Ejercicios De Gravimetria 1.docx

EJERCICIOS DE GRAVIMETRÍA 1. Una muestra de 1,5600 g que contienen K y Na, da un residuo de sus cloruros de potasio y de sodio, que pesan 0,4545 g. La mezcla de cloruros, luego se convierten en sus respectivos sulfatos, con un peso de 0,5382 g. calcular % de sus correspondientes óxidos. Masa de la muestra = 1,5600 g

KCl+ NaCl=0.4545 g

g KCl=x

g NaCl=0.4545−x

K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 =0.5382 g g KCl × (x)

´ K 2 SO 4 ´ Na2 SO 4 M M + g NaCl × =0.5382 g ´ NaCl 2 ´M KCl 2M

174,26 g K 2 SO 4 142,04 g Na 2 SO 4 + ( 0.4545−x ) =0.5382 g 2(74.56) g 2(58.44) g

1.1685 x + ( 0.4545−x ) 1.2152=0.5382 1.1685 x +0.5523−1.2152 x=0.5382 −0.0467 x =−0.0141

x=0.3019 g KCl

g NaCl=0.4545−0.3019=0.1525

Piden:

K 2 O=g KCl ×

´ K2O M 1 × ×100 ´ KCl g muestra 2M

K 2 O=0.3019 g ×

94.20 g 1 × ×100 2(74.56) 1.5600

K 2 O=12.22 Na 2 O=g NaCl ×

´ Na2 O M 1 × ×100 ´ NaCl g muestra 2M

Na 2 O=0.1525 ×

61.98 g 1 × ×100 2(58.44 g) 1.5600

Na2 O=5.18 2. El Fe, Sn, Ti, contenidos en una muestra de 0,2560 g, luego de separar la materia inerte, fueron precipitados simultáneamente como hidróxidos en sus estados de oxidación más altos, se calcinan y se obtienen 0.3550 g de sus óxidos, luego de solubilizarlo se determinó 71,75% de óxido ferroso y peso de TiO2 = 0.0562g. Calcular % de cada elemento. Masa de la muestra = 0,2560 g

Fe2 O3 +Ti O2+ Sn O2=0.3500 g

masa de TiO2 = 0.0562g

Fe2 O3 +0,0562+ Sn O2=0.3500 Fe2 O3 + Sn O2=0.2938 Calculando la masa de

71.75%FeO ×

… (I)

Fe2 O3 a partir de 71.75% FeO

´ Fe 2 O3 M × g muestra 2 ´M FeO

71.75 g FeO 159.69 g Fe2 O3 × ×0.2560 g muestra=0.2041 g Fe 2 O3 100 g muestra 2(71.85) g FeO Reemplazando en (I)

Fe2 O3 + Sn O2=0.2938 0.2041+Sn O2=0.2938 %Fe=g Fe 2 O 3 ×

Sn O2=0.0896 g

´ Fe 2M 1 × ×100 Fe 2 O3 g muestra

%Fe=0.2041 g Fe2 O 3 ×

2 ( 55.847 ) gFe 1 × ×100 159.69 g Fe 2 O3 0.2560

%Fe=55.76 %Ti=g TiO 2 ×

´ Ti M 1 × ×100 Ti O2 g muestra

%Ti=0.0562 gTiO2 ×

47.90 g Ti 1 × ×100 79.90 g TiO2 0.2560

%Ti=13.16 %Sn=g Sn O2 ×

´ Sn M 1 × ×100 SnO2 g muestra

%Sn=0.0897 g Sn O2 ×

118.69 g Sn 1 × × 100 150.69 g Sn O2 0.2560

%Sn=27.59 3. Una mezcla que sólo contiene CaCO3 + MgCO3 de 0,5050g, y con 2% de humedad, se calcina hasta sus óxidos correspondientes de peso 0,2610 g. Calcular % de Ca y Mg en muestra seca y húmeda.

CaO+ MgO=0.2610 g

x=g CaO Muestra húmeda

MgO=0.2610−x

CaC O3+ MgC O3=0.5050 xg CaO ×

´ CaC O3 ´ MgC O 3 M M + ( 0.2619−x ) g MgO × =0.5050 ´ CaO ´ MgO M M

xg CaO ×

100.09 g 84.32 g + ( 0.2619−x ) g MgO × =0.5050 56.08 g 40.31 g

1.7847 x+ ( 0.2619−x ) 2.0917=0.5050 1.7847 x+ 0.5478−2.0917 x=0.5050 −0.307 x =−0.0428

%Ca=0.1394 g CaO ×

x=0.1394 g CaO

→

0.1216 g MgO

40.08 g Ca 1 × ×100 56.08 g CaO 0.5050 g

%Ca=19.72

%Mg=0.1216 g MgO ×

24.312 g Mg 1 × ×100 40.31 g MgO 0.5050 g

%Mg=14.52 Muestra seca

CaC O3+ MgC O3=0.4949 xg CaO ×

´ CaC O3 ´ MgC O3 M M + ( 0.2619−x ) g MgO × =0.4949 ´ CaO ´ MgO M M

xg CaO ×

100.09 g 84.32 g + ( 0.2619−x ) g MgO × =0.4949 56.08 g 40.31 g

1.7847 x+ ( 0.2619−x ) 2.0917=0.4949 1.7847 x+ 0.5478−2.0917 x=0.4949

−0.307 x =−0.0529 %Ca=0.1723 g CaO ×

x=0.1723 g CaO

→

40.08 g Ca 1 × × 100 56.08 g CaO 0.4949 g

%Ca=24.88 %Mg=0.0887 g MgO × %Mg=10 . 80

24.312 g Mg 1 × ×100 40.31 g MgO 0.4949 g

0.0887 g MgO