hierro (II,III) FeAlO3: Trióxido de aluminio e hierro / Óxido de aluminio e hierro (III)

ˆ PERÓXIDOS Son óxidos en los que figura la agrupación "peroxo": O2= (-O-O-)

M 2 (O 2 ) x

Fórmula general: ; M = metal y x su nº (Si x es 2 MO2) (Nota: el subíndice 2 del oxígeno no se puede simplificar).

Nomenclatura: - Sistemática (IUPAC) / Stock: igual que en los óxidos. Ejemplos: K2O2: Dióxido de dipotasio / Peróxido de potasio CuO2: Dióxido de cobre / Peróxido de cobre (II) 2.- HIDRUROS: METÁLICOS, ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Y CUERPOS NEUTROS

ˆ HIDRUROS METÁLICOS Compuestos formados por un metal e hidrógeno.

Fórmula general:

MH x

; donde M = metal, H = hidrógeno y x el nº del metal

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Nomenclatura: - Sistemática (IUPAC): (prefijo)+hidruro de metal. - Stock: hidruro de metal (X) X= nº en cifras romanas. Ejemplos: Fe H2 : Dihidruro de hierro / Hidruro de hierro (II) Fe H3 : Trihidruro de hierro / Hidruro de hierro (III) Las indicaciones hechas en los óxidos, en cuanto a prefijos y en no indicar nº si es único, son también válidas aquí.

ˆ ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Compuestos formados por hidrógeno y un no metal.

Fórmula general :

HM ∏ o H 2 M ∏∏

; donde M'= F, Cl, Br, I y M"= S, Se, Te

Nomenclatura: IUPAC / tradicional (esta forma sólo es válida si el compuesto está en disolución acuosa) HF : Fluoruro de hidrógeno / Ácido fluorhídrico HCl : Cloruro de hidrógeno / Ácido clorhídrico HBr : Bromuro de hidrógeno / Ácido bromhídrico HI : Yoduro de hidrógeno / Ácido yodhídrico H2S : Sulfuro de hidrógeno / Ácido sulfhídrico H2Se : Seleniuro de hidrógeno / Ácido selenhídrico H2Te : Telururo de hidrógeno / Ácido telurhídrico

ˆ CUERPOS NEUTROS Compuestos formados por un no metal e hidrógeno.

Fórmula general :

MH x

; donde M = B, C, Si, N, P, As, Sb, O y x = nº del no metal.

Nomenclatura: tradicional (también se acepta la sistemática). Nombres tradicionales: BH3 : borano CH4 : metano SiH4 : silano NH3 : amoniaco

PH3 : fosfamina o fosfina AsH3 : arsenamina o arsina SbH3 : estibamina o estibina H2O : agua

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3.- OTRAS COMBINACIONES BINARIAS

ˆ

METALES CON NO METALES

MyNx

Fórmula general: Donde M= metal, x = nº del metal, N= no metal y y= nº del no metal (generalmente la menor) (Siempre que se pueda, se simplifican los subíndices)

Nomenclatura: - Sistemática: (prefijo)+raiz no metal+uro de (prefijo)+metal. - Stock : raiz no metal+uro de metal (x). Ejemplos: FeCl2: Dicloruro de hierro / Cloruro de hierro (II) Cr2S3: Trisulfuro de dicromo / Sulfuro de cromo (III)

ˆ NO METAL CON NO METAL Se nombran igual que las combinaciones anteriores, pero añadiendo la terminación "uro" al elemento más electronegativo, es decir, a la izquierda de la fórmula se coloca el elemento que esté delante en la siguiente secuencia: B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, F y se añade la terminación "uro" al nombre del elemento que queda a la derecha. Ejemplos: NCl3: Tricloruro de nitrógeno / Cloruro de nitrógeno (III) IBr5: Pentabromuro de iodo / Bromuro de iodo (V)

ˆ METAL CON METAL a) Amalgamas: metal con mercurio. b) Aleaciones: Fe-C aceros y fundiciones. Cu-Sn bronces Cu-Zn latones

4.- HIDRÓXIDOS ( bases ) Compuestos formados por hidrógeno, oxígeno y un metal.

