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risrca a ouin¡lcA ta EVALUActón 1 . Sabemosque 4 g de A reaccionancon 10 g de B para dar el compuestoAB. ¿Qué obtendremosal hacer reaccionar 50 g de A con 50 g de B?. ¿y si utilizamos l0 g de A con 50 g de B?. Indica al final, qué ley o qué leyes has utilizado para efectuarlos cálculos. a

Si te dan las masas de los dos elementos que forman un compuesto en un experimento; ¿cómo sabremossi las masas que nos dan de esos mismos elementos en un segundo experimento corresponden o no al mismo compuesto?.Justifica la respuesta

a J.

Tenemos50 g de NzO+19Calcula: a. El n" de moléculasy el no de moles de moléculasde NzO¿Gl b. El n" de átomosde N y el no de moles de ¿ítomosde O c. El volumen que ocupa el gas en condicionesnormales

4. Tanto el concepto de mol como el concepto de Kg, tienen como objetivo medir cantidadesde materia. Entonces razona brevemente qué distingue un conceptodel otro.

5. Tenemos una disolución de glucosa (C6FI12O6) 'y en agua al SYoy de 1050 Kd-' de densidad. calculá la molaridad disolución.

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la molalidad de dicha

.l¿stifica qué rsl:ción existe errtre cl concepto de diseilui;ión saturacla y solubilidad de una sustanciaen un disolvente.

7. Tenemosuna sustanciade masa molecular 50 u. Hemos disuelto l00g de dicha sustancia en I L de agua y obtenemos una disolución de densidad 1050 Kg/^t Entonces a qué valor tendría que ser superior la molaridad de una disolución de dicha sustanciapara que pudiera estar saturada.

8. La temperatura de ebullición, cuando decimos que es una propiedad coligativa; ¿qué queremosdecir?. Y al afirmar que su variación depende de la molalidad, cómo justificarías brevemente que eso es lógico por ser una propiedad coligativa.

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FISICA & QUIMICA - I'EVALUACION - 1" BACH 1.

Describebrevementeel modelo atómico de Thomson.

Sean los isótopos de los elementos siguientes: tttÁ; tfon; ,o'ooc; ,/"D.Haz vrt cuadro paru indicar el número de protones, electrones, neutrones y la configuración electrónica de dichos isótopos.

3.

Un elemento se presenta en la naturaleza en forma de dos isótopos de masas 48.7954uy 52.7969u. Si la masaatómicarelativamedia es de 49.752u; calcula la abundanciade cada isótopo.

4.

Si el trabajo mínimo para arrancarelectronesde un metal es de 8.4.L0-1eJ;calcula la longitud de onda máxima necesaria paru que se produzca el efecto fotoeléctrico.Si iluminamos dicho metal con una radiación de 125 nm; ¿se producirá el efecto fotoeléctrico?

5.

Haz un cuadro indicando los 3 números cuánticos de cada uno de los orbitales donde se encuentran los 12 electrones de un átomo de Mg en su estado electrónicofundamental.

6.

Explica por qué se pasó del conceptode órbita al conceptode orbital en el modelo mecano-cuántico.

7.

Explica cómo podemos distinguir por su colocación-en la tabla periódica los elementosde un mismo grupo de los elementos de un mismo período. Explica cómo podemosdistinguir por sus característicaslos elementosde un mismo grupo de los elernentosde un mismo período.

8.

Justifica la relación que existe entre el comportamiento general en la tabla periódica del radio atómico y la energía de ionización. Haz lo mismo entre la energíade ionización y el caráctermetálico.

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F I SIC AY QU IM IC A RECUPERACION 1" 08/09 l.

Sabemosque 50 g de hierro reaccionan con oxígenopara producir 7115g de óxido de hierro (III). Para 100 g de hierro determina los g de oxígeno que reaccionarán,y después determina los gramos de oxígeno necesarios, que reaccionarán con suficiente cantidad de hierro, para producir 100 g de óxido de hierro (IIf. Si disponemosde 5 g de hierro y de 1 g de oxígeno; ¿cuánto producto obtendremos?

2.

Disponemosde una disolución acuosade HCl, al l0o1oen masa.Si la densidad de la disoluciónes de 1056 g/L; calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar del soluto

El nitrógeno estápresenteen la naturalezaen forma de dos isótopos naturales /oN ; masasisotópicasrelativasrespectivasson 1410031u y 1510001u. Calcula ,ttN, "ryur la abundancia relativa de cada isótopo si la masa atómica relativa media del nitrógeno es de 14,007u.

4.

