Energi Ikatan.docx

Pengertian Energi

ikatan didefinisikan sebagai sejumlah energi yang dibutuhkan untuk memutuskan satu mol ikatan suatu spesi dalam keadaan gas. Energi

akan dilepas bila atom-atom bergabung bersama-sama membentuk suatu ikatan kimia. Dengan kata lain reaksi pembentukan suatu senyawa selalu berlangsung eksoterm sedangkan reaksi penguraian sengawa menjadi unsurunsurnya berlangsung secara endoterm.

Suatu

reaksi kimia melibatkan pemutusan dan pembentukan ikatan kimia. Pemutusan ikatan kimia menyebabkan zat-zat pereaksi terpisah menjadi atom-atom penyusunnya. Atom-atom ini akan disusun ulang dan bergabung kembali membentuk ikatan kimia dalam zat-zat produk reaksinya. Pemutusan suatu ikatan memerlukan energi. Sebaliknya, suatu pembentukan ikatan akan melepaskan sejumlah energi. Energi yang terkait dengan pemutusan atau pembentukan ikatan kimia ini disebut energi ikatan. Energi

ikatan dibedakan menjadi energi disosiasi untuk senyawa molekul, dan energi kisi untuk senyawa ion. Energi disosiasi (D) terkait dengan energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan senyawa molekul/kovalen. Sedangkan energi kisi terkait dengan energi yang dilepas untuk pembentukan ikatan senyawa ion. Pada bahasan berikutknya lebih difokuskan pada energi disosiasi.

Satuan International Energi Ikatan Satuan

SI (standar internasional) energi ikatan adalah kilojoule permol ikatan (kJ/mol).Dengan demikian kekuatan suatu ikatan kimia ditentukan oleh energi ikatan yang besarnya bergantung pada sifat ikatan antara atom-atom yaitu : ikatan ganda tiga lebih kuat ikatan rangkap dua dan ikatan rangkap dua lebih kuat ikatan tunggal. Jarak ikatan atau panjang ikatan ganda tiga lebih pendek dibanding ikatan ganda dua dan lebih pendek dibanding tunggal. Semakin pendek suatu ikatan kimia, maka ikatan tersebut semakin kuat. Jadi kekuatan ikatan kimia mulai dari terkuat ke yang paling lemah adalah ikatan ganda tiga > ikatan rangkap 2 > ikatan tunggal.

Tabel Energi Ikatan Jika

suatu energi ikatan tinggi maka ikatan tersebut kuat dan molekulnya akan cenderung lebih stabil dan kurang reaktif. Senyawa yang lebih reaktif memiliki energi ikatan yang yang umumnya lebih rendah.

Perhitungan yang melibatkan energy ikatan Reaksi-reaksi

yang melibatkan fasa gas dapat diguankan suatu hipotesis yakni semua ikatan dalam dalam pereaksi diputuskan dan kemudian dibentuk lagi pada hasil reaksi. Jumlah perubahan energi pemutusan ikatan dan pembentukan ikatan menghasilkan perubahan entalpi reaksi (ΔHreaksi).

Perubahan entalpi berdasarkan entalpi pembentukan Kalor

suatu reaksi dapat juga ditentukan dari data entalpi pembentukan zat pereaksi dan produknya. Dalam hal ini, zat pereaksi dianggap terlebih dahulu terurai menjadi unsur-unsurnya, kemudian unsur-unsur itu bereaksi membentuk zat produk

Energi ikatan rata rata Adalah

energi rerata yang diperlukan untuk memutuskan ikatan atom-atom pada suatu senyawa ( notasinya = D ). Energi ikatan suatu molekul yang berwujud gas dapat ditentukan dari data entalpi pembentukan standar (DHf ) dan energi ikat unsur-unsurnya. Prosesnya melalui 2 tahap yaitu : Penguraian

senyawa menjadi unsur-unsurnya.

Pengubahan Reaksi

unsur menjadi atom gas.

kimia pada dasarnya terdiri dari 2 proses :

Pemutusan

ikatan pada pereaksi.

Pembentukan

ikatan pada produk reaksi.

Pada

proses pemutusan ikatan = memerlukan energi.

Pada

proses pembentukan ikatan = membebaskan energi

1. Reaksi Peruraian H2O H2O dapat terurai menjadi gas H2 dan gas O2, dengan bantuan energi yang diperoleh dari arus listrik.

Ada

2 tahapan dalam reaksi seperti yang ditunjukkan pada diagram entalpi pada gambar 2: Pemutusan 2 ikatan H - O menjadi atom-atom H dan O. energi yang diperlukan adalah sebesar Σ (energi ikatan pereaksi) Pembentukan

2 ikatan H - H dan 1 ikatan O = O dari atom H dan O. energi yang dilepas adalah sebesar Σ (energi ikatan produk reaksi). Dari

diagram, terlihat bahwa Σ (energi ikatan pereaksi) < Σ (energi ikatan produk reaksi). Dengan menggunakan rumus ΔH di atas, maka diperoleh ΔH reaksi adalah positif (+) atau reaksi bersifat endoterm.

Reaksi pembentukan CH4 Ada 2 tahapan dalam reaksi seperti yang ditunjukkan pada diagram entalpi pada gambar 4: Pemutusan 4 ikatan C - H dan ikatan rangkap O = O menjadi menjadi atom-atom C, H dan O. Energi yang diperlukan adalah sebesar Σ (energi ikatan pereaksi) Pembentukan 2 ikatan C = O dan 2 ikatan H - O dari atom-atom C, H, dan O. Energi yang dilepas adalah sebesar Σ (energi ikatan produk reaksi). Dari diagram, terlihat bahwa Σ (energi ikatan pereaksi) > Σ (energi ikatan produk reaksi). Dengan menggunakan rumus ΔH di atas, maka diperoleh ΔHreaksi adalah negatif (-) atau reaksi bersifat eksoterm.

Pengertian lain tentang Energi ikatan Pembentukan

ikatan kimia menyebabkan penurunan energi potensial. Akibatnya, memecah ikatan kimia memerlukan masukan energi. Energi ikatan adalah energi yang dibutuhkan untuk memecahkan ikatan kovalen antara dua atom. Suatu energi ikatan yang tinggi berarti bahwa ikatan yang kuat dan molekul yang mengandung ikatan yang cenderung stabil dan kurang reaktif. Senyawa yang lebih reaktif akan berisi ikatan yang memiliki energi ikatan yang umumnya lebih rendah.

PENGUKURAN PANAS REAKSI q kalorimetri ; azaz black (q lepas= q terima) Q = w c Dt = C DT Suhu naik : Ekso DH(-); Suhu turun: Endo, DH (+)