Evaluasi 1 Bdg.docx

EVALUASI 1 Kelas 3 IPA Mapel Kimia

1. Diberikan massa molekul relatif fruktosa 180, molalitas larutan fruktosa 10% adalah .... A.0,82 B. 0,72 C. 0,62 D. 0,52 E. 0,42 2. Satu liter H2SO4 48 % (massa jenis = 1,2 g/L) mengandung asam sulfat sebanyak … gram. A. 128 B. 385 C. 576 D. 488 E. 244 3. Sebanyak 60 g NaOH (H = 1, O = 16, Na = 23) dilarutkan dalam air sampai 750 mL. Konsentrasi larutan yang terjadi : A. 1,0 M B. 1,5 M C. 2,0 M D. 2,5 M E. 3,0 M 4. Fraksi mol zat terlarut dalam larutan MgSO4 12% adalah .... (Mg = 24, S = 32, O = 16) A. 0,02 B. 0,12 C. 0,88 D. 0,98 E. 1,00 5. Jika 0,05 mol garam MA dilarutkan dalam 100 gram air, maka akan terbentuk larutan yang membeku pada -1,62oC. Bila Kf air = 1,8 maka derajat ionisasi garam MA adalah .... A. 0,4 B. 0,5 C. 0,6 D. 0,7

E. 0,8 6. Larutan 6 gram suatu elektrolit biner dalam 100 gram air (Kf air = 1,86 0C/m) membeku pada -20C. Jika massa molekul relatif zat tersebut adalah 60, maka derajat ionisasi nya adalah .... A. 7,5% B. 15% C. 25% D. 30% E. 48% 7. Sebanyak 22,2 gram senyawa XCl2 larut sempurna dalam 250 gram air, larutan tersebut membeku pada suhu - 4,464oC. Jika Kf air = 1,86oC/ m, maka massa atom relatif X adalah A. B. C. D. E.

37 40 64 90 111

8. Jika 57 gram basa bervalensi dua L(OH)2 dilarutkan dalam 500 gram air mendidih pada suhu 102,080C. Jika basa tersebut terionisasi 80% dalam air, maka massa atom relatif logam L adalah .... (Kf air 1,860C/m ) A. B. C. D. E.

19 27 40 56 74

9. Larutan berikut yang mempunyai titik beku paling rendah adalah .... A. B. C. D. E.

C6H12O6 0,1 m CH3COOH 0,1 m Al2(SO4)3 0,1 m NaCl 0,1 m Ca(NO3)2 0,1 m

10. Larutan di bawah ini yang isotonis dengan larutan 0,2 M NaCl adalah .... A. Glukosa 0,2 M B. Kalsium klorida 0,2 M C. Urea 0,4 M D. Etanol 0,3 M

E. Barium hidroksida 0,5 M KUNCI JAWABAN 1. C 2. C 3. C 4. A 5. E 6. A 7. E 8. C 9. C 10. C

EVALUASI 1 KELAS 3 IPA EXC DARUL HIKAM 1. Kelarutan Mg(OH)2 dalam air diketahui Ksp Mg(OH)2 = 1,35 x 10-29 adalah .... A. B. C. D. E.

1,8 x 10-13 mol/L 1,8 x 10-10 mol/L 4,5 x 10-10 mol/L 1,8 x 10-9 mol/L 6,7 x 10-6 mol/L

2. Jika Ksp Ag3PO4 = 2,7 x 10-19, maka kelarutan Ag3PO4 dalam Na3PO4 0,01 M adalah .... A. B. C. D. E.

1,0 x 10-6 M 2,7 x 10-13 M 1,0 x 10-14 M 2,7 x 10-14 M 2,7 x 10-17 M

3. Ke dalam 5 wadah berbeda dimasukan masing-masing 100 mL; 0,001 M larutan yang mengandung Ca (NO3)2, Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, dan Pb(NO3)2 Diketahui : Ba (OH)2 : 4 . 10-3 Mg(OH)2 : 3 . 10-9 Ca(OH)2 : 5 . 10-6 Pb(OH)2 : 3 . 10-16 Fe(OH)2 : 5 . 10-16 Jika ke dalam tiap wadah ditetesi 100 ml KOH 0,001 M, maka campuran yang tidak menghasilkan endapan adalah …. A. B. C. D. E.

