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UNIVERSIDAD DE ORIENTE NÚCLEO DE ANZOÁTEGUI MARZO 2007

EQUILIBRIO QUÍMICO Y EQUILIBRIO IÓNICO

DEFINA Equilibrio químico Definición y ejemplos Diferencia entre equilibrio físico y equilibrio químico Equilibrio homogéneo y Equilibrio heterogéneo Ley de Acción de Masas Ecuaciones de las constantes de equilibrio Kc y Kp Cociente de reacción (Qc) Principio de Le Chatelier Escriba las expresiones de equilibrio de las siguientes reacciones: Fe2O3(s) + 3H2(g) ' 2Fe(s) + 3H2O(g) H2O(l) + 3H2(g) ' H2O(g) 2Hg(l) + O2(g) ' 2HgO(s) Calcule la constante de equilibrio de la reacción CO (g) + H2O (g) ' CO2 (g) + H2 (g) A 300°C, si el análisis indicó 0.6 mol/l de vapor de agua, 0.5 mol/l de CO2 y 0,96 mol/l de H2 en equilibrio. Identifique los pares conjugados ácidos – bases, según Bronsted, en cada una de las siguientes reacciones: H2PO4- + NH3 ' HPO4= + NH4+ C6H5NH2 + H2O ' C6H5NH3+ + OHHCN + H2O ' CN- + H3O+ NH4+ + H2O ' NH3 + H3O+ Ecuación de disolución del H2O y la expresión para el producto iónico del agua, Kw. Defina: Equilibrio Iónico Ácidos y Bases Fuertes Calcule el pH de una solución de NaOH 0,30 M, suponiendo que la ionización es total. Determine las concentraciones de H+ y OH- en una solución con un pH = 9,25 y diga si la solución es ácida o básica. Defina: Ácidos y Bases Débiles Grado de disociación (α): El ácido fórmico, HCOOH es el ácido que se encuentra en el veneno de las hormigas. En una solución 0,2 M, el ácido esta disociado un 3,2%.Calcule la constante de Acidez (Ka) y el pH de la solución. Calcule el pH de una solución de NH3(g) en agua, de concentración 0,5 mol/l y cuya constante de basicidad es 1.8 x 10-5. La Ka de HCN (ácido cianhídrico) es de 4x10-10 ¿Qué concentración de HCN se necesita para obtener una solución de pH = 4,5 ?