M(OH) x

Fórmula general: ; en el caso de x =1 Metal + (OH) ; (OH) = grupo hidroxilo

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MOH

Nomenclatura: - Sistemática: (prefijo)+hidróxido de metal. - Stock: hidróxido de metal (x). Ejemplos : Cu (OH)2 : Dihidróxido de cobre / Hidróxido de cobre (II) Na OH : (Mono)hidróxido de sodio / Hidróxido de sodio Las indicaciones hechas en los óxidos, en cuanto a prefijos y en no indicar nº si es único, son también válidas aquí. 5.- ÁCIDOS OXÁCIDOS (oxoácidos) Compuestos formados por hidrógeno, oxígeno y un no metal (generalmente). Pueden considerarse como derivados de los óxidos no metálicos por adición de agua. óxido + Agua = Ácido

Fórmula general:

HxMyOz

; M es el no metal y a veces Cr o Mn.

Nomenclatura: - Sistemática: (prefijo)+oxo+(prefijo)+raiz no metal+ato (t) de hidrógeno. Donde t es la nº del no metal en cifras romanas. - Tradicional: ácido (prefijo)+raiz no metal+sufijo. Los prefijos meta, piro y orto indican un diferente contenido en agua y no moléculas de agua a sumar a los óxidos no metálicos correspondientes.  Por no existir reglas generales tenemos: - En el caso de los elementos C, Se y Te sólo se suma una molécula de agua (forma meta. Se omite el prefijo). - Para el Cromo existe la forma piro y es igual a 2 óxidos + 1 agua (dicromatos) y la forma meta (un óxido + 1 agua). - En el caso de los elementos: P - As - Sb ( grupo impar ); se puede sumar 1 H2O (meta), 2H2O (piro) y 3H2O (orto). - En el caso del Si, existen las tres formas: meta = 1 óxido + 1 agua; orto=1 óxido+2 aguas y piro = 2 orto-1 agua). - En el caso del B, se puede sumar : 1 H2O ( meta ), 3 H2O (orto ) y 2 H2O (piro) - Para el S la forma piro es: 2H2SO4 - 1 agua - Para el Yodo la forma orto es la meta + 2 aguas; Para todos los elementos : P, As, Sb, Si y B, si no se especifica nada, se refiere a " orto ". Excepto para las formas hidratadas con preficos: meta, orto y piro y sufijos oso e ico los prefijos y sufijos son: Página nº 8

Hipo ...... oso ( nº menor ) ...... oso ...... ico Per ...... ico ( nº mayor ) En esta última nomenclatura los prefijos indicados en el recuadro anterior se colocan detrás de meta, piro y orto. Ejemplo: ácido ortoperyódico ( H5IO6) - Funcional (Stock): ácido (prefijo)+oxo+(prefijo)+raiz no metal+ico (t). Donde t es el nº del no metal en cifras romanas. Nota: el prefijo delante de la raiz del no metal aparece si hay mas de un no metal en la fórmula. Ejemplos: H Cl O : Oxoclorato (I) de hidrógeno / Ácido hipocloroso/ Ácido monoxoclorico (I) H3 P O4 : Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno / Ácido ( orto ) fosfórico / Ácido tetraoxofosfórico (V) H3 B O3 : Trioxoborato (III) de hidrógeno / Ácido ( orto ) bórico / Ácido trioxobórico Otros ácidos: H2MnO4:Tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno / Ácido mangánico / Ácido tetraoxomangánico (VI) HMnO4:Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno/Ácido permangánico/Ácido tetraoxomangánico (VII) H2CrO4 : Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno / Ácido crómico / Ácido tetraoxocromico (VI) H2Cr2O7:Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno/Ácido dícrómico (piro)/Ácido heptaoxodicrómico(VI)

Debido a las excepciones en la regla general de adición de agua a los óxidos no metálicos y que a veces hay deshidrataciones espontáneas, se incluye una lista de los oxácidos más frecuentes: HClO HIO3 HNO2 H3AsO3 (ácido arsenioso) HClO2 HIO4 HNO3 H3AsO4 (Ácido metaperyódico)

HClO3 HClO4 HBrO HBrO3 HIO HIO2

(ácido arsénico)

H2SO3

HPO2

H2SiO3

(ácido metafosforoso)

(ácido metasilícico)

H2SO4

H4P2O5

H4SiO4

(ácido pirofosforoso)

(ácido ortosilícico)

H2CO3

H2S2O2

H3PO3

(ácido tiosulfuroso)

(ácido ortofosforoso)

H2S2O3

HPO3

H2CrO4

(ácido tiosulfúrico)

(ácido metafosfórico)

(no estable)

H2S2O5

H4P2O7

H2Cr2O7

(ácido disulfuroso)

(no estable)

H2S2O7

(ácido pirofosfórico) H3PO4

(ácido disulfúrico)

(ácido ortofosfórico)

(no estable)

H5IO6 (HIO4 +2H2O)

H3IO5 (HIO4 +H2O)

(ácido ortoperyódico)

(ácido mesoperyódico)

H4I2O9 (I2O7+2H2O) (ácido dimesoperyódico)

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HMnO4

6.- SALES DE LOS OXOÁCIDOS Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de los oxoácidos por metales.

