Examen Turno Julio 2009

  ISPS Nº 6005 ‐ Profesorado de Química para el 3er Ciclo EGB y Educación Polimodal  QUIMICA  GENERAL   E  INORGANICA – EXAMEN FINAL TURNO UNICO JULIO ’09 ‐  Imprime estas hojas, pues necesitaras sus  consignas para rendir  

1. Clasifica los siguientes cambios como físicos o químicos. a) El gas helio tiende a escapar por completo de un globo después de algunas horas. b)

el crecimiento de las plantas depende de la energía solar en un proceso llamado fotosíntesis.

c)

1 g de sal de mesa se disuelve en 50 ml de agua.

d)

la extracción de yodo de arena.

e) La descomposición del carbonato de calcio. f) la destilación del agua. g) la combustión del papel. 2. Justifica y ejemplifica las siguientes afirmaciones:. a) un sistema con un solo componente debe ser homogéneo. b) De un sistema con dos componentes líquidos debe ser homogéneo. c) Se un sistema con dos componentes gaseosos debe ser homogéneo. d) Un sistema con varios componentes distintos debe ser heterogéneo. e) Un sistema en donde sus propiedades intensivas varían gradualmente es homogéneo 3. Las siguientes proposiciones se refieren a un sistema formado por tres trozos de hielo flotando en una solución acuosa de cloruro de sodio. Marca las correctas y justifica tu elección. a) Es un sistema homogéneo. b) el sistema tiene dos interfases. c) el sistema tiene tres fases sólidas y una líquida. d) El sistema tiene tres componentes. e) El sistema tiene dos componentes 4. Halla la composición centesimal de un sistema heterogéneo formado por: 20 gramos de aluminio,12 g de carbono en polvo y 40 mililitros de agua (densidad del agua 1 g/mililitro). 5. 1 g de ácido ascórbico (vitamina C) contienen 409 miligramos de carbono, 46 mg de hidrógeno y el resto es oxígeno. ¿cual es el porcentaje de oxígeno en el ácido has ascórbico?.

Ing. Raúl Hernán MACCHI CAMPOS          *        http://macchicampos.googlepages.com 

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6. Uno de los contaminantes del aire es un compuesto gaseoso formado por azufre y oxígeno. El análisis químico de una muestra de 1,078 g de este gas indicó que contiene 0,538 g de oxígeno y 0,540 g de azufre. Abrir interrogación cuál es la composición centésima del compuesto gaseoso?. 7. Repasa los siguientes conceptos vistos en clase sobre el tema 1. (1) Sistema homogéneo; (2) sistema heterogéneo; (3) solución; (cuatro) sustancia pura; (5) elemento químico; (6) sustancias alótropas; (7) sustancias simples; (8) átomo; (nueve moléculas; (10 sustancias compuestas; (11) materia; (12) sistema cerrado; (13) fase; (14) combinación; (15) descomposición; (16) proceso exotérmico; (17) sistema material. Ubica en el paréntesis el número correspondiente al concepto ha dado. ( ) moléculas formadas por distintas clases de átomos; ( )sustancias constituida por moléculas iguales; ( )sistema material formado por una sola fase ;( )molécula constituida por átomos de la misma especie; ( )sistema heterogéneo fraccionable; ( ) sistema material formado por dos o más fases; ( ) menor porción de materia capaz de combinarse; ( ) reacción en que dos o más sustancias según en para formar una u otras con propiedades diferentes; ( ) reacción en la que a partir de una substanciación tiene dos o más sustancias con propiedades diferentes; ( ) proceso que se realiza con liberación de calor; ( ) menor porción de sustancia que puede existir en estado libre conservando las propiedades de esa sustancia; ( ) constituyente común de una sustancia simple, de sus variedades alotrópicas y de toda aquella sustancia compuesta que por descomposición puede originar dicha sustancia simple;( )sustancias simples diferentes constituida por el mismo elemento químico con propiedades intensivas diferentes; ( ) posee en masa y ocupa un lugar en el espacio; ( ) sistema homogéneo que componen un sistema heterogéneo; ( )sistema que intercambia con el medio energía, pero no materia; ( ) porción del universo, con masa, que se aísla real o imaginariamente para su estudio. 8. a) Los coeficientes ……………….. pueden hallarse a la luz de la Ley …………………………….. (en los casos mas sencillos por tanteo y, en los mas complicados por c……….o); b) Aplicando este método, iguala las siguientes ecuaciones. MnO4K + SO4H2 Æ SO4Mn + SO4K2 + H2O + O Cr2O7K2 + SO4H2 Æ (SO4)3Cr2 + SO4K2 + H2O + O Cr2O7K2 + SO4Fe + SO4H2 Æ (SO4)3Fe2 + (SO4)3Cr2 + SO4K2 + H2O 8. Dibuja una red conceptual que visualicen las interrelaciones de los siguientes conceptos : átomo, molécula, reacción, ecuación, leyes estequiométricas, símbolos, homogeneidad física, 92, combinaciones, aire atmosférico, espacio, disolución, mezclas, dioses, personajes mitológicos, homenaje, ciencia, masa atómica, nombre del elemento, iniciales, sustancias simples, fórmula química, sus índice, atomicidad, mezcla, homogénea proporciones definidas, propiedades físicas, composición constante, heterogénea, separación manual, destilación fraccionada, compuestos, 500.000,destrucción, coeficiente estequiométrico.

