El Estado Gaseoso

EL ESTADO GASEOSO Prof. Juan Pablo Colotta

Según la teoría cinético molecular, un gas tiende a ocupar todo el espacio del recipiente que lo contiene, ya que sus moléculas poseen gran energía cinética, que supera cualquier tipo de fuerzas de atracción que puedan existir entre ellas, en consecuencia los gases no tienen forma ni volumen propio.

Gas y Vapor • El gas es una

sustancia que a temperatura ambiente y presión normal, se encuentra en estado gaseoso.

• El vapor, es la

forma gaseosa de una sustancia que se encuentra en contacto con su estado condensado

Se gases se pueden almacenar en: • Recipientes rígidos

• Artesas

hidroneumática.

• Recipientes móviles

Para describir el estado de un gas se deben conocer las siguientes magnitudes: - Presión. ( P ) - Temperatura. ( T ) - Volumen. ( V ) - Cantidad de gas (número de moles). (n )

Presión: mercurio

1 atmósfera = 760 milímetros de

Volumen:

1 litro = 1 dm3 = 1000 ml = 1000 cm3

Temperatura:

Escala Celsius Escala Kelvin

= 760 Torricelli = 1013 milibares = 1013 hectopascales

x °C + 273 = y K

El modelo del gas ideal • El volumen de las partículas es

despreciable frente al volumen que ocupa el gas. • Las partículas se suponen como pequeñas esferas perfectamente elásticas. • Las partículas tienen libre movimiento en todas direcciones y sentidos, con velocidad constante. • La energía cinética de las partículas aumenta cuando la temperatura se eleva. • La presión del gas se debe al choque de las partículas con las paredes del

Leyes de los gases • Se definen tres leyes físicas sobre el

comportamiento de un gas: - Ley de Boyle – Mariotte. - 1° ley de Charles – Gay Lussac. - 2° ley de Charles – Gay Lussac. “O ley de Amontons”

Mariotte.

temperatura = temperatura volumen > volumen presión < presión

A temperatura constante, las presiones ejercidas por una determinada masa gaseosa son inversamente proporcionales a los volúmenes que ocupa.

1° ley de Charles – Gay Lussac

presión = presión temperatura < temperatura volumen < volumen

calor

A presión constante, los volúmenes ocupados por una determinada masa gaseosa son directamente proporcionales a sus temperaturas termodinámicas.

2° ley de Charles – Gay Lussac

volumen = volumen Calor temperatura < temperatura presión < presión

A volumen constante, las presiones ejercidas por una determinada masa gaseosa son directamente proporcionales a sus temperaturas termodinámicas.

La ecuación del estado gaseoso ideal

Pi

.

Vi

____________

Ti

Pf =

.

____________

Tf

Vf

Si un gas se encuentra a una presión de 1 atm y a una temperatura de 273 K se dice que está en condiciones normales de presión y temperatura, a dicha condición de la denomina “ CNPT”

La ecuación general del gas ideal

P.V = n.R.T P V n R T

(atm) (dm3 ) (número de moles de gas) constante de los gases 0,082 atm . dm3 / K . Mol en escala Kelvin

P.V = n.R.T n=m M P.V = m.R.T M P.M = m.R.T V δ =m V P.M

=δ .R.T

δ = P.M R.T