Fórmula general:

M x (N y O z ) h

( M = Metal; N = no metal o Cr o Mn ; O = Oxígeno; x, y, z y h son subíndices ). (x y h se simplifican a veces) Nomenclatura: - Sistemática: * (prefijo)+oxo+(prefijo)+raiz no metal+ato (nº del no metal en cifras romanas) de metal (nº del metal en cifras romanas). * Otra posibilidad es: anteponer otro prefijo (que indica el número de aniones), Bis[anión]..., tetraquis[anión]..., pentaquis[anión]... + de metal. Ejemplo: Ni(BrO)2 Bis[oxobromato (I)] de níquel. - Tradicional (aceptada por la IUPAC): (prefijo)+raiz no metal+sufijo raiz metal+sufijo. Para el no metal son posibles los prefijos di, meta, piro, orto, hipo y per ) y sufijos ito y ato. Para el metal los sufijos posibles son: oso (menor nº) e ico (mayor nº). Si el metal tiene un solo nº se termina con de metal (“antes” se admitía el sufijo ico).

Hipo ...... ito ( nº menor ) ...... ito ...... ato Per ...... ato ( nº mayor ) Si el no metal tiene dos nº d no hay prefijos y los sufijos son: ito (para la menor nº) y ato (para la mayor). Si el no metal tiene tres nº d prefijo .... sufijo: hipo .... ito, .... ito, .... ato. Si tiene cuatro nº d recuadro superior. Si el nº es única d Raíz no metal + ato + .... - Tradicional. Stock. Estas sales se nombran como en la tradicional pero sin sufijos en el nombre del metal. El nombre del metal termina con su nº, en el caso de que haya varias, entre paréntesis y en cifras romanas. Ejemplos: NaClO : Oxoclorato (I) de sodio / Hipoclorito de sodio / Hipoclorito de sodio Fe2P2O7 : Heptaoxodifosfato (V) de hierro (II) / Difosfato ferroso / Difosfato de hierro (II) Pb(S2O7)2 : Heptaoxodisulfato (VI) de plomo (IV) / Disulfato plúmbico / Disulfato de plomo (IV)

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Ni(BrO)2 : Oxobromato (I) de Níquel (II) (Bis[oxobromato (I)] de níquel)/ Hipobromito niqueloso / Hipobromito de niquel (II) Nota: el prefijo di indica el número de no metal que hay en la fórmula del compuesto (corresponde a la forma piro del ácido). Para la nomenclatura de los oxoácidos y de sus sales se han de obtener los nº de todos los elementos del compuesto. Ejemplos: +2

−2

Ca S O 3

. Encima de los elementos Ca y O figuran sus nº. Para determinar el nº del S se

hace los siguiente: (0 = (-2).3 + 2 + X d X = + 4 ( el nº del S es 4). Sulfito de calcio. +1

−2

K Mn O 4 +3

(0 = (-2).4 +1 +X d X = +7 (nº 7). Permanganato de potasio.

−2

(Al) 2 (S O 4 ) 3 ( 0 = (+3).2 + (-2).4.3 + 3.X ) d X = +6

(nº 6). Sulfato de aluminio.

7.- SALES ÁCIDAS Derivan de ácidos con algunos hidrógenos sin sustituir. Fórmula general:

M x (H j N y O z ) h x y h se simplifican a veces

Nomenclatura: - Tradicional: si se sustituyen la mitad de los hidrógenos se antepone el prefijo bi al nombre de la sal neutra o la palabra (prefijo)ácido al nombre del metal (este prefijo indica el nº de hidrógenos presentes). Para varios hidrógenos sustituidos se intercalan los prefijos -mono-, -di-, -tri-, -tetra- al nombre del metal. Este prefijo indica el número de hidrógenos sustituidos. - Sistemática (IUPAC): * (prefijo)+hidrógeno+(prefijo)+oxo+raiz no metal+ato (nº del no metal en cifras romanas) de metal (nº del metal en cifras romanas). El primer prefijo indica el número de H presentes. * Tambien se puede anteponer otro prefijo (indica el número de aniones), Bis[anión]..., tetraquis[anión]..., pentaquis[anión]... + de metal. - STOCK (la más usada): se antepone la palabra (prefijo)hidrógeno al nombre del anión nombrado a la manera tradicional, indicando el catión con su valencia según el método de Stock (el prefijo indica el número de hidrógenos presentes). Ejemplos: NaHCO3: Bicarbonato de sodio (Carbonato ácido sodio)/Hidrógenotrioxocarbonato (IV) de sodio /Hidrógenocarbonato de sodio KHS:Bisulfuro de potasio (Sulfuro ácido de potasio)/Hidrógenosulfuro de potasio/Hidrógenosulfuro de potasio Al(H2PO4)3: Fosfato monoalumínico (Fosfato diácido de aluminio)/Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de aluminio (tris[dihidrógenotetraoxofosfato(V)]de aluminio)/Dihidrógenofosfato de aluminio. Página nº 11

