Ejercicios_de_lab_equilibrio.doc

De los datos del ejercicio se saca Concentración inicial de [Fe3+ ]0= (0,005L x 0,100mol/L) / 0.01L = 0,05mol/L Concentración inicial de [SCN-]0= (0,005L x 0,200mol/L) / 0.01L = 0,1mol/L Entonces en la tabla de reacción:

Mol/L Inicio Cambio equilibrio

Fe3+ 0,05 -x 0,05-x

+ SCN-

↔

0,1 -x 0,1-x

FeSCN2+ ------x x

Del ejercicio la concentración en el equilibrio de [FeSCN2+] =0,044mol/L Entonces x = 0,044mol/L Y se reemplaza en las expresiones de la tabla de reacción Y en la Kf = [FeSCN2+] / [Fe3+] [SCN -] = x / (0,05-x) (0,1-x) Y esta listo Para el Nº 2 Se plantea de la misma forma calculando las concentraciones iniciales como en el anterior Concentración inicial de [Fe3+ ]0= (0,005L x 0,200mol/L) / 0.01L = 0,1mol/L Concentración inicial de [SCN-]0= (0,005L x 0,200mol/L) / 0.01L = 0,1mol/L Y la clave esta en el dato de mol/L en el equilibrio de [Fe3+] =0,0241 mol/L Osea [Fe3+] = [Fe3+ ]0 – x = 0,0241 mol/L despejo x y la coloco en [SCN-] = [SCN-]0 –x luego reemplazo en la expresión de Kf y esta listo.