El Inventor De La Tabla Periodica

Mendeleev.

Dimitri Ivanovich Mendeleev publicó en 1869 su Sistema Periódico, en el cual se basa el que seguimos utilizando hoy en día. Su tabla consta de una serie de columnas (8 en la primera versión, 18 después de la corrección de Werner y Paneth) y de una serie de filas (12 en el sistema corto de 8 columnas y 6 en el sistema largo). Las columnas se denominan grupos y las filas períodos. Esta tabla se basa en un doble criterio de ordenación: • •

La masa atómica: los elementos se colocan de acuerdo a sus masas atómicas, de menor a mayor masa. Las propiedades: los elementos se colocan de tal forma que coincidan en una misma columna los elementos de propiedades similares.

La gran aportación de Mendeleev fue suponer, observando las propiedades de los elementos conocidos, que en la tabla debían dejarse algunos huecos vacíos, que corresponderían a elementos que en aquel momento no se conocían, pero que deberían ser descubiertos con el tiempo. Así, Mendeleev predijo la existencia de tres elementos que denominó eka-boro, ekaaluminio y eka-silicio ("eka" es la palabra sánscrita que significa "uno"), los cuales fueron en efecto descubiertos más adelante y recibieron el nombre de escandio, galio y germanio, respectivamente.

Julius Lothar Meyer.

Publicó, un año después que Mendeleev e independientemente de éste, una ordenación de los elementos similar, pero en la que faltaba el gran salto que dio Mendeleev al predecir la existencia de elementos que eran desconocidos en aquel momento. Meyer representó gráficamente los volúmenes atómicos de los elementos en función de sus pesos atómicos, con lo que observó que se alcanzaban valores máximos para los metales alcalinos: sodio, potasio, rubidio y cesio. Cada descenso y nueva subida a un máximo correspondería a un período en la tabla de elementos.Otras propiedades físicas descendían y subían de forma similar.

Por su parte, Mendeleev se había basado en el cambio progresivo de las valencias. Clasificó la información correspondiente no en un gráfico, como Meyer, sino en una tabla, lo cual aportaba mayor claridad.

Fallos de la tabla de Mendeleev-Meyer.

1. Los elementos se ordenan por sus masas atómicas, es decir, se considera que la masa

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atómica es el parámetro fundamental para diferenciar a unos elementos de otros. Hoy en día, gracias a los trabajos de Moseley, sabemos que es el número atómico, Z, el que caracteriza a cada átomo. Por esta razón, la tabla original de Mendeleev contenía algunas contradicciones, ya que los pares argón-potasio, cobalto-níquel y teluro-iodo están colocados según el criterio más lógico de sus propiedades y no por el criterio rígido de sus masas atómicas. No se diferencia entre elementos metálicos y no metálicos. Este problema desapareció con la corrección introducida por Werner, que transformó el sistema de ocho columnas en otro de dieciocho. Los grupos de los lantánidos y actínidos no tienen una colocación definida en la tabla. La octava columna agrupa a los elementos de cuatro en cuatro (también esta dificultad se solucionó con la corrección de Werner y Paneth). El hidrógeno no tiene un lugar apropiado.