La energía mínima para que un átomo de cobre experimenteefecto fotoeléctrico es de 45 eV. Determina si se producirá el efecto fotoeléctrico al irradiar una superficiede cobrecon una luz de 440 nm de lonsitud de onda.

5.

Haz un cuadro indicandoel no de protones, electrones,neutrones y la configuración electrónica de los elementosA, B, C, D y E si sus números atómicos respectivosson 17,31,50, 63 y 821'y susnúmeros másicosrespectivosson 35, 65, 106, 130 y 180.

6.

Justifica la relación que existe entre el comportamientode la energía de ionización en la tabla periódicay el carácter metálico. Recuerdaque es una relación inversay que tú lo que tienes que hacer esjustificar dicho comportamiento.

7.

Formula: a. b. c. d. e.

8.

9*i9o.."pTi:g . Acido cianhídrico

rl z o Lu O

Peróxido de hidrogeno Acido disulfúrico Hidrogenotetraoxofosfato (V) de oro (II!

Nombra: a. b. c. d. e.

Bzse¡ Cu(HS)z SbH: NaHzPO¿ CoBO¡

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Ví¿ru 49 o 5t^

rÍsrcna ouínnrcA - 2aEVALUAcÉN t. Explica

por qué, en la naturaleza"nos encontramosque la mayoría de los elementosseencuentranenlazadosy no aislados.Máximo 3 líneas Para dos compuestos iónicos, si te dan sus energías reticulares; ¿cómo identificarías cual de los doses masestable?Máximo 3 líneas

3. Representala esúructura de Lewis para las siguientessust¿ncias:Hz ; PH¡ i Clz ; H2C=NH i COzi Nz i HzOziHzS. 4 . ¿Cómo justifica la TEV la formación de los enlacescovalentes?.Indicalas dos diferenciasbrásicas entreenlaces"sigma''(o)y enlaces"pi"(n). Máximo 8líneas 5 . Justifica qué tipo de fuerzas de atraccién o de enlacequímico han de romperse paru:MáximoSlíneas (2 líneasoor cadaapartado) o Fundir óxido c¡álcico o Fundir aluminio 6^!t*- "r*f¿,,, , ñ o Disolver bromo molecularen ast¡rl 6'I-t 'o'oh'"Íe o EvaporaraguaFuc+hw,1*'tshl"^lU',0" le&* ,o-J-I 6 . si te dicen que el H2o es una moléculapolar, mientrasque el BeHz no lo es; qué afirmarías respecto de la polaridad de los enlacespresentesen cada una de las moléculas,y respectode la geometríade dichasmoléculas. 7. P a r al a re a cci ó n a j u sta d aaA+bB ) cC +d I) , los elem entos quÍmicos presentesen las sustanciasA y B (reactivos): a. Cómo aparecerán en las sustanciasC y D (¡rroductos) b. Si las masasmolecularesde A y B son respectivamente50 y 80 q qué relación habráentre l¡s masasde A y B para que estén en la proporción adecuadaparareaccionar ( 8) Para la reacción Nacl(aq) + Agr{o3(aq) )AgCl(s) + NaNo3(aq), hacemos reaccionarlfi)g de cada uno de los reactivos.Calcula: a. Cuál seráel reactivo limitante b. Los gramos que obtendremosdel sólido, si el rendimiento de la reacción en el laboratoriofue del807o El carbonato cálcico sólido se descomponepor calentamientopara dar óxido de calcio, t¿mbiénsólido, y dióxido de carbono gas. Calculaa partir de 250 g de CaCO¡: a. CuántosL de CO2obtendremos medidost2 atmy 3ffi K b. Si hubiéramos obtenido 50 g de CaO, cuiil seria el rendimiento de la reacción que eI CaO del ejetcicioanteriores la cal viv4 que decimosque se apaga 6üt"sabes v cuando reacciona con el agua, con gran desprendimientode energía,para dar hidróxido de calcio, que es la cal apagada.Calcula: a. si la cal viva'reaccionó con 100 g de agua, de los 2 L de agua que le añadimos,cuiántosg de cal viva teníamosoriginalmente. b. El agua que sobroo hace que el Ca(OII)2 que se obüene, quede en disolución acuosa.Halla su concentraciénen g stoll dlón.

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LUACIÓN* 1' BACHILLERATO

1. Justifica por qué a partir de las entalpíasde formación de las sustanciasque participan en una reacción,podemos calcular la variación de entalpíade dicha reacción.

2 . Justifica cómo afecta la presencia de catalizadorespositivos a la velocidad de una reacción,y utlliza para ello la teoría del complejo activado.

J.

La reacciónde formación del amoníacoes una reacciónen equilibrio con los reactivos que son los elementos.Si la reacción es exotérmica,explica cómo modificarías las concentraciones de las sustancias, la temperatura y la presión para producir más cantidadde amoníaco.

