Ensayo Psu N_3.doc

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS Colegio San Agustín de Atacama Copiapó

Prof. Maria Ines Astudillo Parra Química Diferenciado Copiapó- 2013

ENSAYO PSU 1. El agua dura contiene un exceso de algunos iones en concentración mayor a 0,6 g/L. Estos iones se unen a los del jabón formando sustancias insolubles que se adhieren a la ropa, impidiendo así su acción limpiadora. Estos iones son a) Na+ y Clb) K+ y Fc) SO4 -2 y Cld) H+ y OHe) Ca+2 y Mg+2 2. El compuesto de mayor abundancia (en masa) presente en una muestra de aire seco es a) NO2, dióxido de nitrógeno. b) CO2, dióxido de carbono. c) SO2, dióxido de azufre. d) CH4, metano. e) SO3, trióxido de azufre. 3. ¿Qué fracción del petróleo se recoge en la parte más alta de una torre de refinación? a) combustible diesel b) gases livianos c) gasolina para motor d) parafina e) combustóleo 4. El material más blando en la escala de dureza mineral de Mohs, es a) calcita. b) lapislázuli. c) topacio. d) cuarzo. e) talco. 5. El último electrón de un átomo presenta la siguiente combinación de números cuánticos n l m s 3 0 0 +½ Considerando lo anterior, el número atómico (Z) del elemento en cuestión, debe ser a) 9 b) 10 c) 11 d) 12 e) 13 6. Un elemento químico presenta la siguiente información:   

sólo presenta los 3 primeros niveles electrónicos completos. es de transición. es un metal del grupo I-B

Con lo anterior, se puede inferir que el número atómico (Z) del elemento debe ser a) 25 b) 26 c) 27 d) 28 e) 29 7. La siguiente estructura corresponde al ácido fosfórico (H 3PO4) (Ver tabla periódica) En ella se aprecia que a) la valencia del fósforo es 3 b) el estado de oxidación del hidrógeno es -1 c) hay 6 enlaces iónicos. d) el estado de oxidación del oxígeno es -2 e) hay 3 enlaces apolares.

8. Considerando la tabla periódica dada al comienzo del ensayo, el elemento menos electropositivo es a) He, helio. b) F, flúor. c) Cl, cloro. d) K, potasio. e) H, hidrógeno. 9. Analizando la estructura orgánica que sigue ¿Cuál(es) de las funciones orgánicas siguientes NO se encuentra(n) presentes en la estructura? 1 I alcohol 2 II éster 3 III fenol a) b) c) d) e)

Sólo I Sólo II I y II II y III I, II y III

10. El nombre oficial del siguiente hidrocarburo es a) b) c) d) e)

3-isopropil-1,4-ciclohexadieno 1-isopropil-2,5-ciclohexeno 3-propil-1,4-ciclohexadieno 1-isopropil-2,5-ciclohexadieno 3-propil-1,3-ciclohexeno

11. En la siguiente reacción nuclear 35

Cl + 2

17

4

2

He

2

1

1

H+X

X debe ser a) b) c) d) e) 12. 100 g de un compuesto radiactivo se desintegran naturalmente. El tiempo de semi-desintegración observado es de 3 horas. Transcurrido medio día (12 horas) la masa de residuo no desintegrado (en gramos) será de a) b) c) d) e)

100 50 25 12,5 6,25

13. Si a una muestra de agua se adiciona un ácido, entonces a) b) c) d) e)

el pH aumenta. la concentración de [+H ] disminuye. se forma una sal insoluble. la concentración de [+H ] permanece constante. El pH disminuye.

14. Considerando las teorías Ácido – Base de

 Arrhenius  Brönsted Lowry  Lewis Se comportarían como ácido las especies (Ver tabla periódica) 1

  

a) b) c) d) e)

H2CO3 NH3 BF3

Sólo I Sólo II I y III II y III I, II y III

15. Considere los siguientes datos:

    a) b) c) d) e)

se mezclan volúmenes iguales de 2 soluciones de NaOH. la primera solución tiene concentración 1 Molar. la segunda solución es 50% más concentrada que la primera. el volumen total de la mezcla es 4 litros. La concentración final de la mezcla es 1M 1,25 M 1,5 M 2M 2,2 M