Esteq I

EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA. I 1.-

Determinar: a) La cantidad de moléculas de NH3 que hay en 0.55 moles de NH3 Resp:3.3 x 1023 moléculas de NH3 b) Los átomos de cada clase que hay en 0.55 moles de amoníaco Resp: 9.9 x 1023 átomos de hidrógeno 3.3 x 1023 átomos de Nitrógeno.

2.-

Determinar los moles contenidos en las siguientes masas de sustancia: a) 64 gramos de O2 Resp: 2 moles de O2 b) 5.40 x 10-2 gr de CrO3 Resp: 5.4 x 10-4 moles de CrO3 c) 500 gr. de CdBr2 Resp: 1.84 moles de Cd Br2

3.-

Cual es la masa de las siguientes sustancias: a. 2.00 moles de H2O2 ( agua oxigenada) b. 0.375 moles de Na2SO4 x 10 H2O

Resp: 64.0 gramos Resp: 120 gramos

4. Determinar la fórmula empírica de un hidrocarburo , cuya composición porcentual es: C = 85.63 % H = 14.37 %. Resp: CH2 5. Determinar la fórmula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es: K = 26.57 % Cr = 35.36 % O = 38.07% Resp: K2Cr2O7 6. Determinar los porcentajes de hierro en (a)FeCO3 ; (b) Fe2O3 ; (c) Fe3O4 PM FeCO3 : 115.86 ;PM Fe2O3 = 159.70 ; PM Fe3O4 = 231.55 Resp: (a) 48.20% (b) 69.94% (c) 72.37 % 7. Dada la fórmula de K2CO3, determinar la composición porcentual. Resp: 56.58% de K ; 8.69% de C ; 34.73 % de O ( P.atómicos : K = 39.098 ; C = 12.011 ; O = 15.998 ) 8. Calcular el contenido de nitrógeno en los siguientes compuestos: (a) NH4NO3 b) (NH4)2SO4 Resp: (a) 35% de N (b) 21.2% de N 9. Determinar la composición porcentual de :Ag2CrO4 Resp: 65.03% de Ag ; 15.67 % de Cr y 19.29% de O 10. Una muestra de 10.0 gramos de mineral crudo contiene 2.80 gr de HgS . Calcular el % de Hg en el mineral. Resp: 24.1% de Hg