Examen Enlace Quimico 10.docx

Área/Asignatura

Ciencias Naturales - Química

Docente

Calificación

Yaeris Camargo Acosta

Nombre Estudiante Unidad de Aprendizaje Fecha

Evaluación Enlace químico DD

MM

AA

Período

1

Grado

10º

1. Instrucciones Esta evaluación pretende identificar los conocimientos, habilidades, destrezas y competencias que usted dispone y ha desarrollado sobre los procesos de enlace químico, aplicación de conceptos y desarrollo de estructuras de Lewis como parte de la formación de compuestos inorgánicos. A continuación completa, señala la respuesta correcta y responde según el caso. “Tú mismo tienes que ser un buen ejemplo en todo. Enséñales a hacer el bien y, cuando lo hagas, hazlo con seriedad y honestidad. Di siempre lo bueno, y así nadie podrá criticarte. Si haces lo que te digo, los que están en contra nuestra sentirán vergüenza y no podrán hablar mal de nosotros.” Tito 2:7-8 (TLA)

Selección múltiple con única respuesta, marca con un círculo la respuesta correcta. (Respuesta no marcada correctamente no será tenida en cuenta)

1. ¿Qué nombre recibe la unión electrónica entre dos átomos o dos moléculas? a. Estructura de Lewis b. Enlace químico c. Estructura de Lewis d. Configuración electrónica 2. ¿Qué nombre se le da a la representación que indica que los electrones del último nivel de energía? a. b. c. d.

Enlace químico Regla del octeto Estructura de Lewis Todas las anteriores

3. Es el planteamiento del equilibrio químico basado en alcanzar la

configuración electrónica del gas noble vecino: a. b. c. d. e.

Estructura de Lewis Enlace químico Regla del octeto Regla de Hund Se presenta cuando se unen dos no metales.

4. En el enlace iónico: a. No se forman redes por las repulsiones b. Se forman redes cristalinas c. Se forman moléculas porque son más estables que los átomos libres d. Se da entre dos no metales 5. ¿Qué tipo de enlace se dará entre el Litio y el flúor? Representa la formación de la molécula. a. Covalente b. Metálico c. Nupcial d. Iónico

Contesta y argumenta: 6. ¿Qué describe la regla del octeto en relación a la estabilidad y a los enlaces químicos?

7. Menciona 3 propiedades de los compuestos iónicos. Contesta Verdadero (V) o Falso (F) según corresponda: (Fundamente las respuestas falsas, las respuestas negativas sin argumentación no será tenida en cuenta) 8. ______ Los enlaces químicos se producen cuando dos o más electrones están asociados con dos o más átomos.

9. _____ Cuando dos átomos interactúan pueden hacerlo por compartición de electrones, por ganancia o pérdida de electrones. 10. ______ El enlace iónico se establece entre elementos no metálicos, por ganancia y pérdida de electrones. 11. ______ Todos los átomos que llegan a enlazarse, cumplen con la regla del octeto. 12. ______ El hidrógeno al formar sus compuestos, llega a la configuración de un gas noble (He), por lo tanto cumple con la regla del octeto. 13. ______Cuando se transfieren electrones de un átomo a otro, el compuesto resultante contiene enlaces covalentes 14. ______ Mientras mayor sea la diferencia de electronegatividad entre dos átomos, más iónico será el enlace entre ellos. 15. ______ Las estructuras de Lewis son útiles principalmente para los elementos representativos ( grupos A) 16. ______ El símbolo de Lewis con puntos para el potasio es NA . 17. ______ Un par de electrones compartidos entre dos átomos forman un enlace covalente. 18. ______ Cuando los metales con baja electronegatividad se combinan con los no metales de gran electronegatividad tienden a formar compuestos iónicos. 19. ______Los compuestos formados por los elementos del grupo (IA) y (VIIA) siempre tienden a ser covalentes Represente los siguientes enlaces siguiendo las instrucciones: 1. Compuestos formados por Azufre y Potasio Representación de Lewis de los átomos en su estado basal o fundamental Configuración de los átomos en su estado basal Representación de Lewis de la transferencia de eConfiguración electrónica de los iones

Representación de los iones 1. Compuestos formados por Oxígeno y Cesio Representación de Lewis de los átomos en su estado basal o fundamental Configuración de los átomos en su estado basal Representación de Lewis de la transferencia de eConfiguración electrónica de los iones

Representación de los iones