Ensayo Psu 1.docx

Colegio San Gabriel Arcángel Fundación Juan XXIII Depto Química Prof Paola Espinoza

Ensayo PSU 1 Nombre: _______________________________________ Curso: 4°

Fecha:

/03/19

Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos, se adjunta una parte del Sistema Periódico hasta el elemento Nº 20.

1. ¿Cuál opción relaciona correctamente al número cuántico con la orientación espacial, la forma y la energía de un orbital atómico?

2. ¿Cuál es la configuración electrónica del anión 𝟏𝟔 𝟖𝑶 ? A) 1s22s22p3 B) 1s22s22p1 C) 1s22s22p4 D) 1s22s22p6 E) 1s22s22p5

𝟏𝟓𝑿

−𝟐

, que es isótono con el

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3. Con respecto al átomo de un elemento X (Z = 5) y al átomo del elemento Y (Z = 13), es correcto afirmar que: A) ambos elementos son metálicos. B) la electronegatividad del elemento X es mayor que la del elemento Y. C) el elemento Y tiene una electroafinidad positiva. D) el elemento Y tiene un radio atómico menor que el elemento X. E) ambos elementos están en el tercer período del sistema periódico. 4. La estructura de Lewis de un átomo de un elemento X es:

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es INCORRECTA con respecto al elemento X? A) Es un no metal. B) Pertenece al grupo VII A (17). C) Su número atómico es 7. D) Es un elemento representativo. E) Puede formar un ion con carga –1. 5. En la figura se representa un átomo neutro.

Solo con esta información, ¿cuál de las siguientes características del elemento al que pertenece este átomo NO se puede deducir? A) Su número atómico B) Su número másico C) Si es metal o no metal D) Su ubicación en el sistema periódico E) El tipo de enlace que formará con hidrógeno

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6. ¿Cuál de los siguientes compuestos presenta el mayor número de estructuras resonantes? A) Ozono (O3) B) Ácido nítrico (HNO3) C) Ácido ciánico (HOCN) D) Nitrometano (CH3NO2) E) Benceno (C6H6) 7. ¿Cuál es la fórmula molecular de un alcano acíclico que tiene ocho átomos de carbono? A) C8H18 B) C8H16 C) C8H14 D) C8H12 E) C8H10 8. La reacción representada por: CH3CH2CH2OH



CH3CH2CHO

corresponde a una: A) oxidación de alcoholes primarios. B) reducción de alcoholes secundarios. C) deshidratación de alcoholes primarios. D) esterificación de alcoholes. E) hidrólisis de alcoholes. 9. Un compuesto X reacciona con ácido clorhídrico (HCl) y se forma C4H9Cl. De acuerdo con esta información, X es un hidrocarburo A) con un doble enlace. B) acetilénico. C) saturado. D) con dos dobles enlaces. E) aromático. 10. ¿Qué volumen de agua debe agregarse a 25,0 mL de una solución acuosa 3,0 mol/L de KOH para obtener una solución 1,0 mol/L? A) 25 mL B) 30 mL C) 50 mL

D) 75 mL E) 100 mL

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11. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa la combustión completa del metano (CH4)? A) 2 CH4 B) CH4 C) CH4 D) 4 CH4 E) 2 CH4

+ + + + +

3 O2 2 O2 O2 5 O2 3 O2

    

2 CO + 4 H2O CO2 + 2 H2O C + 2 H2O 2 CO + 2 C + 8 H2O C + CO2 + 4 H2O

12. La quitina es un polímero formado por poliglucosamina altamente acetilada que se encuentra en el exoesqueleto de los crustáceos. Es el segundo polímero más abundante en la naturaleza después de la celulosa y su proceso de obtención consiste en moler el caparazón de los crustáceos, el cual contiene quitina, carbonatos y proteínas, luego se extraen los minerales, acetilos y proteínas residuales para finalmente secar. La quitina en medicina se emplea en fibras quirúrgicas y en la elaboración de membranas artificiales para riñones. Con respecto a lo anterior, ¿cuál de las siguientes opciones NO fundamenta el uso de la quitina en la medicina? A) La tecnología usada en la extracción de la quitina. B) La baja toxicidad que presenta la quitina. C) La buena biocompatibilidad de la quitina. D) La estructura química de la quitina. E) La estabilidad de la quitina. 13. Para 1 mol de HCl y 1 mol de HBr, es correcto afirmar que ambos tienen igual: I) II) III)

masa. número de moléculas. número de átomos.

A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) Solo II y III E) I, II y III 14. Las aleaciones son, generalmente, A) mezclas heterogéneas de metales. B) mezclas de dos o más no metales. C) metales que funden por debajo de 100 ºC. D) mezclas homogéneas de dos o más metales. E) óxidos metálicos que conducen la corriente eléctrica

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15. Si se tienen las siguientes soluciones acuosas de un mismo soluto (representado por estrella)

es correcto afirmar que la solución del vaso 2, con respecto a la solución del vaso 1, tiene A) menor concentración. B) mayor punto de congelación. C) menor punto de ebullición. D) mayor presión de vapor. E) la misma cantidad en mol de soluto. 16. Luego de un tiempo de mantener una hoja de lechuga en agua con sal (cloruro de sodio), esta pierde su turgencia y se marchita. Esto ocurre porque A) la sal rompe las paredes celulares de la hoja de lechuga. B) la sal reacciona exotérmicamente con la hoja de lechuga. C) ha ocurrido una reacción ácido - base entre la sal y la lechuga. D) la sal rompe puentes de hidrógeno del agua contenida en la hoja de lechuga. E) se produce un desequilibrio de concentraciones entre el medio externo e interno de la hoja de lechuga. 17. En un proceso exotérmico siempre A) se absorbe energía. B) el ∆H es igual a cero. C) la variación de la entalpía es menor que cero. D) la entalpía se mantiene constante. E) el contenido energético de los productos es mayor que el de los reactantes 18. Para un sistema cerrado, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta? A) Transfiere solo energía. B) Transfiere materia y energía. C) Impide la transferencia del calor. D) No hay intercambio de materia ni de energía. E) Transfiere solo materia.