FIZIKALNA KEMIJA – IZPIT (1.2.2007) 1. 7 mol idealnega plina izotermno stisnemo pri temperaturi 400K. Začetni tlak je 50 kPa. Pri procesu se entropija zmanjša za 40,5 J/K. Izračunajte končni tlak, ΔU, ΔH, ΔA in ΔG za kompresijo. 2. Ali je reakcija 4NH3 + O2 2N2H4 + 2H2O pri 25°C in standardnem tlaku spontana? Odgovor utemeljite. Izračunajte še ΔrH in ΔrG za reakcijo. 3. 8 g nekega neelektrolita raztopimo v 200 g vode. Zmrzišče raztopine je pri -1,22°C. Izračunajte molsko maso topljenca. Pri kakšni temperaturi bo raztopina zavrela? Kakšen bo parni tlak raztopine pri temperaturi 25°C? 4. Za reakcijo CO + H2O CO2 + H2 je pri 25°C konstanta ravnotežja 5.5. V izolrano bombolo vbrizgamo 1 mol CO in 5 mol H2O. Kakšen je molski delež H2O v mešanici, po tem, ko se vzpostavi ravnotežje? 5. Napišite shemo galvanskega člena na sliki [bil je Ag(s)|AgCl(s)|Cl-(aq) a=1|Cl2 p=st.tlak| Pt] Upam, da sem shemo prav napisala, hehe. Napišite reakcijo, ki v členu poteka in izračunajte konstanto ravnotežja. Kakšen potencial bi členu izmerili, če bi bil tlak klora 0,5 bar? 6. ΔU je vedno pozitivna, ko: a) sistem sprejema toploto in opravlja delo b) sistem oddaja toploto in opravja delo c) sistem sprejema toploto in okolica nanj opravlja delo d) sistem oddaja toploto in okolica opravlja delo na sistem d) nobena trditev ni pravilna 7. Neka reakcija ni spontana pri 25°C, vendar poteka spontano pri višji temperaturi. Katera trditev je pravilna? a) ΔH > 0 in ΔS > 0 b) ΔH < 0 in ΔS < 0 c) ΔH > 0 in ΔS < 0 d) ΔH < 0 in ΔS > 0 8. Izračunajte ionsko moč 0,1 molalne raztopine Al2(SO4)3. 9. Kakšna je razlika med potencialom čiste snovi in potencialom raztopine v nalogi 3? 10. Reakcija v 2. nalogi je eksotermna. Kako na konstanto ravnotežja vpliva povišanje temperature? a) K z višanjem temperature pada b) K z višanjem temperature narašča c) temperatura ne vpliva na konstanto ravnotežja 11. Katera od količin JE ekstenzivna: a) molska entropija b) entalpija c) specifična toplotna kapaciteta d) gostota e) koncentracija 12. Hessov stavek je posledica dejstva, da je entalpija a) ekstenzivna količina b) funkcija stanja c) entalpije ne moremo izmeriti d) je ΔH definirana pri p=konst,
13. Katero koligativno lastnost bi lahko še izračunali pri 3. nalogi? Kaj je vzrok zanje? Od česa so odvisne? 14. Zapišite shemo galvanskega člena, v katerem poteka reakcija Cu2+ + Fe Fe2+ + Cu. 15. Volumen neke raztopine je podan z enačbo V = a + bn2 + cn22. Napišite izraz pa parcialni molski volumen topljenca kot funkcijo n2. 16. Narisan je T – x diagram za raztopino. Narišite ustrezni p – x diagram. Natančno zapišite Raoultov in Henryev zakon ter označite območja njune veljavnosti. T - x diagram za raztopino z negativnim odstopanjem Raztopina, v kateri je xCHOOH=0,2 zavre pri temperaturi _____. Sestava pare je pri tej temperaturi _______. Azeotropna točka je _______________________________. Označite jo na obeh diagramih. Raoultov zakon: ________________, kjer pomeni _______________________________ Henryev zakon: _________________, kjer pomeni _______________________________