4. Si en la combustión de 8 g de amoníacose desprenden132,7 KJ, calcula la variación de entalpíamolar parala combustión del NH¡

5. Explica qué intentan determinar cada una de las componentesintrínsecas de la Llz aceleración á =á, +ñ

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g -n

6. A través de un sencillo dibujo indica la diferencia entre los conceptosde pqlhc:iónde un móvil, desplazamiento,trayectoria y espaciorecorrido sobrela trayectoria.

S- k *T;{.J e{ /^ {r.y./* n<, 7. Si paraun móvil las ecuacionesparamétricasson: x(t) : 2t" ; y(t): t en unidadesdel SI; calcula:

7=b+¿ +\ r - \ *L . / u _ l

a. b. c. d.

El vector velocidadmedia y aceleraciónmedia entre2 y 5 segundos El vector velocidady aceleracióna los 6 segundos La ecuaciónde la trayectoria Justifica si tendremos o no las dos componentesintrínsecas de la aceleración

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FisfcA& euimtcA- REcUPERActóru 2' t. Paradoscompuestosiónicos,si te dan susenergíasreticulares;¿cémoidentificarías cuáldelos dosesmásestable?

Representala estructura de Lewis para las siguientessustancias:02 ; AlH3 | x'2 t !I2C=NH i CAz; HCt ; H(I=CH ;H2Se.

3. ¿Cómojustifica la TEV la fonnaciónde los enlacescovalentes?Explica según esta teoríacómo seformanlos enlacesdel HCI y del Oz 4. Si te dicen que el NII3 es unamoléculapolar, mientrasque cl HC=CH no lo es; qué afirrrmías respecto de la polaridad de los enlacespresentesen cada una de las moleculas,y respectode la geometríade dichasmoléculas. 5. Pa¡ala reacciónNa(s) + Hzo(aq) + Iü€) + NaOH(aq),hacernosreaccionarl00g de cad¡ uno de los reactivos.Calcula: a- Cuálseráel reactivo limitante b. Los gramosqueobtendremos del gas,si el rendimiento de la reacción en el l¿boratoriofuedel80%o 6. El carbonato cálcico sólido se descomponepor calentamiento para dar éxido de ealcio,tambiénsolido, y dióxido de carbono gas. Calculaa partir de 150 g de CaCOqs¡: a. Cuilntos L de COzobtendremos medidosa 1g atm y 400 K b. Si la reacción elcanzaserma situaciónde equilibrio quÍmico, ¿cómo desplazaríamosdieho eqülibrio haeia los producfos modifica¡do la temperatura?Justificatu respuesta, 7. Cuandodecimosque el movimientoes relativo, qué idea intentamosdejar clara aeercadecualquiermovirniento.Razonatu respuesta" EI vector de posieión de un móvil viene dado por las expresionesparamétricas siguientes en el S.I,deunidades:x(t) = 2{ + 3t; y(t) = 3(t2-2}. Calcula:(2 ptos) &. Los vectoresvelocidadmediay aceleraciérnedia desdeF0 s hastat=3 s b. Los vectoresvelocidady aceleraciónent:4 s c. La ecuacióndela trayectoria d. La aeeleracióntangencialy la aceleraeiónnormal 9. En los movimientosrectilÍneos uniformemente aceleradosn justifica los yalores teéricosque puedentomar las componentes intrínsecasde la aceleracién

b)r

rÍsrcaa euimrcR- g" evnluRclóN 1. Lanzamosunapiedrahaciaarribaquealcanzaunaaltwa m¿áxima de 40 m. Calcula: P: -*'¡'; a. La velocidadinicial conla quefue lanz;'da b. El tiempoquetardaráen llegardenrleyoal suelo f i.i1 2. Lanranwsotra piedrahacia¿"rurHffi-*'acantilado a200m respecro del nivel del mar. Sabiendoque el alcancede la piedra fue de 80 m; calcula: a. La velocidadinicial conla quefue lanrada 1') - " . q 6 'l;r1{ b. El tiempoquetardanien llegaral mar 3. Un CD gira a 300 r.p.m"y por la acciónde un freno se detieneen 5 s. Calcula:

!.:..

a. La acelemciénangulm y el node vueltiís dadashastadetenerse b. La velocidadde un punto del CD situadoa7 cm del centro 4. En los extremos de un tronco de I m de lmgo, se ejercen dos fuerzas paralelasy de sentidoscontrarios, perperrdicularesal tronco y de valores 5 y1 5 N. ! , ::t:i¿: a. Dibuja el sistemade fuerzas.' f b. Detercrina el módulo de la rezultantey su punto de aplicación. li ! *,,,f*' 5. Un cuadro esüásuspendidode r¡na pared mediante dos cables que forman un ángulo de 4ff respectode la horizontal el primero y de 60" el segundo. Si el peso del cu¿droes de 175 N; calcula: a. La tensién que soporta el primer cable. '/ *. b. La tensión que soportael segundocable i,;-i 6. Justifica las coridiciones que se necesitanpara que un sistemaformado por un objeto cualquiera estéen equilibrio estático

1.