Fe(OH)2 dan Mg(OH)2 Mg(OH)2 dan Pb(OH)2 Ca(OH)2 dan Ba (OH)2 Ba (OH)2 dan Mg(OH)2 Pb(OH)2 dan Fe(OH)2

4. Jika Ksp perak klorida sebesar 1,78 x 10-10, maka kelarutan senyawa tersebut dalam larutan natrium klorida 0,001M sebanyak .... A. B. C. D. E.

1,78 x 10-5 1,78 x 10-7 1,78 x 10-8 1,78 x 10-10 1,78 x 10-13

5. Garam yang paling sukar larut adalah .... A. Perak klorida (Ksp = 1,7 x 10-10)

B. Perak bromida (Ksp = 5,0 x 10-13) C. Perak iodida (Ksp = 8,5 x 10-17) D. Seng sulfida (Ksp = 1,2 x 10-23) E. Tembaga (II) sulfida (Ksp =8,5x10-36) 6. Harga Ksp dari lima garam perak adalah sebagai berikut: AgP = 2 x 10-10; AgQ = 5 x 10-13".; Ag3X = 2 x 10-16; Ag2Y = 4 x 10-12; Ag2Z = 6 x 10-48. Berdasarkan data di atas maka kelarutan. A. B. C. D. E.

AgP > Ag2Y AgQ > Ag3X Ag2Z > AgQ Ag3X > AgQ AgP > Ag3X

7. Pada suhu tertentu, larutan jenuh M(OH)2 mempunyai pH = 9, hasilkali kelarutan M(OH)2 adalah .... A. 1 x 1010 B. 5 x 1011 C. 1 x 1015 D. 5 x 1016 E. 1 x 1018 8. Kelarutan AgBr dalam air adalah 7x107 mol/L. Kelarutan AgBr dalam larutan MgBr2 0,35 M adalah .... A. 4,9 x 1011 B. 1 x 1012 C. 4,9 x 1012 D. 1 x 1013 E. 4,9 x 1013 9. Pada suhu tertentu Ksp AgCl = 1,8 x 1010, maka pada suhu tersebut AgCl paling sukar larut di dalam larutan .... A. 0,4 M BaCl2 B. 0,4 M AgNO3 C. 0,3 M KCl

D. 0,3 M MgCl2 E. 0,2 M NaCl

10. Diketahui harga Ksp senyawa-senyawa :    

AgCl = 1010 AgI = 1016 Ag2S = 1049 Ag2CrO4 = 1012

 Ag2CO3 = 1011 Diantara senyawa di atas yang paling sukar larut dalam air adalah .... A. Ag2CO3 B. Ag2CrO4 C. Ag2S

D. AgCl E. AgI

KUNCI JAWABAN 1. C 2. E 3. E 4. B 5. E 6. D 7. D 8. D 9. A 10. C

EVALUASI 1 KELAS 2 IPA MAPEL KIMIA 1. Senyawa berikut yang tidak termasuk senyawa organik adalah . . . A. CH4 B. CO(NH2)2 C. C2H4O2 D. CO2 E. CH3OH 2. Senyawa berikut yang mempunyai sebuah ikatan rangkap dua pada rantai karbonnya adalah A. C3H8 B. C4H10 C. C2H6 D. C5H10 E. C5H12 3. Homolog paling sederhana dari alkena adalah . . . A. CH2 B. C2H4 C. C3H6 D. C2H2 E. C2H6 4. Senyawa terdiri atas C dan H yang strukturnya

mempunyai rumus molekul sama dengan rumus molekul . . . A. heksana B. heksena C. heksuna D. benzena E. siklo heksena 5. Sebuah senyawa terdiri atas C dan H. Tiap molekul senyawa tersebut terdiri atas 5 atom C. Jika tidak terdapat ikatan rangkap pada senyawa itu, maka senyawa berikut yang tidak memenuhi ketentuan di atas adalah . . . A. n pentana B. 3 metil butana C. 2 metil butana D. 2,3 dimetil butana