EJERCICIOS PROPUESTOS PROPUESTOS Y RESUELTOS: 1.- Indica el nombre que corresponde a los siguientes compuestos, de acuerdo con la nomenclatura de Stock y con la nomenclatura IUPAC (sistemática): SO2, Na2O, Al2O3.

Solución: Un óxido es la unión de un elemento con oxígeno. En el primer caso, el azufre actúa con nº de oxidación +4, ya que el oxígeno actúa con nº de oxidación −2. Por su parte, el sodio actúa con nº de oxidación +1 y el aluminio con nº de oxidación +3. Existen dos criterios para nombrar estos compuestos, el de Stock y el de la IUPAC (sistemático). Criterio de Stock Al nombrar el óxido se indica la nº de oxidación del elemento que acompaña al oxígeno. En este caso: SO2 → óxido de azufre (IV) Na2O → óxido de sodio Al2O3 → óxido de aluminio Si el elemento presenta un solo nº de oxidación, este puede obviarse; por eso decimos óxido de sodio y óxido de aluminio. Criterio de la IUPAC Al nombrar el óxido se indica el número de átomos de cada elemento que lo forman, excepto si el compuesto tiene una sola nº de oxidación, en cuyo caso puede obviarse. En este caso: SO2 → dióxido de azufre Na2O → óxido de sodio Al2O3 → óxido de aluminio 2.- Indica el nombre que corresponde a los siguientes compuestos, de acuerdo con la nomenclatura de Stock y con la nomenclatura IUPAC: As2O3, CuO, PbO2.

Solución: Un óxido es la unión de un elemento con oxígeno. En el primer caso, el arsénico actúa con nº de oxidación +3, ya que el oxígeno actúa con nº de oxidación −2. Por su parte, el cobre actúa con nº de oxidación +2 y el plomo con nº de oxidación +4. Existen dos criterios para nombrar estos compuestos, el de Stock y el de la IUPAC. Criterio de Stock Al nombrar el óxido se indica la nº de oxidación del elemento que acompaña al oxígeno. En este caso: As2O3 → óxido de arsénico (III) CuO → óxido de cobre (II) PbO2 → óxido de plomo (IV) Si el elemento presenta una sola nº de oxidación, esta puede obviarse, aunque no se da en estos casos.

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Criterio de la IUPAC Al nombrar el óxido se indica el número de átomos de cada elemento que lo forman, excepto si el compuesto tiene una sola nº de oxidación, en cuyo caso puede obviarse. En este caso: As2O3 → trióxido de diarsénico CuO → monóxido de cobre PbO2 → dióxido de plomo

3.- Relaciona cada fórmula con su nombre correspondiente:

Solución: Existen algunos compuestos de metal con hidrógeno que reciben nombres particulares. Además del metano, CH4, que estudiaremos en química orgánica, son los que se indican en la tabla.

4.- Indica el nombre que corresponde al siguiente compuesto, de acuerdo con la nomenclatura de Stock y la nomenclatura IUPAC (sistemática): NaOH. Solución: Los hidróxidos se denominan también bases. La nº de oxidación (sin signo) con que actúa el metal es el subíndice del grupo OH, lo que hace muy sencillo el nombrar estos compuestos, utilizando uno de estos dos criterios: Criterio de Stock NaOH → hidróxido de sodio Criterio de la IUPAC NaOH → monohidróxido de sodio En este caso podemos decir hidróxido de sodio, ya que el sodio tiene una sola valencia y tan solo existe un hidróxido. 5.- Indica el nombre que corresponde a los siguientes compuestos, de acuerdo con la nomenclatura de Stock y con la nomenclatura IUPAC: FeCl3, Na2S, AgCl.

