Ejercicios Estado Gaseoso Ii

GUIA DE EJERCICIOS ESTADO GASEOSO II . RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS 1. Una masa de oxígeno ocupa 5.00 L bajo una presión de 740 Torr. Calcular el volumen de la misma masa de gas a presión estándar, manteniendo la temperatura cte. Resp: 4.87 Litros 2. Una masa de Neón (g) ocupa un volumen de 200 ml a 100º C. Calcular el volumen que ocuparía a 0ºC, manteniendo la presión constante. (Recordar que deben utilizarse temperaturas absolutas al emplear las leyes de los gases) Resp: 146 ml ó c.c. ó 0.146 litros 3. Un recipiente especial contiene dióxido de carbono a 27ºC y a una presión de 12.0 atm. Calcular la presión interna del gas cuando la temperatura aumenta a 100 º C Resp: 14.9 atm 4. Se tienen 20 litros de amoníaco a 5 ºC y 760 Torr, Calcular cual será el volumen si la temperatura aumenta a 30 ºC y la presión es de 800 Torr Resp: 20.7 litros 5. Calcular a cuantas atm. De presión se debe someter 1 litro de gas medido a 1 atm y –20 ºC para comprimirlo hasta ½ litro cuando la temperatura es de 40 ºC. Resp: 2.47 atm. 6. La densidad del oxígeno a condiciones normales es de 1.43 g/L. Determinar la densidad del oxígeno a 17 ºC y 700 Torr. Resp: 1.24 g 7. La presión de vapor de agua a 25º C es 23.8 Torr. Expresar esta presión en atm. Resp: 0.0313 atm. 8. 10 litros de hidrógeno a 1 atm. De presión están contenidos en un cilindro que tiene un pistón móvil. El pistón se mueve hasta que la misma masa de gas ocupa un volumen de 2 litros a la misma temperatura. Calcular la presión en el cilindro. Resp: 5 atm. 9. Una masa dada de cloro ocupa 38 cc. A 20ºC . Calcular su volumen a 45 ºC, manteniendo cte. La presión. Resp: 41.2 cc. 10. Una masa de gas de 50ºC y 785 Torr ocupa un volumen de 350 ml. ¿Qué volumen ocupará el gas en condiciones normales de temperatura y Presión. Resp: 306 ml 11. Si una masa de gas ocupa 1 Litro en condiciones normales de temperatura y presión. ¿Qué volumen ocupará a 300ºC y 25 atm. Resp: 0.084 litros 12. Si 3.0 gr de un gas a 25ºC ocupa un volumen de 3.60 litros a una presión de 1.00 atm. Calcular cuál será su volumen a la presión de 2.50 atm. Resp: 1.44 litros 13. Una muestra dada de un gas ideal ocupa un volumen de 11.2 litros a 0.863 atm. Si se mantiene constante la temperatura. ¿ Cuál será la presión requerida para cambiar el volumen a 15.0 litros. Resp: 0.64 atm 14. Dos (2.0) gramos de un gas ocupan 1.56L a 25ºC y 1.00 atm. ¿Cuál será el volumen de esta muestra si el gas es calentado a 35 ºC manteniendo cte. la presión. Resp: 1.61 litro 15. Se mezclan 200 cc. de N2 (g) a una presión de 250 Torr a 25 ºC con 350 cc. de Oxígeno (g) a una presión de 300 Torr a 25 ºC, de modo que el volumen resultante es de 300 cc. ¿ Cuál será la presión final de la mezcla a 25 ºC. Resp: 517 Torr.

16. Comparando las velocidades de efusión de He y Ne. Cuál efunde más rápido y cuanto más rápido . Resp. Efunde más rápido el He . 2.25 veces más rápido 17. Calcular la densidad aproximada en g/L , del dióxido de azufre a 546ºK y 2 atm. de presión. P.atómicos (S =32.06 , O = 16.00) Resp: 2.9 g/L 18. Un tanque metálico de 15 litros de capacidad contiene un gas a 900 mm de Hg de presión y 20ºC de temperatura. Calcular la presión si la temperatura es duplicada sin que haya variación del volumen . ( Recordar que cuando la presión se expresa en mm de Hg y la temperatura en ºC, no es necesario realizar transformación de las unidades) Resp: 1800 mm de Hg 19. 420 ml de cloro (gas) a 23 ºC y 700 mmde Hg pesa 1.123 gr. Calcular el PM del gas . Resp: 70.5 g/mol 20. Cual de los siguientes gases tiene una densidad aproximada de 0.75 g/L, a condiciones normales de temperatura y presión. Hidrógeno ; Amoníaco, Cloro, Oxígeno. (pesos atómicos: Hidrógeno 1.01; Nitrógeno 14.01 ; Oxígeno 16.00 y Cloro 35.5.) Resp: Amoníaco 21. Calcular el volumen del gas nitrógeno si 100 ml de nitrógeno 8g) a 27ºC es calentado hasta 90 ºC . Resp: 121 ml 22. Calcular el número de moles que hay en una muestra de gas que ocupa 0.500 L a 170 Torr y 25ºC. Resp: 0.00457 23. Calcular el volumen ocupado por 1.00 g de propano gas , C3H8, en condiciones normales. (pesos atómicos: C= 12.01 ; H 1.01) Resp:0.508 L.