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PARTE B

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PARTE C

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1. (a) escribe el modelo matemático universal de Newton que rige la atracción entre el sol y tierra y explica que representan F. M, m, R, k; (b) explica los conceptos de masa y peso, apoyándote en el modelo matemático y dibujo correspondiente; (c) ¿Qué representa la ley de Einstein?, escribe y explica cada uno de sus 3 términos. 2. Completar las siguientes frases(a) el modelo de Böhr _ _ satisface para _ _ _ _ _ _ polielectronicos; (b) la teoría de Böhr permitió establecer cierta _ _ _ _ _ _ _ _ entre la localización del electrón dentro del átomo diferencia de _ _ _ _ _ _ _ - y dicha frecuencia; (c) la capa K más próxima al núcleo, esta completa con _ electrones, la L con _electrones, la M con _ electrones, la N con_ espacio electrones; (d) la clásica clasificación periódica de Mendelejeff se basa en el _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, propiedad física considerada invariable, y en la _ _ _ _ _ _ _ _ su máxima el los _ _ _ _ _ _ _ _ _ como expresión del carácter químico de los mismos: la propiedad _ _ _ _ _ _ _ caracteriza a cada _ _ _ _ _ es la Valencia; (e) la regla del _ _ _ _ _ _ constituye un postulado fundamental de la teoría electrónica de la Valencia y dice: la _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ entre átomos capaces de reaccionar químicamente, se realiza de modo que en lo posible resulten las _ _ _ _ _ _ _ externas de ambos completada con _ _ _ _ electrones. 3. Para el átomo cuyo número atómico es 6 es es: (a) configuración electrónica completa del elemento normal; (b) dibuja todos sus orbitales normales; (c) configuración electrónica para el orbital híbrido sp3; (d) dibuja en el espacio de tres dimensiones, los orbitales sp3, sp2 y sp de dicho elemento hibridizado. 4. (a) Cita un ejemplo de solución soluto sólido y solvente líquido donde puedas dibujar en forma comparativa los estados sobresaturado, saturado, concentrado y diluido; (b) para cada uno de los cuatro estados de (a), expresa ejemplos -aproximados- de concentración porcentual en peso, volumen, molar, normal. 5. Dibuja una red conceptual que visualicen las interrelaciones de los siguientes conceptos : átomo, molécula, reacción, ecuación, leyes estequiométricas, símbolos, homogeneidad física, 92, combinaciones, aire atmosférico, espacio, disolución, mezclas, dioses, personajes mitológicos, homenaje, ciencia, masa atómica, nombre del elemento, iniciales, sustancias simples, fórmula química, sus índice, atomicidad, mezcla, homogénea proporciones definidas, propiedades físicas, composición constante, heterogénea, separación manual, destilación fraccionada, compuestos, 500.000,destrucción, coeficiente estequiométrico. 6. (a) Explica brevemente qué entiendes por coeficiente de solubilidad; (b) ¿de indican los puntos sobre cada una de las líneas?; (c) elige un sistema heterogéneo sólido-líquido, sombrea la región superior indica que estado representa; (d) ídem para la región inferior; ¿cómo construirías una curva de solubilidad para el sulfato de sodio deca hidratado? 7. (a) Explica brevemente la teoría de Arrhenius; (b) ¿ que son las propiedades coligativas, y cuál su relación con la conducción eléctrica? 8. Enuncia, explica y ejemplifica a luz de la teoría de Dalton y sus 2 postulados aun vigentes: (a) ley de conservación de la materia; (b) ley proporciones múltiples; (c) ley equivalentes. 9. (a) Dada la ecuación H2O ---> H+ + OH-, escribe la Ley de Accion de Masas correspondiente y la definición matemática del Ph; (b) ¿podrías marcar en la figura

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de los

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adjunta en que zona aproximada se encuentra el pH de un jugo de tomate y de una solución concentrada de bicarbonato de sodio? 10. (a) Resume los 7 postulados de un gas ideal. (b)¿Qué es un gas real?¿cuales son los 3 postulados que cumple?. (c) En los gases reales ¿ cuantas y cuales son los energía que poseen? 11. (a) Escribe la ley de BOYLE; (b) Explica la curva adjunta 12. (a) Enuncia la ley de Avogadro. (b) Enuncia la Ley de Dalton. (c) Enuncia la ley de Amagat 14. Hallar la masa molecular de una mezcla gaseosa constituida siguiente forma: 0,2 g de N2; 0,41 g de CO2; 0,3 g de CH4; 0,01 g de H2 15. calcular la masa molecular del aire sabiendo que su composición en volumen por volumen es 78% de n2; 0,99% de A; 21% de oxígeno y 0,03% de anhídrido carbónico. 16. Supongamos que el tiempo de efusión el gas oxígeno de 1,80 minutos y que el correspondiente un gran densidad conocida es de 1,44 minutos. Se pide calcular la densidad de este relativa a la del gas hidrógeno. Se tiene t1= 1,80 minutos; t2=1,44 minutos; M1= 32; MH2= 2 17. Describe la Experiencia de Joule-Thomson 18. todos los gases licuan bajo la acción combinada de un aumento de presión y de una disminución de temperatura, factores estos que al variar como queda indicado, provienen a un acercamiento molecular apropiado, a una disminución de la velocidad de las moléculas y a una restricción de sus movimientos. (a) Explica c/u en las zonas del gráfico presión-volumen. (b) ¿todo gas real tomado a una temperatura superior a la crítica se puede licuar, cualquiera sea la presión que se ejerce sobre él?. Justifica. 19. (a) Describe un esquema completo de potabilización del agua; (b) abrir interrogantes que la demanda bioquímica de oxígeno?; (c) esquematiza la estructura del Lewis del agua oxigenada; (d)fundamenta las razones por las que él agua oxigenada actúa como agente oxidante y reductor. 20. (a) explica los siguientes términos: metalurgia, siderurgia, hierro fundido, aceros, aceros especiales, aleaciones; (b) esquematiza el proceso de obtención de la Soda Solvay.

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