Jusüfica qué elemento de cadapareja tendrá más tendencia a ganar un electrón: a. El yodo o el bromo b. El oúgeno o el nftrógeno

Tenemosun metal, er€ para experimentar el efecto fotoeléclrico, ha de ser iluminado con una luz de lso nm de longitud de onda.calcula: a. El trabajo mínimo necesariopara arrancarleelwtrones al metal. b. I^a energía cinéüca con la que senánemitidos los electrones,si iluminamos el metal con luz de 2r2.loríIJrz. (Datos:c=3.to8m/s; h:6,625.tds+J.s)

g.

Para too g del freón ClaF2C gaseoso;calcula : a. No de moles de moléculas y no de moléculas del gas b. Volumen que ocupa a 6oo mm de Hgy 6oo K

4. c. siH4 , d. €.

f.

.D.

compuestos: g. Yoduro platínico o h. Tetraoxofosfato

de

rrihidrégeno' HyPA, i. Hidrogenocarbpnato de estroncio Sz(Hcot), j. Ácido disulfuroso

Esta noche nos varnos a un bar a tomar unas @p6, y para empezarnos tomamos unos vinos. supón que te tomas sso g de vino, que tiene un zo% en masade alcohol etílico ( CHTCHzOHetano]; calcula: a. Los moles de etanol que te tomarías, y de cog formados tras la combustióndel etanol. b. I¿ Ar{1.'* para la eombustióndel etanel que nos habriamostomado, sabigndo {ilre AHquzo¡= -e85.8 IGI/mol, Al{q6es¡= -gg3.s

'ao^,a;l:zt -,, 3 (-%s'ü^ X ,:,o,*y4,rrH,o)-(tngc,ttéo+/W@l); (i arrS

Xl;:!"5nry#off,!3?:L ft$fri.

6.

Seael equililirio químico:- z Sozgt + Ose) <= j z SO31r¡''3usüá&a: a' cémo modifrearíae }as eoneenrreione; Ia tem¡l*r*ara y Ia presién del sistema lrara obtener urayior prr¡lorción hel producüc, si }areaeción esexo¡témiee. b. Qué mndiciones se necesitan para que se alcanceuna situación de equitribrie quírei@ y osn ellas in&e Et eanet*nte de equübrio para el procesoarriba indicado

7.

Tenemospara un móvil que el vector de posición en funeión del üempo esx(t) = Bts - 2t i y(t) = - t+ 2 en unidadesdel S.L Calcula: a. El vector velocidad media y el vector aceleración media des det=Os has tat= 3 s b. El vector velocidad y el vector aceleración en t: 4 s

8.

Jusüfrca: a. Qué objeüvo üene eI cálculo de cada una de las componentes intrínsecas de la aceleración b. En un M.C.U. qué pasará con cada uná de las com¡ronentes intrínsecas de Ia aeeleraeión.

g.

Un disco está girando a 66 rÉm, y de repente se va la corriente y como consecuenciadel rozamiento, frena eon aeeleración angtrlar consEate de -or71rad/sz; calcula: a. El tiempo que tarda en detenerse b. El número de vueltas que da en eseüempo

10. Un cuerpo desciende por un plano inclinado &e zf respecto de la horizontal; calcula: si no hay rozamiento a. Iaaceleración I¿ aceleración si e] eoefieiente de rtzamienter s de crz b.

hacia a¡riba con una velocidad 11. Un cuerpo es lanzado verticalmente de Ia inicial de go mls. Calctrla ¡nr el prinei¡rie de canserweión energía: a. I¿ altura máxima que alcanza. b. La veloeidad que tendrá cuando esté a lE E de alt¡¡ra-

L2. Tenemosdos cargaselfficas, una de +8 ¡rC y la otra de -3 pC , colocadas respectivamenteen los puntos de eoorde*adascarEesinas€-4ro) y (o,5;¡ en unidadesdel S.I. . Cale¡¡tra: a. Ia intensidad de campo en el punto medio del segmento que las une. b. La fuerza que ejenceránsobre -4 r¡C situadm e* eI crige* de cmrdenada*-