Solución:

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Las sales binarias son la combinación de un metal con un no metal. Se escribe primero el metal y, a continuación, el no metal. En estos casos se escribe primero el símbolo del elemento metálico. El no metal actúa con valencia negativa. Para nombrar estos compuestos se utiliza el sufijo -uro que se añade al no metal. Así tenemos, por ejemplo: CaCl2 → cloruro de calcio Cuando el metal actúa con más de una valencia, se utilizan el criterio de Stock: Au2S3 → sulfuro de oro (III) y el criterio de la IUPAC: Au2S3 → trisulfuro de dioro En la nomenclatura de Stock se indica la valencia del elemento, mientras que en la nomenclatura IUPAC se indica el número de átomos que intervienen en la fórmula. En este caso, los compuestos que nos proponen son, de acuerdo con la nomenclatura de Stock y de la IUPAC:

6.- Indica el nombre que corresponde al siguiente compuesto: HClO. Solución: El compuesto es un ácido oxácido. Como debe ser neutro, la valencia con la que actuará el cloro será +1, ya que la del hidrógeno es +1 y la del oxígeno −2; de ese modo: 1·1 + 1·1 + 1·(−2) = 0 Los ácidos oxácidos reciben nombres tradicionales, que son respetados por la IUPAC. Estos nombres responden a unas reglas sencillas, que se recogen en la tabla:

Por tanto, el ácido que nos proponen es el ácido hipocloroso.

7.- Indica el nombre que corresponde al siguiente compuesto: H2SO4. Solución: El compuesto es un ácido oxácido. Como debe ser neutro, la valencia con que actuará el azufre será +6, ya que la del hidrógeno es +1 y la del oxígeno −2; de ese modo: 1·2 + 1·6 + 4·(−2) = 0 Los ácidos oxácidos reciben nombres tradicionales, que son respetados por la IUPAC. Estos nombres responden a unas reglas sencillas, que se recogen en la tabla:

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Por tanto, el ácido que nos proponen es el ácido sulfúrico.

8.- Indica el nombre que corresponde al siguiente compuesto: Fe2(SO4)3. Solución: Las sales ternarias son los compuestos que resultan al sustituir los hidrógenos de los ácidos oxácidos por cationes metálicos. Para nombrar una sal debemos conocer la valencia de todos los elementos que intervienen en su fórmula. Aunque se pueden nombrar de otro modo, nombraremos las sales ternarias con la nomenclatura tradicional, que hace derivar el nombre de la sal del nombre del ácido correspondiente. Los prefijos y sufijos a utilizar son:

En este caso, el ácido del que deriva la sal es el ácido sulfúrico (H2SO4), en el que el hidrógeno ha sido sustituido por el hierro, que actúa con valencia +3. Por tanto, el compuesto que nos proponen es el sulfato de hierro (III).

9.- Indica el nombre que corresponde al siguiente compuesto: Au(NO3)3. Solución: Las sales ternarias son los compuestos que resultan al sustituir los hidrógenos de los ácidos oxácidos por cationes metálicos. Para nombrar una sal debemos conocer la valencia de todos los elementos que intervienen en su fórmula. Aunque se pueden nombrar de otro modo, nombraremos las sales ternarias con la nomenclatura tradicional, que hace derivar el nombre de la sal del nombre del ácido correspondiente. Los prefijos y sufijos que se han de utilizar son:

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En este caso, el ácido del que deriva la sal es el ácido nítrico (HNO3), en el que el hidrógeno ha sido sustituido por el oro, que actúa con valencia +3. Por tanto, el compuesto que nos proponen es el nitrato de oro (III).

10.- FORMULACIÓN. Deduce la fórmula de los siguientes compuestos: 1.- Fluoruro de cobre ( II ) 3.- Ácido bromhídrico 5.- Oxido de bromo (V) 7.- Hidróxido de estaño (IV) 9.- Trioxobromato (V) de hidrógeno. 11.- Permanganato de oro (I) 13.- Pentaoxodisulfato (IV) de Magnesio. 15.- Perbromato de hierro (III) 17.- Sulfito de plomo (IV) 19.- Trioxocarbonato (IV) de Litio 21.- Carbonato ácido de calcio

2.- Telururo de hidrógeno 4.- Óxido de cloro (I) 6.- Pentaóxido de dinitrógeno 8.- Tetraoxosulfato(VI) de Platino (IV) 10.- Ácido ortofosforoso 12.- Ácido dicrómico 14.- Ortoborato de níquel (III) 16.- Difosfito de estaño ( IV) 18.- Amoníaco 20.- Hipoclorito de sodio 22.- Dihidrógenofosfato de hierro (III)

