Examen_marina_06_05_2017.docx

EXAMEN TEMAS 0-4(tiempo estimado 2h ) 1.- Cuestión 1 (2 puntos) Apartado 1.1- El elemento de número atómico 12 se combina fácilmente con el elemento de número atómico 17. Indique: a) La configuración electrónica de los dos elementos en su estado fundamental. b) El grupo y periodo al que pertenece cada uno. c) El nombre y símbolo de dichos elementos y del compuesto que pueden formar. d) El tipo de enlace y dos propiedades del compuesto formado. Puntuación máxima por apartado: 0,25 puntos.

Apartado 1.2- Considere los átomos X e Y, cuyas configuraciones electrónicas fundamentales terminan en 3s1 y 4p4, respectivamente: a) Escriba sus configuraciones electrónicas y razone cuáles son sus iones más estables. b) Si estos dos elementos se combinaran entre sí, determine la fórmula del compuesto formado y justifique el tipo de enlace que presentaría. c) Determine la longitud de onda máxima (en nm) de la radiación necesaria para ionizar un átomo del elemento X, sabiendo que su primer potencial de ionización es 419 kJ·mol−1. Datos. h = 6,626×10−34J·s; c = 3×108 m∙s−1; 1 nm = 10−9 m; NA = 6,022×1023 mol−1. Puntuación máxima por apartado: 0,25 puntos apartados a) y b); 0,5 punto apartado c).

2.- Cuestión 2 (2 puntos) Apartado 2.1- Considerando las moléculas H2CO (metanal) y Br2O (óxido de dibromo): a) Represente su estructura de Lewis. b) Justifique su geometría molecular (TRPECV Y TEV). c) Razone si cada una de estas moléculas tiene o no momento dipolar. Datos. Números atómicos: C (Z = 6), O (Z = 8), H (Z = 1), Br (Z = 35) Puntuación máxima: 0,25 puntos apartados a) y c); 0,5 punto apartado b)

Apartado 2.2- Dadas las siguientes moléculas: CH4, NH3, SH2, BH3. a) Justifique sus geometrías moleculares en función de la hibridación del átomo central. b) Razone qué moléculas serán polares y cuáles apolares. c) ¿De qué tipo serán las fuerzas intermoleculares en el CH4? d) Indique, razonadamente, por qué el NH3 es el compuesto que tiene mayor temperatura de ebullición. Puntuación máxima por apartado: 0,25 puntos.

3.- Cuestión 3 (1 punto) El helio es un gas inerte de importantes aplicaciones como protector en soldaduras, como sistema criogénico para la superconducción de materiales, etc. y se obtiene industrialmente por destilación fraccionada del gas natural. i) Suponiendo un comportamiento ideal del gas natural a 25ºC y 980 hPa y que contiene un 5% en volumen de helio, calcule el volumen de gas natural necesario para producir 7,25 kg de helio puro. ii) Calcule la relación de volúmenes de helio gas a 25ºC y 980 hPa respecto al que ocupa el helio líquido a -269ºC. Datos: M.atms: helio=4,0; 1 atm=1013 hPa; R=0,082 atm∙L/K∙mol; Densidad helio líquido=0,145 kg∙L-1

4.- Cuestión 4 (1 punto) Se hacen reaccionar 10,0 g de hidróxido de sodio del 85,8% de pureza con una disolución acuosa de ácido orto-fosfórico según la ecuación sin ajustar: NaOH+H3PO4 → H2O+Na3PO4. Calcule: a) La masa de ácido que reaccionará hasta que el hidróxido de sodio se agote. b) Explica que es el reactivo limitante e indica cuál es en esta reacción. Datos. M. atms: P=31,0; Na=23,0; O=16,0; H=1,0 5.- Cuestión 5. (1 punto) - El diagrama energético adjunto corresponde a una reacción química: A ↔ B + C, para la cual S = 60 J∙K–1 y el valor absoluto de la variación de entalpía es |∆H|= 45 kJ. a) Justifique si la reacción es espontánea a 25 ºC. b) Indique si un aumento de temperatura aumentará más la velocidad de la reacción directa A → B + C o de la reacción inversa B + C → A. Puntuación máxima por apartado: 1 punto.

6.- Pregunta 6. (2 puntos) - El denominado “gas de síntesis” se obtiene al calentar carbón a temperaturas elevadas en presencia de vapor de agua, obteniéndose hidrógeno molecular y monóxido de carbono. a) Formule la reacción de obtención del gas de síntesis (y ajústela). b) Calcule el calor intercambiado cuando reaccionan 150 g de carbón, suponiendo que su contenido en carbono es del 80% en masa. c) Calcule el volumen de monóxido de carbono desprendido en la reacción del apartado anterior, medido a 2000 mm Hg y 300 oC. Datos. ∆Hof(kJ·mol−1): CO (g) = −110,5; H2O (g) = −242,8. Masa atómica: C = 12. R = 0,082 atm· L·mol−1·K−1. Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos apartado a); 0,75 puntos apartados b) y c).

FORMULACION (1 punto) Fe ; O2 ; O3 ; LiF; Dicloruro de berilio; Cloruro de berilio; Diyoduro de hierro; Rb2O2; Peróxido de sodio; Li2O2 ; Hidróxido de Magnesio; Ni (OH)2; Ácido carbónico; H2SO4 ; Ácido nítrico; dihidrogeno(tetraoxidosulfato); hidrogeno(tetraoxidoyodato); NaNO3; Ca(MnO4 )2; bis(dioxidonitrito) de magnesio; cromato de potasio; Pb(BrO2 )4