E. 2,3 dimetil propane 6. Di antara senyawa berikut yang merupakan isomer pentana adalah . . A. 2,2 dimetil butana B. 2 metil butana C. 2,2,3 trimetil butana D. 2 metil propana E. 3 metil pentana 7. Di antara nama-nama alkena berikut yang salah adalah . . . A. 2 metil 1 butena B. 2 metil 3 butena C. 2 metil propena D. 2 metil 1 pentena E. 2 metil 2 butena 8. Suatu senyawa dengan struktur: C 

CCCCCCC 



C

C 

CCCCC 

CCC Sehubungan dengan struktur di atas, pernyataan berikut benar, kecuali . . A. di atom C nomor 7 ada satu cabang metil dan satu cabang iso propil B. rantai utama terdiri atas 10 atom C C. ada 8 atom C primer pada senyawa tersebut D. senyawa tersebut adalah 5 etil 2,2,7 trimetil 7 iso propil dekana E. Senyawa itu mempunyai 2 atom C kuartair 9. Alkena yang diperoleh dari pemanasan 2 butanol dengan asam sulfat pekat secara mayoritas adalah . . . A. 1 butena B. 2 butena C. 3 butena D. 2 metil propena E. tidak menghasilkan alkena 10. Yang mempunyai isomeri cis-trans adalah . . . A. 2 butena B. 1 butena C. 2 metil 1 butena D. 2 metil 2 butena

E. propena KUNCI JAWABAN 1. D 2. D 3. B 4. B 5. B 6. B 7. B 8. A 9. B 10. A

EVALUASI 1 KELAS 1 IPA MAPEL KIMIA Soal 1. Teori atom Niels Bohr mengandung gagasan tentang .... a.

partikel dasar

d. isotop

b.

inti atom

e. orbital

c.

tingkat energi dalam atom

2. Menurut Rutherford sebagian inti terdiri atas .... a. partikel tak bermuatan

d. ruang hampa

b. partikel muatan positif

e. benda pejal

c. partikel bermuatan negatif 3. Model atom ‘roti kismis’ dikemukakan oleh .... a. Dalton

d. Chadwick

b. Thomson

e. Bohr

c. Rutherford 4. Suatu unsur X dengan nomor atom 35. Konfigurasi elektron unsur X tersebut adalah .... a. 2, 8, 18,7 b. 2, 8, 10, 7

c. 2, 8, 8, 8, 1

e. 2,18,7

d. 2, 8, 8, 7, 2

5. Susunan elektron pada kulit K, L, M, N untuk kalsium yang mempunyai nomor atom 20 adalah .... a.

2, 8, 10, 0

d. 2, 10, 6, 2

b.

2, 8, 9, 1

e. 2, 8, 10, 0

c.

2, 8, 8, 2

6. Orbital didefinisikan sebagai.... a. lintasan elektron dalam mengelilingi inti atom b. kebolehjadian ditemukannya elektron dalam atom c. tempat elektron dalam mengelilingi inti atom d. bentuk lintasan elektron mengelilingi inti atom e. jenis-jenis elektron dalam suatu atom 7. Partikel penyusun inti atom adalah .... a. proton b.

neutron

Soal c.

neutron dan elektron

d.

proton dan neutron

e.

proton, elektron, dan neutron

8. Partikel penyusun atom yang bermuatan negatif disebut.... a. proton

d. kripton

b. elektron

e. Megatron

c. neutron 9. Suatu atom memiliki nomor massa 23 dan dalam intinya terdapat 12 neutron. Banyak elektron pada kulit terluar sesuai dengan konfigurasinya adalah .... a. 1

b. 2

c. 3

d. 4

e. 5

10. Diketahui 7N, 8O, 9F, 11Na, dan 12Mg. Yang mempunyai elektron valensi tertinggi adalah unsur .... a.

N

d. Na

b.

O

e. Mg

c.

F

KUNCI JAWABAN 1. C 2. D 3. B 4. A 5. C 6. A 7. D 8. B 9. A 10. C