Estados De La Materia

ESTADOS DE LA MATERIA

SÓLIDOS • Forma definida • Casi incompresibles • Suelen tener mayor densidad que los líquidos • No son fluidos • Se difunden muy lentamente a través de otros sólidos • Ordenamientos determinados de partículas; únicamente con movimiento vibratorio; partículas muy cercanas entre sí

LÍQUIDOS • • • • • •

Carecen de forma definida Volumen definido Alta densidad Fluidos Se difunden a través de otros líquidos conjuntos desordenados de partículas; muy cercanas entre sí, con movimiento aleatorio tridimensional.

GASES • • • • • •

Carecen de forma definida Compresibles Baja densidad Fluidos Se difunden con rapidez Partículas extremadamente desordenadas; mucho espacio vacío; movimiento aleatorio rápido en tres direcciones

PRESION DE VAPOR • La presion de vapor de un líquido es la presión que ejerce un vapor en equilibrio con su líquido. • La presión de vapor de un líquido es independiente de la cantidad presente de líquido y vapor, pero varía con la temperatura.

A > T > Pv

VOLATILIDAD Las sustancias con presión de vapor elevada se evaporan más rápidamente que las sustancias con presión de vapor baja. •

• Se dice que los líquidos que se evaporan con mucha facilidad son volatiles.

CURVA DE PRESION DE VAPOR DE UN LÍQUIDO

PROCESOS ASOCIADOS A LOS CAMBIOS DE ESTADO

Temperatura

PROCESOS EXOTERMICOS

Se enfría el gas

Condensación Se enfría el líquido

Congelamiento Fusión

Se enfría el sólido

Se calienta el gas

Ebullición Se calienta el líquido

PROCESOS ENDOTERMICOS

Se calienta el sólido

Se añade calor

DIAGRAMAS DE FASES  Un diagrama de fase es una forma gráfica de resumir las condiciones bajo las cuales se da un equilibrio entre estados diferentes de la materia.  También nos permite predecir la fase de una sustancia que es estable a cualquier temperatura y presión.  Un diagrama de fase, que muestra las tres fases contiene tres curvas importantes y cada una representa las condiciones de temperatura y presión en las que pueden coexistir varias fases en equilibrio.

¿ Cómo se analiza un diagrama? LINEA O-C : Curva de presión de vapor del líquido. Representa el equilibrio entre las fases líquida y gas (vapor). Punto C: Corresponde al punto crítico Tc Pc.

y

LINEA O-A: Representa la variación en la presión de vapor del sólido a medida que se sublima a distintas temperaturas. Corresponde al equilibrio entre la fase sólida y gas. Punto A= Punto Triple.

¿ Qué significa cada punto sobre el diagrama?

PUNTO TRIPLE : Corresponde al punto en el cual las tres fases están en equilibrio a una temperatura y presión determinada.

PUNTO SOBRE LAS CURVAS: Representan un equilibrio entre dos fases. PUNTO FUERA DE LAS CURVAS: Corresponde

¿ Conceptos relacionados con el estudio de diagramas?

PUNTO EBULLICION : Corresponde a la temperatura en la cual la presión de vapor se iguala con la presión externa. Se llama punto de ebullición normal cuando la presión externa es 1 atm. PUNTO DE FUSION: Corresponde a la temperatura en la cual se manifiesta un equilibrio entre la fase sólida y líquida.

8 1-----------2-------3-----4-----5

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CONCEPTOS RELACIONADOS CALOR DE FUSION: Se denomina a la energía (entalpia ) asociada a un con un sólido que se funde. CALOR DE EVAPORACION: Se denomina a la energía necesaria para que un líquido se evapore. CALOR DE FUSION EVAPORACION.

>

CALOR

DE

CALOR LATENTE: Es el calor que se requiere o libera en un cambio de estado. CALOR SENSIBLE: Calor que se requiere o libera en un proceso de calentamiento o enfriamiento, sin que exista un cambio de estado

¿ Cuántos tipos de vapor existen ?

VAPOR SATURADO: Es el punto en el cual las fases líquida y vapor se encuentran en equilibrio, a una temperatura determinada.

VAPOR SOBRECALENTADO: Es aquel que se encuentra a una temperatura > temperatura de saturación a una presión determinada.