Etapa 1.docx

Etapa 1 La información para dar respuesta a las siguientes preguntas e incluso a todo el trabajo, fue sacada de la bibliografía sugerida por el Tutor (entre otras cosas muy buena) y por conocimientos propios. La bibliografía aparece al final del trabajo. 1. Explique en qué consiste la ley cero de la termodinámica y describa 3 ejemplos representativos. La ley cero de la Termodinámica consiste básicamente en que si se tienen dos cuerpos separados por una pared adiabática es decir aislados entre sí, pero si estos dos cuerpos están en contacto con un tercer cuerpo y en equilibrio térmico, es decir, a la misma temperatura; entonces los dos cuerpos inicialmente asilados también tendrán la misma temperatura o estarán en equilibrio térmico.

2. ¿Cuál es la ecuación de los gases ideales? Explicar cada término. Qué dice la ley de Charles, Boyle y Gay-Lussac? La Ecuación del Gas ideal es: PV =RT Donde: R: Constante del gas P: Presión absoluta del gas V: Volumen del gas T: Temperatura del gas PRIMERA LEY DE CHARLES Sí

P1=P2

entonces

V1 V2 = T 1 T2

SEGUNDA LEY CHARLES T 1 =T 2 P1 V 1=P 2 V 2

3. ¿Qué es energía y calor?

La energía es la capacidad que posee un cuerpo o un sistema de cuerpos para poder desarrollar actividad en la materia, o sea, para poder desarrollar un trabajo.

4. ¿Qué es el trabajo? El trabajo es una forma particular de energía que corresponde a una magnitud escalar definida como el producto punto de dos magnitudes vectoriales: la fuerza y el desplazamiento realizado en la misma dirección de la fuerza. 2

W =∫ Fdx 1

Expresión matemática a Presión constante Para calcular el trabajo en un proceso a presión constante (Proceso Isobárico) se debe realizar la integral anterior 2

W =∫ PdV 1

|

W =PV 2 → W =P(V 2−V 1 ) 1

Expresión matemática a Temperatura constante Para calcular el trabajo en un proceso a temperatura constante (Proceso Isotérmico) es necesario volver a realizar la misma integral, para lo cual sebe conocer como varía la presión al variar el volumen, es decir, debemos conocer la presión en función del volumen. Esta relación se puede encontrar por medio de la ecuación de estado, en ella el producto nRT es constante, por lo tanto la presión es igual a la relación entre una constante y el volumen. Si reemplazamos el valor de

K

por nRT

W =nRTln(

V2 ) V1

Expresión matemática a Volumen constante Al no haber cambio de volumen, no hay trabajo realizado sobre el gas. W 12=0