Essay_pas_ganjil.docx

LEMBAR ESSAY KIMIA X MINAT PENILAIAN AKHIR SEMESTER ( PAS ) GANJIL

LEMBAR ESSAY KIMIA X MINAT PENILAIAN AKHIR SEMESTER ( PAS ) GANJIL

Jawablah pertanyaan dibawah ini!

Jawablah pertanyaan dibawah ini!

1. Sebutkan kelebihan dan kelemahan teori atom: a. J. J. Thomson b. Rutherford c. Neils Bohr 2. Sebutkan letak golongan dan periode dari unsur dengan nomor atom: a. 15 P b. 37 Rb c. 53 I 3. Diketahui unsur-unsur sebagai berikut:

1. Sebutkan kelebihan dan kelemahan teori atom: a. J. J. Thomson b. Rutherford c. Neils Bohr 2. Sebutkan letak golongan dan periode dari unsur dengan nomor atom: a. 15 P b. 37 Rb c. 53 I 3. Diketahui unsur-unsur sebagai berikut:

9

A 23 + 2. 11 B 24 3. 12 C 27 4. 13 D 31 5. 15 E 1. 4

9

A 23 + 2. 11 B 24 3. 12 C 27 4. 13 D 31 5. 15 E 1. 4

Tentukan jumlah proton, elektron dan neutron unsur-unsur tersebut! 4. Tentukan jenis ikatan kimia pada senyawa berikut!

Tentukan jumlah proton, elektron dan neutron unsur-unsur tersebut! 4. Tentukan jenis ikatan kimia pada senyawa berikut!

5. Sebutkan perbedaan senyawa ion dan senyawa kovalen!

5. Sebutkan perbedaan senyawa ion dan senyawa kovalen!

LEMBAR ESSAY KIMIA XI LINTAS MINAT PENILAIAN AKHIR SEMESTER ( PAS ) GANJIL

LEMBAR ESSAY KIMIA XI LINTAS MINAT PENILAIAN AKHIR SEMESTER ( PAS ) GANJIL

Jawablah pertanyaan dibawah ini!

Jawablah pertanyaan dibawah ini!

1.

1.

Diketahui reaksi: N2(g) + 2O2(g) → 2NO2 (g) 2NO(g) + O2(g) → 2NO2 (g)

ΔH = + 67,30 kJ

N2(g) + 2O2(g) → 2NO2 (g)

ΔH = - 117,20 kJ

2NO(g) + O2(g) → 2NO2 (g)

Maka ΔH pembentukan nitrogen monoksida (NO) adalah … kJ 2.

3.

Diketahui reaksi:

Perubahan entalpi pembentukan standar Fe2O3 = -198,5 kkal/mol; CO2 = -94,1

2.

Perubahan entalpi pembentukan standar Fe2O3 = -198,5 kkal/mol; CO2 = -94,1

kkal/mol; dan CO = -26,4 kkal/mol.

kkal/mol; dan CO = -26,4 kkal/mol.

Perubahan entalpi reaksi: Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) adalah ... kkal

Perubahan entalpi reaksi: Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) adalah ... kkal

Jika energi ikatan rata-rata:

3.

Jika energi ikatan rata-rata:

C-H = 413 kJ/mol;

C-H = 413 kJ/mol;

C=O = 736 kJ/mol;

C=O = 736 kJ/mol;

O-H = 464 kJ/mol;

O-H = 464 kJ/mol;

O=O = 495 kJ/mol; dan

O=O = 495 kJ/mol; dan

C=C = 611 kJ/mol.

C=C = 611 kJ/mol.

Maka perubahan entalpi reaksi :

Maka perubahan entalpi reaksi :

Tentukan nama senyawa berikut: a. CH3 – CH2 – CH2 – C – CH2 I I vVVV CH3 CH3 b.

5.

ΔH = - 117,20 kJ

Maka ΔH pembentukan nitrogen monoksida (NO) adalah … kJ

C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O (g) adalah … kJ/mol 4.

ΔH = + 67,30 kJ

CH3 I CH3 – CH2 – CH – C = CH2 I CH3

d.

e.

c. CH3 – CH – CH = CH – CH3 I CH3

C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O (g) adalah … kJ/mol 4.

a. CH3 – CH2 – CH2 – C – CH2 I CH3

b.

d. CH3 – CH2 – CH = C – CH3 I CH3

Sebutkan fraksi pemisahan pada penyulingan minyak bumi beserta hasil pemisahannya!

Tentukan nama senyawa berikut:

5.

c. CH3 – CH – CH = CH – CH3

I CH3

CH3 I CH3 – CH2 – CH – C = CH2 I CH3

I CH3

d.

CH3 – CH2 – CH = C – CH3 I CH3

Sebutkan fraksi pemisahan pada penyulingan minyak bumi beserta hasil pemisahannya!