11.- NOMENCLATURA. Escribe el nombre de los siguientes compuestos: 1.- NaH

2.- CH 4

3.- HBr

4.- PtS 2

5.- As 2O 5

6.- NiO

7.- Cl 2O 7

8.- Sn(OH) 2

9.- HPO 2

10.- HIO 2

11.- Li 2S 2O 5

12.- HgSO 3

13.- Pb(S 2O 7) 2

14.- NaBrO 4

15.- Al(IO 3) 3

16.- H 2CO 3

17.- AgI

18.- N 2O 4

19.- HMnO 4

20.- K 2O 2

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PRUEBA RESUELTA 1º Bachillerato Formulación y Nomenclatura de Química Inorgánica

1.- NOMENCLATURA. Escribe un nombre permitido para cada uno de los siguientes compuestos: Se permite un 25 % de “fallos”(en este caso la calificación es 5) (cada error/omisión 0,5 puntos menos) 1. Cl2O7 [ Heptaoxido de dicloro/Óxido de cloro (VII) ] 2. As 2O 5 [(Pentaóxido de diarsénico/Óxido de arsénico (V) 3. K 2O 2 [ Dióxido de dipotasio/Peróxido de potasio] 4. NaH [(Mono)hidruro de sodio/Hidruro de sodio] 5. H2S [Sulfuro de hidrógeno] Ácido sulfhídrico (aq) 6. HBr [Bromuro de hidrógeno]Ácido bomhídrico (aq) 7. CH4 [Metano] 8. Sn(OH) 2 [ Dihidróxido de estaño/Hidróxido de estaño (II)] 9. PtS 2 [ Disulfuro de platino/Sulfuro de platino (IV)] 10. AgI [(Mono)yoduro de plata/Yoduro de plata] 11. H2SO4 [Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno/Ácido sulfúrico/Ácido tetraoxosulfúrico (VI)] 12. HClO2 [Dioxoclorato (III) de hidrógeno/Ácido cloroso/Ácido dioxoclórico(III)] 13. H3PO3 [Trioxofosfato (III) de hidrógeno/Ácido (orto)fosforoso/Ácido trioxofosfórico (III)] 14. H2CO3 [Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno/Ácido carbónico/Ácido trioxocarbónico (IV)] 15. KNO3 [Trioxonitrato (V) de potasio/Nitrato de potasio/Nitrato de potasio] 16. KMnO4 [Tetraoxomanganato (VII) de potasio/Permanganato de potasio/Permanganato de potasio] 17. Ca(HCO3)2 [ Bicarbonato de calcio (Carbonato ácido de calcio)/Hidrógenotrioxocarbonato (IV) de calcio/Hidrógenocarbonato de calcio]

18. Li 2S 2O 5 [Pentaoxodisulfato (IV) de litio/Disulfito de litio/Disulfito de litio] 19. Al(IO 3) 3 [Trioxoyodato (V) de aluminio/Yodato de aluminio/Yodato de aluminio] 20. HgSO 3 [Trioxosulfato (IV) de mercurio (II)/Sulfito mercúrico/Sulfito de mercurio (II)]

2.- FORMULACIÓN. Deduce la fórmula de los siguientes compuestos: Se permite un 25 % de “fallos”(cada error/omisión 0,5 puntos menos) 1. Óxido de sodio 2. Óxido de carbono (IV) 3. Óxido de hierro (III) CO2 Fe2O3 Na2O 4. Peróxido de cobre (I) 5. Pentaóxido de dicloro 6. Tricloruro de fósforo Cu2O2 Cl2O5 PCl3 7. Sulfuro de hierro (III) 8. Hidruro de hierro (III) 9. Amoniaco Fe2S3 FeH3 NH3 10. Dihidróxido de cobre 11. Hexafluoruro de azufre 12. Dioxonitrato (III) de hidrógeno Cu(OH)2 SF6 HNO2 13. Ácido oxoclórico (I) 14. Ácido dicrómico 15. Ácido (orto)bórico HClO H2Cr2O7 H3BO3 16. Carbonato de sodio 17. Pentaoxodisulfato (IV) de Magnesio MgS2O5 Na2CO3 18. Trioxocarbonato (IV) de sodio 19. Sulfato de hierro (II) Na2CO3 FeSO4 20. Dihidrógeno(orto)fosfato de hierro (III) Fe(H2PO4)3

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