Evaluacion Final Bimestre.docx

QUÍMICA NIVEL MEDIO PRUEBA 2

Apellidos y nombres Opción

Temas: Cinética química. Duración: 1 ¼ horas

INSTRUCCIONES PARA LOS ALUMNOS No abra esta prueba hasta que se lo autoricen. Conteste todas las preguntas. Responda a las preguntas de respuesta corta y larga en los casilleros provistos. Podrá utilizar el cuadernillo de química del DP. La puntuación máxima para esta prueba de examen es [20 puntos]. No se permite el uso de corrector, utilice borrador o encierre en llaves el texto que considere inexacto. La prueba deberá responderse con lápiz, lapicero negro/azul (no se calificará el lapicero rojo)

Desarrollo: 1. El diagrama muestra el perfil de energía para una reacción catalizada y no catalizada. ¿Cuál representa el cambio de entalpia, ΔH, y la energía de activación, Ea, para la reacción catalizada?

(Questionbank 17N.1.sl.TZ0.16)

a) Energía de transición: la energía se obtendría de operar x,y,z Determina la operación correcta: (1) _____________________________________________________________ ____________________________________________________________ b) La entalpia catalizada corresponde a: c)

(1) _________________________________________________________________________ La entalpia no catalizada corresponde a: (1)

_____________________________________________________________ d) La sumatoria de x + z corresponde a: (1) _____________________________________________________________ 2. La tasa de yodación catalizada por ácido de propanona puede seguirse midiendo cómo la concentración de yodo cambia con el tiempo. ( Questionbank 17M.2.sl.TZ1.1) I2 (aq) + CH3COCH3 (aq) → CH3COCH2I (aq) + H + (aq) + I- (aq) Sugiera cómo se puede seguir el cambio de la concentración de yodo. Un litro equivale a 1 dm3 a.i. Un estudiante produjo estos resultados con [H +] = 0,15 mol dem-3. Propanona y ácido estaban en exceso y el yodo era el reactivo limitante. Determine la velocidad de reacción relativa cuando [H +] = 0.15 moldm-3.

Respuesta (3)

El estudiante luego llevó a cabo el experimento en otras concentraciones de ácido con todas las demás condiciones permaneciendo sin cambios.

Indique y explique la relación entre la velocidad de reacción y la concentración de ácido. (2) …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………. 3. Para la reacción R → P, ¿qué letra representa la energía de activación para la reacción inversa catalizada? La reacción inversa catalizada, actúa de manera inversa a un catalizador (2) ……………………………….. Además que valores representarían C y D …………………………………………………………………………………… Es una reacción exotérmica o endotérmica: ………………………………………………………………………………….. Si cambia a representar

4. Un componente A se descompone según la reacción: 2 A ↔ B + C que es exotérmica, espontánea a temperatura ambiente y tiene una energía de activación alta. a) Indique, en un diagrama entálpico, entalpía de reacción y energía de activación. (2)

b) Justifique si la reacción de descomposición es rápida o lenta a temperatura ambiente. ……………………………………………………………………………………

(2)

c) Justifique si un aumento de temperatura favorece la descomposición desde el punto de vista del equilibrio y de la cinética.

(2)

…………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… 5. En la reacción A → productos se encuentra que: • t = 71,5 s; [A] = 0,485 M • t = 82,4 s; [A] = 0,474 M ¿Cuál será la velocidad media de la reacción durante este intervalo de tiempo?

(2)

6. Escribe las expresiones de la velocidad media para las siguientes reacciones:

(3)

a) 2 Fe + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2 b) N2O4 → 2 NO2 c) 2 NaBr + 4 HNO3 → Br2 + 2 NO2 + 2 NaNO3 + 2 H2O

7. La combustión del butano se produce según la ecuación: C4H10 (g ) + O2 (g ) → CO2 (g ) + H2O (g )

Si se consumen 4 moles de butano cada 20 minutos de reacción, ¿cuántos moles de dióxido de carbono se producirán en 1 hora?